この問題の(1)のオについてなのですが、pHが変わらないのは、3枚目の写真の177の(2)と違い電離度が変化するからであってますか？

絶文 125.ル液とpH> -5 3 電離定数は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10 -14(mol/L)とす る。-10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナト ウム水溶液 mol/L 100mLを混合し、水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] が [ Cisco mol/L存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H]は ■mol/L となり,pHはエである。 溶液Aを純水で 水溶液 A を純水で 10 倍に薄めたときpHは 水 XX となる。 ・次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が カ「mol/L, [CH.COO-]が mol/Lとなり,水素イオン濃度 [H'] [ mol/L, pHはケとなる。 純水 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは コとなる。 このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 [ア ~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケおよび コ の数値を小数第1位まで求めよ。 〔14 札幌医大〕 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。 この理 をイオン反応式などを用いて説明せよ。 〔16 静岡大 改〕 (3)/はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり,蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ の希アンモニア水を20.0mLとり, これに 0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。 AとBに当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 A:(ア) 2.0×10 (イ) 4.0×10 -6 B:(ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ)10.0 (ウ) 3.0×10-4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 ~ 〔早稲田大]

下の3番についての質問です。Na2Sを入れた時に沈殿を生じさせるためにはどうすればいいですか？方法と沈殿の化学式を教えてください🙏

化学実験 鉄・銅・銀イオンの反応 [目的] Fe・C・Agのイオンの反応性、 生成した沈殿の色を確認する。 [準備] 硫酸鉄(II)セ水和物、0.1mol/L 塩化鉄(III) 水溶液、 1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液、1mol/L アンモニア水 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液、 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液、 0.1mol/L チオシアン酸カリウム水溶液、 1mol/L硫化ナトリウム水溶液、0.1mol/L硝銅(II) 水溶液、0.1 moVL 硝銀水溶液 1mol/L塩酸 1mol/Lヨウ化カリウム水溶液、 1mol/L 臭化カリウム水溶液、純水 メートルグラス、ビーカー、 試験管22本 マッチ、 ガスバ ーナー、 試験管ばさみ、 駒込ピペット8本 実験の際の溶液の分量(数)は様子を見ながら加えること Ⅰ 鉄イオンの性質を調べよう 18 ① 硫酸鉄(II)七水和物 FeSO47H00.56gをビーカーに入れ、 純水20mLに溶かす。→淡緑色 ②硫酸鉄(II) 水溶液 FeSO4 ag、0.1mol/L 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液 FeCbag を、 それぞれ6本の試験管に1~2mL(1~2cm)ずつ入れる。 ③次の各水溶液を数滴加えて観察する。 A 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 NaOH B0.1mol/L アンモニア水溶液 NH Q0.1mol/L ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液 K4[Fe(CN)] D0.1mol/L ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液 Ka[Fe(CNg] 目0.1mol/L チオシアン酸カリウム水溶液 KSCN 0.1mol 硫化ナトリウム水溶液 Na2S ④ 沈殿したものについては過剰に溶液を加えて変化を観察する。 [結果・考察] 1. 実験結果(沈殿・溶液の色を表にまとめて比べよう。 ANCH BNH3 K4[Fe(CN)6] Ka[FeliCNe] EKSCN Na₂S (ウ 硫酸鉄(II) 緑白色 沈殿 緑白色沈殿 青白色沈殿 濃色流殿 (オ) 黒色沈殿 Fe2+ (イ) (H) 塩化鉄(III) Fe3+ 赤褐色沈殿 赤褐色沈殿 濃色花 (株)褐色沈殿金音色沈殿 カ 黒を沈殿 2. (ア)~(エ)で生成した沈殿の化学式を書きなさい。 (Fe(OH)2 (1) Fe O(OH) (ウ) ( 3. (オ)(力)で沈殿を生じさせるためにはどうしたらよいか。 方法と生成した沈殿の化学式を書きなさい。 方法 (オ) (力)

（1）は、三角錐形だと思いました。なぜ正三角形なのですか？

-40 次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。 ある原子のまわりにある電子対は互いに反発しあうため,その反発をできるだけ避 けるように空間的に位置する性質がある。たとえば,メタン CH4 では C原子のまわ りに4組の共有電子対があり,それらの電子対が反発しあうため,分子構造は正四面 体形となる。また,アンモニア NH3 ではN原子のまわりに3組の共有電子対と1 組 の非共有電子対の計4組の電子対があり, CH」 と同様に電子対が互いに反発しあう ため,分子構造は三角錐形となる。 (1) 三フッ化ホウ素 BF3 の分子構造を予測せよ。

(1)の(エ)についてなのですが、手書きの写真のように、共有結合をしていない電子を違う辺に書いても大丈夫ですか？

必 34. <構造式と電子式, 共有電子対, 分子の極性〉 (1) 次に示す分子を,構造式および電子式で書き表せ。 (ア) 水 (イ) アンモニア (ウ) 二酸化炭素 (エ) 窒素 (カ)四塩化炭素 (オ) 過酸化水素 [高知女子大〕 (2)次の分子全体の極性の有無と分子の形をまとめた表の①~16 にあてはまる最も適切 なものをそれぞれの解答群から選べ。

中3理科の酸とアルカリの問題です。 アンモニアはなぜアルカリの物質に分類されるんですか( '-'* )??「OH-」が入ってたらアルカリだと習ったのですがアンモニアにはOH-は入ってないですよね??🤔 わかる方教えてください…！😭💦

メタンは共用電子対が４個で非共有電子対が0で反発は1番小さいのに角度は大きくなるのはなぜですか？

D □48 分子の形 4分 思考力 電子は負の電荷をもつため,分子中の電子対どうしは互いに電気的に反 発し,最も遠くなるように配置される。また。その電子対の反発力の大きさが, 非共有電子対間>非共有電子対と共有電子対の間>共有電子対間 であると仮定し,メタン分子, アンモニア分子,水分子の形を考えると、次の図のように表せる。 HA H メタン CH4 ( 正四面体形) H H H アンモニア NH3 (三角錐形) H H H 水H2O (折れ線形) たとえば,メタン分子では4組の共有電子対が互いに反発し, 最も遠くなるように配置される。こ のため、メタン分子の形は正四面体となる。アンモニア分子や水分子では,共有電子対と非共有電子対 を合わせると4組の電子対をもつ。この4組の電子対が互いに反発し、 最も遠くなるように配置される。 上の図に示す分子中の角Ⅰ~Ⅲについて,大きさの関係はどのようになるか。 最も適当なものを、次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 ①I >I >= ②I>I>I であ ③皿 > Ⅱ> I ④I > Im ⑤ I=I=I

8の(3)がなぜ2.0になるのか教えてください 解説がないので困ってます。

ばいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0, N=14 とする。 > (1)QN2+6H2 → CNH の係数(a, b, c) を求めよ。 cNH3の係数 (2)窒素 1.4gから得られるアンモニアは何gか。 (3)窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか。 × 1.4g×2 28 g/mol =1.7g (3) 2.0L 9 比例法則

化学基礎の問題です (1)でX原子が正電荷、Y原子が負電荷を持つと書いてあるのですが、原子が電荷をもつことはあるのですか？ また、原子が電荷を持っている場合、共有電子対は正の電荷を持つXの方に引きつけられると思ったのですが問題ではYの方に引きつけられるとあり、よく分から... 続きを読む

例題 8 分子の極性 →44~460 解説動画 次の5種類の分子について, 問いに答えよ。 (a) 塩化水素 (b) 水 (c) アンモニア (d) メタン (e) 二酸化炭素 (1)X原子が正電荷, Y原子が負電荷をもつとき, X-Yの結合の極性をX→Yと表すとして、 (a)~(e) の分子中の結合の極性を表せ。 ただし, 電気陰性度の大きさは O>CI> N >C>H の順である。 (2) (a)~(e)の分子の形は, それぞれ次のどれか。 (ア) 直線形 (カ) 正四面体形 (イ)折れ線形 (ウ) 正三角形 (エ)三角錐形 (オ) 正方形 (キ) 四角錐形 (3) (a)~(e)から,極性分子をすべてあげよ。 指針 ①異種の原子が結合すると, 共有電子対は電気陰性度の大きいほうに引かれるので,電気陰性 度の大きいほうの原子が負, 小さいほうの原子が正に帯電する。 ② 結合に極性があっても,分子の形の影響で結合の極性が打ち消されて, 分子全体として極性 がない場合がある。 解答 (1) (a) H→CI (b) H→O (2) (a) (c)H→N (d) HC (e) C→0 (b)(c) エ (d) カ(e) ア (3)a,b,c

硫酸の第一電離についてなのですが何も書いていない今回のように何も書いていない場合は電離度1として考えて良いということでしょうか？教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

た 次の文を読み、以下の間1~3の(ア)~(キ)に適当な数値または物質名を記せ。 だし,(オ)には,フェノールフタレイン, またはメチルレッドのいずれかを記せ。 タンパク質の溶液に固体の水酸化ナトリウムを加えて加熱すると, タンパク質の窒素はアン モニアに変化する。 生じたアンモニアを濃度既知の硫酸水溶液に吸収させたあと, 残っている 硫酸を濃度既知の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すれば, タンパク質の窒素含有量を求め ることができる。 ただし, すべての操作は25℃で行ったものとし, 有効数字は2桁とする。 原子量は H= 1, N = 14,0=16,Na=23,S=32とし,硫酸の第二段階の電離定数を K2 [H+][SO42-] [HSO4-] = =1.2×10mol/L とする。 また, √1.04 1.02 とする。 問1 98% 硫酸の密度を1.8g/mL とすると,濃度は(ア)mol/Lである。 98% 硫酸を水 に加えて希釈し、濃度が正確に 0.36mol/Lの硫酸水溶液 500mL をつくった。 この0.36 mol/L 硫酸水溶液をさらに100倍希釈した水溶液の水素イオン濃度は(イ)mol/Lで ある。 問2 1.0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を500mLつくった。 この溶液には水酸化ナトリウ ムが(ウ)g 溶解している。 この水酸化ナトリウム水溶液をさらに100倍希釈した水溶 液の水素イオン濃度は(エ) mol/Lである。 問3 単純タンパク質 1.0gの窒素含有量を測定したい。 上記の方法にしたがい、 生じたアン モニアを 0.36mol/L 硫酸水溶液 50mLにすべて吸収させた。次に, アンモニア吸収後の 水溶液に水を加えて全量を100mLとしたのち, 25mLを正確にはかりとり, 1.0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 6.5mLを要した。 このときの中和滴定 の指示薬としては(オ)がよく利用される。 この滴定の結果より, 単純タンパク質 1.0 gより生じたアンモニアは(カ)molと計算される。したがって,タンパク質の窒素含 有量は(キ) % と求められる。

赤で囲んだ部分の反応前と反応後の物質は覚えるしかないのでしょうか？🙇🏻‍♀️

基本例題40 銅とその化合物 問題 400 銅は希硫酸や塩酸とは反応しないが, 硝酸や熱濃硫酸には反応して溶ける。 熱濃硫 ① (2) 酸との反応液から 青色結晶が得られる。 液を加えると,青白色沈殿を生じる。 この沈殿の一部をとり 加熱すると黒色に変化す この結晶の水溶液に水酸化ナトリウム水溶 る。また、残りの沈殿を含む水溶液にアンモニア水を加えると, 深青色水溶液になる。 (1) ①で銅が濃硝酸に溶ける変化を化学反応式で表せ。 (2)②で得られた結晶の化学式を記せ。 (3)③で沈殿を生じる変化をイオン反応式で表せ。 (4) ④の変化を化学反応式で表せ。 (5) ⑤の水溶液中に含まれる錯イオンの化学式を示せ。 ■ 考え方 (1)銅は硝酸や熱濃硫酸などの強い酸化作用を示す酸と は反応する。 濃硝酸とは二酸化窒素 NO2 を発生して溶 ける。 (4) Cu(OH)2は加熱によって黒色の CuOになる。 (5) Cu(OH)2 は過剰のアンモニア水に溶けて、錯イオン [Cu(NH3)]+ を生じ, 深青色水溶液となる。 解答 (1) Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2 +2H2O +2NOz (2) CuSO5H2O (3) Cu2++2OH (4) Cu(OH)2 ← (5) [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 CuO+H2O 322