Question

ゆう

（1）は、三角錐形だと思いました。なぜ正三角形なのですか？

-40 次の文章を読み, 以下の問いに答えよ。
ある原子のまわりにある電子対は互いに反発しあうため,その反発をできるだけ避
けるように空間的に位置する性質がある。たとえば,メタン CH4 では C原子のまわ
りに4組の共有電子対があり,それらの電子対が反発しあうため,分子構造は正四面
体形となる。また,アンモニア NH3 ではN原子のまわりに3組の共有電子対と1 組
の非共有電子対の計4組の電子対があり, CH」 と同様に電子対が互いに反発しあう
ため,分子構造は三角錐形となる。
(1) 三フッ化ホウ素 BF3 の分子構造を予測せよ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

一言で簡潔ならば、問題文内容から、
反発する非共有結合が無いため、全て単結合の正三角形となります。

以下は難しい話になります
ホウ素（B）は周期表の13族で、価電子は3個。
フッ素（F）は7個の価電子を持ち、1本の共有結合をつくって満足する。
BF₃では、ホウ素は3つのフッ素原子と1本ずつ単結合を作る。
つまり、ホウ素の周りには3つの共有電子対だけがあり、非共有電子対はありません。だから、正三角形になる。

さらに、難しい話
VSEPR理論によると、
電子対は互いに反発し合い、できるだけ遠ざかる配置を取ろうとする。電子対が3つだけある場合、最も反発が小さくなる配置は、平面上で120°ずつ開く形、つまり正三角形（120°）になる。よって、BF₃の形は正三角形（平面三角形）。

さらに、さらに難しい話
ホウ素の3つのsp²軌道が、フッ素のp軌道と重なってσ結合を形成。
sp²混成軌道は同一平面上に120°間隔で並ぶため、分子全体が平面に広がり、正三角形構造になる🙇

ゆう

最初の方は理解できました。ありがとうございます。