(2)です。酸素の物質量をなぜ22、4mlの時でやってますか？　他の時ではダメなんですか？

3 3 合問題] 次のⅠⅡIの各問いに答えよ。 (配点20) I 次の文章を読み、 下の各問いに答えよ。 濃度のわからない過酸化水素水の濃度を求めるために、次の操作1・2を行った。 操作1 4本の試験管 A~Dに過酸化水素水を10.0mLずつはかりとり,さらに少量の 希硫酸を,それぞれの試験管に加えた。 2,050mol/L0 操作2 操作1の試験管 A~D に 6,050 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を,それ ぞれ 4.0mL, 6.0mL, 8.0mL, 10.0mL加えて, 発生する酸素の体積を調べた。 実験の結果は, 表1のようになった。 試験管 A B C D 過マンガン酸カリウム 水溶液の体積 4.0 mL 6.0mL 8.0mL 10.0mL 表 1 酸素の体積 (0℃, 1.013 × 10°Pa のとき) 11.2mL 16.8mL 22.4mL 22.4mL 酸素の体積を 物質量に換算した値 5.0×10mol 7.5×10mol 1.0 x 10™ mol 1.0×10mol なお, 硫酸酸性の水溶液中における過マンガン酸イオンと過酸化水素の変化は,それ ぞれ次の電子e" を含むイオン反応式で表される。 MnO4 + 8H + + 5ﾋﾞ → Mn²+ + 4HzO H2O2→O2+ 2H+ + 2e 問1 操作2に関して、 操作後の試験管AとDにおける溶液の色の組合せとして最も適 当なものを、次の1~4のうちから一つ選び、番号で答えよ。 1 2 3 A A 無色 無色 赤紫色 赤紫色 D 無色 赤紫色 無色 赤紫色 問2 実験で用いた過酸化水素水の濃度は何mol/L か｡ 有効数字2桁で答えよ。

イオン反応式を完成させる問題なのですが ①から⑥まで全く理解ができず解説をお願いします。

【2】 次のイオン反応式は, Cr2O72-が酸化剤,H2O2が還元剤としてはたらくときのものである。( )に は係数, には化学式を入れ, イオン反応式を完成させよ。 + ( 1 )H+ + ( 2 )e¯ 2 + 2 Cr2O72- H2O2 5 2 6 + (7)e- + ( ④ ) H2O

電気分解です。 (2)がどうしてこの答えに なるのかが分かりません。 どなたか教えてください🙏🙏

4 アルミニウムの製錬 アルミニウムは,アル ミナ Al2O3 を溶融塩電解すると得られる。 (1) 発展 陰極で起こる変化を、e-を含むイオン反 応式で書け。 "A l ³9 + 3 e² → Al Al (2) 塩化アルミニウム AIC13 水溶液を電気分解して も、単体のアルミニウムは得られない。 AICI3 水 溶液を電気分解したときに陰極で起こる反応を, e-を含むイオン反応式で書け｡ 2H2O+2e-→H2+2OH- 2Cℓ +2e-→cl 11 (2) A1 のイオン化傾向は H2 より大きい。 〈Hint>

⑤ ⑶ イオン反応式で表した式がよくわかりません。 なぜこのような式になるのですか？🙇‍♀️

① 水酸化ナトリウム ( 2 水酸化カリウム (3) 水酸化バリウム アンモニア 次の物質を水に溶かしたときの変化をイオン反応式で表せ。 (1) CH3COOH (2) KOH (3) NH3 6 次の物質を, (a)強酸, (b)弱酸, (c) 強塩基, (d)弱塩基に分類せよ。 (4) Ca(OH)2 0.0 (3)0 に &

化学反応式とイオン反応式の違いが分かりません

、 培養土、 して手洗いを ておく。 と植木鉢に ムブランカ 鉄Feに希塩酸HC1を加えると水素が発生する。 (1) (2) 水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液に希硫酸H2SO」を加えると硫酸バリウムBaSO が沈殿する。 (3) 硝酸銅(ⅡI) Cu (NO3)2 水溶液に硫化水素H2Sを吹き込むと硫化銅(ⅡI) CuSが沈殿する。 (1) (2) (3) 化学反応式 イオン反応式 化学反応式 イオン反応式 化学反応式 イオン反応式 TEX

化学基礎のイオン反応式の問題です。 係数を補って次のイオン反応式を完成させよ。 Cr₂O₇²⁻＋H⁺ ＋I⁻→Cr³⁺＋H₂O＋I₂ 未定係数法で解いたのですが、I⁻とI² の係数の出し方がわかりません。答えは右から1 14 6 2 7 3 です。

これの問題のやり方などわかりますか答えを見てもなんで1とかになるのかわかりません

1 次の( ) ( ) C3H6 + ( ) O₂ → () CO₂ + ( ) H₂O )に係数を書いて化学反応式とイオン反応式を完成せよ。 係数の1も省略せずに示せ。 () HNO3 + ( ) NO ( ) NO₂ + ( ) H₂O → ( ( ) Al + ( ) H₂SO4 → () Al2(SO4)3 + ( ) H₂ ( ) N₂ + ( ) H₂ → () NH3

(2)(3)の解き方がわかりません

解答 (1) (1) Pb2++ (2) CI → (1) PbCl (2) (2)Ag++ (1) Cu → (2)Ag+ (1)Cu²+ (3) (2) AI+ (6)H+→(2) A3++ (3) H2 (4) (1) Cr₂O7²- + ( 14 ) H+ + ( 6 )I¯ →→ 解説 イオン反応式も化学反応式と同様に目算法や未定係数法によ (2) Cr3++ (7) H2O+ (3) I2 って係数を決定できる。このとき, 反応式の両辺の原子の数だけでなく, 両辺の電荷も等しくなることに注意する。 係数を決定したのち、両辺で, 原子の数、電荷の総和が一致しているかを必ず確認する。 (1) Pb²+ の係数を1とすると, PbCl2の係数も1となる。 右辺のCI の数から, CI-の係数を2とする (このとき, 電荷の総和も両辺で等しく なる)。 (2) Cuの係数を1とすると,右辺のCu²+ の係数も1となる。 両辺の 電荷の総和が等しくなるように, 左辺の Ag+の係数を2とする。 次に, 両辺の各原子の数が等しくなるように,右辺の Agの係数を2とする。 (3) AIの係数を1とすると, Al3+ の係数も1となる。 両辺の電荷の総 和が等しくなるように,H+の係数を3とする。 Hの数から, H2の係数 が3/2となるので,両辺を2倍する。 (4) Cr2O7²2-の係数を1とすると Crの数から Cr3+ の係数が2.0の 数から H2Oの係数が7となる。 右辺のHの数に着目すると, 7H2O から 左辺のH+の磁粉けとなる

2I-→I2+2e- は考えられるのですが、ヨウ素酸カリウムも同様にヨウ素を生じるというのはどのように考えるのでしょうか？

子の酸化数を求めよ。 設問(3): ヨウ素酸カリウム KIO 水溶液にヨウ化カリウムKI 水溶液と希硫酸を加え て混合すると,ヨウ素 I2が生じる。 このとき起こる反応をイオン反応式で記 せ。

3番が分からないので、わかる方教えていただけると 助かります！

175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えるとマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ と鉄(Ⅲ)イオンFe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの変化を電子e を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 02H+67 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの反応を, イオン反応式で表せ。 2 3 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。