マグネシウムと酸素のMaxの量は分かったのですが、そこからどうやって答えを求めたらいいか分かりません。(3)の問題です。 よろしくお願いします

その分子が 残る。 7 マグネシウムの粉末を加熱したときの反応を調べるため,次の実験を行いました。 これに関し あとの(1)~(3)の問いに答えなさい。 実験 ① A班は, マグネシウムの粉末を0.3g はかり とり,ステンレス皿にうすく広げてのせたあと, 図のようにして十分に加熱を行ったところ,ス テンレス皿の上には、白色の物質Xができた。 ②B~E班は, はかりとるマグネシウムの粉末の 質量をそれぞれ0.6g 0.9g, 1.2g, 1.5gに 変えて, ①と同様の操作を行った。 ③ A~E の各班は,ステンレス皿が冷えるまで 待って, それぞれの班でできた物質Xの質量を はかり、 その結果を、 表のようにまとめた。 マグネシウムの粉末 ステンレス皿 ガスバーナー 三角架 表 (1) (a) 6 (2) ア (b) 花弁が根 からの 班 A B C D E 7 マグネシウムの質量〔g〕 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 02 04 4.8 40 できた物質Xの質量[g] 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 (1) 表から, 実験における, マグネシウムの質量と,そのマ グネシウムと結びついた物質の質量との関係を表すグラフ を、解答用紙の図中にかきなさい。 ただし, 実験で得られ た値は,全てではっきりと示すこと。 フマ 2.5 2.0 1.5 1.0 量 0.5 ついた物質の質量g マグネシウムと結び 3:23.32.2 〔g〕び なると考えられ 3 マグさん Max 0 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 6.6 さんそ 3X=6.6 88 MAX マグネシウムの質量[g] 3.5 5.3 かねつ後 (2) 次の文章は,実験でマグネシウムの粉末を加熱したときのようすについて述べたものである。 これについてあとの(a), (b)の問いに答えなさい。 1.5 まだ 3.5 00 分 (3) 8 ついた物質の質量 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 8 (2) (3) (1) (a) 0 0.3 0.6 0. マグネシウム 102 (3) Q

Q.　中学理科 酸化銅を求める問題 　(3)の解き方わかりません‪🥲‎ 　どうやってとけばいいんですか🌀

5 次の実験について,あとの各問いに答えなさい。 【実験】 [1] 粉末状の銅0.40g をステンレス皿上にうすく広げたのち, 図1のようにガスバーナーで十分に加熱し、 すべて酸化銅 に変化させた。 このとき得た酸化銅の質量をはかった。 [2] 反応させる銅の質量をいろいろとかえて [1] と同様の操 作を行い, 反応させた銅の質量と, 得られた酸化銅の質量 の関係を、次の表にまとめた。 図 1 粉末状の鋼 表 銅の質量[g] 0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 酸化銅の質量[g] 0 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 ステンレス皿 ガスバーナー

問題の意味が、よくわかりません。特に🟦で、なぜ、２つの質量があるのですか？

(4) 下線部について, マグネシウムの粉末を0.9g はかりとり、図6のようにステンレス皿にのせ, 金網をか ぶせて加熱した後,質量をはかった。 その後、金属製の薬さじでよくかき混ぜ、再び加熱し,質量をはかるとい う操作を繰り返した。 図7は, その実験結果をグラフで表したものである。ただし,加熱後の質量は,測定した ステンレス皿全体の質量からステンレス皿の質量を引いて求めた。 マグネシウムの粉末 2.1g を質量が変化しなくなるまで加熱した後の質量は何gか。 図7を参考に,計算し て答えなさい。 図6 マグネシウムの粉末 金網 ステンレス皿 AS 図7 1.6 1.4 加熱後の質量 g 1.2 1.0 0.8 0.6 (g) 0.4 0.2 0 0 1 23 4 5 加熱の回数(回) 9

この問題について質問です。答えの部分の「よって」からなぜ0.8や1.1をかけているのですか？

連立方程式: 621 【解き方】 0.8x1.1y498 498x+4-42 = 18x+11y=4980-① {} 1x + y = 540-0 540-② ⑦- 2 x 8 8x+118=4980 9-8x+8=-4320 = X-540-220 よって 0.8 × 320 = 256 x=320 660 3 2:320 18:220 7.1×220 =242 y = 220 1月 : 256kg 2月: 242kg

ガスバーナーを使う前にすることは ①ねじが閉まっていることを確認する ②ねじを軽くゆるめておく のどちらですか？

Q.　中二 酸化銅の質量 　画像の問題の求め方がわかりません 　教えてください🙇🏻‍♀️"

【実験】 [1] 粉末状の銅0.40g をステンレス皿上にうすく広げたのち, 図1のようにガスバーナーで十分に加熱し, すべて酸化銅 に変化させた。このとき得た酸化銅の質量をはかった。 [2] 反応させる銅の質量をいろいろとかえて [1] と同様の操 作を行い,反応させた銅の質量と,得られた酸化銅の質量 の関係を、次の表にまとめた。 図1 粉末状の銅 表 銅の質量[g] 0 酸化銅の質量[g] 0 0.40 0.80 1.20 1.60 0.50 1.50 1.00 2.00 2.50 2.00 ステンレス皿 ガスバーナー (3)いま、粉末状の銅と粉末状の酸化銅からなる均一な混合物が, 乳鉢の中に 10.00g あります。 その一部をステンレス皿に2.00g うつし, 実験と同様に十分に加熱したところ, ステンレス 皿にとった混合物中の銅はすべて反応し, ステンレス皿上の酸化銅の質量が2.44gとなりま した。このとき,乳鉢に残した混合物中の酸化銅の質量は何gか求めなさい。

下の3番についての質問です。Na2Sを入れた時に沈殿を生じさせるためにはどうすればいいですか？方法と沈殿の化学式を教えてください🙏

化学実験 鉄・銅・銀イオンの反応 [目的] Fe・C・Agのイオンの反応性、 生成した沈殿の色を確認する。 [準備] 硫酸鉄(II)セ水和物、0.1mol/L 塩化鉄(III) 水溶液、 1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液、1mol/L アンモニア水 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液、 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液、 0.1mol/L チオシアン酸カリウム水溶液、 1mol/L硫化ナトリウム水溶液、0.1mol/L硝銅(II) 水溶液、0.1 moVL 硝銀水溶液 1mol/L塩酸 1mol/Lヨウ化カリウム水溶液、 1mol/L 臭化カリウム水溶液、純水 メートルグラス、ビーカー、 試験管22本 マッチ、 ガスバ ーナー、 試験管ばさみ、 駒込ピペット8本 実験の際の溶液の分量(数)は様子を見ながら加えること Ⅰ 鉄イオンの性質を調べよう 18 ① 硫酸鉄(II)七水和物 FeSO47H00.56gをビーカーに入れ、 純水20mLに溶かす。→淡緑色 ②硫酸鉄(II) 水溶液 FeSO4 ag、0.1mol/L 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液 FeCbag を、 それぞれ6本の試験管に1~2mL(1~2cm)ずつ入れる。 ③次の各水溶液を数滴加えて観察する。 A 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 NaOH B0.1mol/L アンモニア水溶液 NH Q0.1mol/L ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液 K4[Fe(CN)] D0.1mol/L ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液 Ka[Fe(CNg] 目0.1mol/L チオシアン酸カリウム水溶液 KSCN 0.1mol 硫化ナトリウム水溶液 Na2S ④ 沈殿したものについては過剰に溶液を加えて変化を観察する。 [結果・考察] 1. 実験結果(沈殿・溶液の色を表にまとめて比べよう。 ANCH BNH3 K4[Fe(CN)6] Ka[FeliCNe] EKSCN Na₂S (ウ 硫酸鉄(II) 緑白色 沈殿 緑白色沈殿 青白色沈殿 濃色流殿 (オ) 黒色沈殿 Fe2+ (イ) (H) 塩化鉄(III) Fe3+ 赤褐色沈殿 赤褐色沈殿 濃色花 (株)褐色沈殿金音色沈殿 カ 黒を沈殿 2. (ア)~(エ)で生成した沈殿の化学式を書きなさい。 (Fe(OH)2 (1) Fe O(OH) (ウ) ( 3. (オ)(力)で沈殿を生じさせるためにはどうしたらよいか。 方法と生成した沈殿の化学式を書きなさい。 方法 (オ) (力)

chat GPTと宇宙一わかりやすい無機化学で書いてあることが違うのですがどちらが正しいですか？ 具体的に chat GPTの方はソーダ石灰は酸性の気体を乾燥されると書いてありますが、宇宙一の方は酸性の気体は乾燥に不適当と書いてあります

21:50 ChatGPT> 三 75 e ▼ 4. ソーダ石灰が吸収する 気体としない気体の違い 気体の種類 ソーダ石灰での反応 酸性気体 (CO2, SO2, HCI など) ◎ 吸収、 中和反応 水蒸気 ◎ 吸収、 乾燥 塩基性気体 (NH3 など) × 反応しない 不活性ガス (N2, O2, Arなど) ×反応しない まとめ ・ソーダ石灰は酸性の気体+水分を吸収する • 塩基性の気体は吸収しない もっと化学的な細かい説明や、 乾燥剤の種類別 の比較もできます! ↓ 気になる? 質問してみましょう + o

メタンは共用電子対が４個で非共有電子対が0で反発は1番小さいのに角度は大きくなるのはなぜですか？

D □48 分子の形 4分 思考力 電子は負の電荷をもつため,分子中の電子対どうしは互いに電気的に反 発し,最も遠くなるように配置される。また。その電子対の反発力の大きさが, 非共有電子対間>非共有電子対と共有電子対の間>共有電子対間 であると仮定し,メタン分子, アンモニア分子,水分子の形を考えると、次の図のように表せる。 HA H メタン CH4 ( 正四面体形) H H H アンモニア NH3 (三角錐形) H H H 水H2O (折れ線形) たとえば,メタン分子では4組の共有電子対が互いに反発し, 最も遠くなるように配置される。こ のため、メタン分子の形は正四面体となる。アンモニア分子や水分子では,共有電子対と非共有電子対 を合わせると4組の電子対をもつ。この4組の電子対が互いに反発し、 最も遠くなるように配置される。 上の図に示す分子中の角Ⅰ~Ⅲについて,大きさの関係はどのようになるか。 最も適当なものを、次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 ①I >I >= ②I>I>I であ ③皿 > Ⅱ> I ④I > Im ⑤ I=I=I

基本例題4の3の問題です。 考え方に 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。　と書いてありますが答えは 価電子が2個の（オ）でした。しかし 調べてみると（ェ）の方は価電子が1個でした。 なぜこの問題の答えは（オ）なのでしょうか？ ご回答よろしくお願いします

(4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻 属し、その電子 置は,K2, L8, M8, N2 である。 (4) (ア)(イ)の価電子の数は4. 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため, 価電子の数を0とする。 は6, (エ)は6, (オ)は2である。(オ) 基本例題4 原子イオンの電子配置 →問題22-1 次の (ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について, 下の各問いに答えよ。 (イ) (ウ) (オ) (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 (2)原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち, 陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち, 化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 考え方 陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は,すべて内側 から2番目 (n=2)のL殻である。 (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 |解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子、 (ウ)は Ne 原子, (エ)はNa*, (オ) は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (ウ) 原子の構成表示 原子の構成を会 どのように表されるか。 (1) 質量数 (2) 陽子の数 00 19. 同位体天然の酸素原子には "C (1) これらの原子の関係を何とい (2) 10.0.10 について 陽子 (3)これらの3種類の酸素原子を 20. 放射性同位体次の文を読み、 同位体には、原子核が不安定な に変わる。このような同位体を である線や(エの流れで (1) 文中の( )に適当な語句 (2) 原子が(ア)線を放出して他 (3) 炭素の同位体は、 る他の原子は何か と同 (4)ある遺跡から発掘された 半減期を5730年とすると、 値で答えよ。 知識 21. 原子 原子に関する次の記 ① 原子の半径は、原子核の ②原子内の陽子の数と電 中性子は、すべての原 ④原子核中の陽子の数が 中性子, 電子の 陽子, ⑤ (オ) (3)(オ)の Mg は価電子を2個 もつ。 (4) Ne 原子には, 天然に同