Question

𝐑ﾁｬﾝ

Q.　中学理科 酸化銅を求める問題
　(3)の解き方わかりません‪🥲‎
　どうやってとけばいいんですか🌀

5 次の実験について,あとの各問いに答えなさい。
【実験】
[1] 粉末状の銅0.40g をステンレス皿上にうすく広げたのち,
図1のようにガスバーナーで十分に加熱し、 すべて酸化銅
に変化させた。 このとき得た酸化銅の質量をはかった。
[2] 反応させる銅の質量をいろいろとかえて [1] と同様の操
作を行い, 反応させた銅の質量と, 得られた酸化銅の質量
の関係を、次の表にまとめた。
図 1
粉末状の鋼
表
銅の質量[g]
0
0.40
0.80 1.20
1.60
2.00
酸化銅の質量[g]
0
0.50
1.00
1.50
2.00
2.50
ステンレス皿
ガスバーナー

2Cm+02→2Cuo
(3)いま, 粉末状の銅と粉末状の酸化銅からなる均一な混合物が, 乳鉢の中に 10.00gあります。
その一部をステンレス皿に 2.00g うつし, 実験と同様に十分に加熱したところ, ステンレス
皿にとった混合物中の銅はすべて反応し, ステンレス皿上の酸化銅の質量が2.44gとなりま
した。このとき,乳鉢に残した混合物中の酸化銅の質量は何gか,求めなさい。
0.44
× 4

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

　参考・概略です

準備
　表を利用して、銅と酸素が過不足なく反応して酸化銅ができるときの
　　質量の比が、【銅：酸素：酸化銅＝4；1：5】であることを確認

Ⅰ【銅と酸化銅の混合物2.00gを考える】

　①混合物2.00g中の銅がすべて反応し、2.44gになったので
　　　銅と反応した酸素が、2.44－2.00＝0.44gと分かります

　②銅と酸素が過不足なく反応するときの比が、【銅：酸素＝4；1】なので
　　　銅(？)：酸素(0.44g)＝4：1　から
　　　　　　　　　 銅(？)＝1.76g　と分かります

　③混合物2.00g中に銅が1.76gだったとわかったので
　　混合物中の酸化銅は、2.00－1.76＝0.24gことがわかります

Ⅱ【整理する】

　①混合物2.00g⁅酸化銅0.24g、銅1.76g]があり

　②十分加熱して、
　　　銅1.76gは酸素0.44gと反応して、酸化銅2.20gになり
　　　もともとあった、酸化銅0.24gと合わせて、2.44gの酸化銅になった

Ⅲ【乳鉢に残した混合物を考えると】
　
　①10.00gから、2.00gをとって、8.00gが残っているので
　　　2.00g中に、酸化銅が0.24g含まれていたので
　　　8.00g中に、同じ割合で含まれているとすると
　　　　4倍で、0.24×4＝0.96gと考えられます

𝐑ﾁｬﾝ

わなるほど！！
最後は比例式で求められるということですね
ありがとうございました🙇🏻‍♀️՞