化学変化の量的関係の問題です。画像の問題の解き方がわかりません。｢①は係数を使って②は係数を使わない｣らしいのですが、どなたかわかりやすく教えて下さい。宜しくお願いします。

0 Hz 24レ から NH3171TL できうか、 0 @ Ho 18g から MHs a 何gできるが、 2 A. O 16L Or02g

化学 私立赤本より 解いてみたのですが、下1桁が2つとも若干違うので 恐らく解き方を間違えていると思います 解説していただけると助かります<(_ _*)>💦 答えは、(11)(12)＝6.4、(13)(14)(15)＝11.6です

準状態で 5.0Lの空気がある。この空気の質量 m [g]を、 小数点以下1桁まで求 C .3 O に当てはまる数字と同じ番号を、解答番 めよ。解答は、空欄 11 と 12 11 と にマークせよ。 なお、空気には酸素と窒素のみ含まれるも 号 12 のとし、そのモル比は1:4とする。 Noe 108 水期 Jon 10 m = 11 12 g 四濃度 0.04mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 200 mL と濃度0.01 mol/L の硫酸300mL VI を混和したときの PHを小数点以下1桁まで求めよ。 ただし、 1og1o2 = 0.30 とす る。解答は、空欄 に当てはまる数字と同じ番号を、解答番号 13 15 13 15 にマークせよ。 A 13 14 15 pH -

（ケ）の問題では、（容器内の気体がピストンに対してした仕事）＝（ピストンが容器内の気体からされた仕事）として前後の位置エネルギーの変化を調べてW=mgh としてはなぜだめなのでしょう？どこの考え方が違っていますか？

(22 図2のように、 鉛直方向になめらかに動くピストンが上部にとりつけられているシリンダー 状の断熱容器があり,大気中で水平面上に置かれている。容器の内側には電気抵抗値がrの電 熱線がとりつけられている。ピストンの質量は mであり, その断面積はSである。容器, ピ ストン、電熱線の熱容量は無視できるとする。 その容器の中にnモルの単原子分子の理想気 体が閉じ込められている。気体定数を R, 大気圧を P.. 重力加速度の大きさをgとする。 はじめに、ピストンは静止しており, 容器内の気体の温度は T。 であった。このときの容器 内の気体の体積はV= である。 つぎに,電熱線に一定の電圧Eをかけて、電流を時間tの間流したところ, ピストンはゆっ くり上に移動した。このとき, 電熱線から容器内の気体に供給された熱量はQ= (キ) であり、容器内の気体の温度Tは, 定圧モル比熱C。とn, Q, Toを用いて, T= となる。ここで定圧モル比熱C, は, Rを用いて C, = である。このとき, 容器 内の気体がピストンに対してした仕事Wは, ピストンが上に移動した距離をhとすると, である。ここで、hはQ, Pe. 第, g, Sを用いて Pe. 親,9, S. ねを用いてW= 分) となる。 際 ピストン 、電熱線 W E 断熱容器 図2

⑵と⑶が分からないです！

:口 48 [過不足のある反応] 一酸化窒素 NO および酸素 O2 は, 水に溶けにくいが,これらを混合す ると容易に反応して, 水に溶けやすい気体の二酸化窒素 NO2 を生成する。次の間いに答えよ。 2NO + O2 2NO2 4例 41: (1) 反応により, 二酸化窒素 1OL が生成したとすると, 同温·同圧の状態で反応した一酸化窒素: ;と酸素はそれぞれ何Lか。 (2) 同温·同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 20L を反応させるとき, 反応後に存在する気体 ;とその体積を求めよ。 3) 同温·同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 L を反応させた後, 水中に通して集めると気体 ;の体積は何Lになるか。

回答と解説をお願いします🙇🏻‍♀️💦

3 次の化学反応式の係数比を書き、 与えられた物質量(mol) からモル比を求めよ。 H2O。 2H+ 2に 2H20 + 12 係数比 2 2 1 モル比 1mol 2MNO4 + 6H+ + 5(COOH) 2 2Mn2+ 8H20 + 10C02 ーや 係数比 10 モル比 1mol Clz SO2 + 2H20 2CI- SO42- + 4H+ ーシ 係数比 1 モル比 2mol H2O2 2H+ 2Fe2+ 2H20 Fe3+ 係数比 2 モル比 0.5mol

ここまでは理解できたんですがそれ以降が説明を読んでもよくわからないので教えていただけるとありがたいです。

T0 20 40 50 温度(C) 77有機化合物の完全燃焼による物質の特定 1.1gの二酸化炭素と 0.90gの水のみが生成した。この化合物の化学式として最も適当なものを、 次の0~6のうちから一つ選べ。 H=1.0, C=12, O=16 0 CH。 4分 ある有機化合物0.80 g を完全に燃焼させたと 2 CH。OH 3 HCHO O CH。 6 CaHOH 6 CHCOOH [2016 本試)

気体の蒸気圧の問題で、2枚目の画像の印がついているところのmolはそれぞれ何のmolを示しているのですか？ よろしくお願いします

あ *とり。 向1 を読 3 hA 分E Pa = 全正x mtho 年= Pax nAthe O Px| =0,2x8.3x(0x300 4.98×105 nA ボイルの法則、 PV - PV' p'=9.96x10*Pa 4.98x (0°x1= Px(i+4) a佐2続いて.コック2を開けてしばらく放置したのち、着火装置を使用したと 0 第1回 化学 化 学 ころ、容器内の気体は完全燃焼し、すべての酸素とメタンが反応した。その (全 問 必答) 後,容器I, I, Ⅲを27℃に保った。 ミ、全在= 9.96 »ld *9 次の問いに答えよ。ただし、連結部や液体の水の体積は無視できるものとする。=』 必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 また。227 ℃での水の蒸気圧は2.6× 10° Pa とする。 H 1.0 C12 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 気体定数R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 実在気体とことわりがない限り,気体は理想気体として扱うものとする。 問イ 操作1の終了後の,容器I,I内の全圧を有効数字2桁で次の形式で表すと き、 に当てはまる数字を、下の0~0のうちから一つず 3 つ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 PV-nRT 第1問 次の文章(A~C)を読み,問い(問1~7)に答えよ。 Px X ; 4× 2.1x (0 3 Pa 4 2 × 10 (解答番号 1 9 (配点 25) 6 P= 8x83> 107 (6 66 0 11 2 A 図1のように、温度によって体積が変化しない耐圧容器I,I, Ⅲがコック1. 3 の 4 6 5 6 コック2で連結されている。容器I, IⅡ, Ⅲの容積は,それぞれ 1.0 L, 4.0L. 6 の 7 8 9 0 0 2.0L である。また, 容器Ⅲには着火装置がついている。 問2)操作1,操作2の終了後に, 温度を 27℃から 227℃まで上げて, しばらく 放置した。このときの容器I,Ⅱ, Ⅲ内の全圧は何 Paか。 最も適当な数値を、 I B IA I C 次の0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa コック1 コック2 0 1.8×10° 2 2.8×10° 3)3.0 × 10° 1.8× 10° 6 2.8× 10° 6 3.0 × 10° 1.0 L 4.0L He 2.0L 着火装置 4 7/500 02 10.2mol px 7 = 0.5x8.jx(0x 500 図 ×ワン 0.2mol. 0、lmol P -H4× 36、2×β、3x(0' 10 これを用いて、次のような操作を行った。 操作1 容器1. Ⅱ. Ⅲを27℃に保ち,コックをすべて閉じた状態で, 容器Iに 76、2 P.3 酸素0.20 mol, 容器IⅡにヘリウム 0.20 mol, 容器Ⅲにメタン0.10 mol をそ /o86 れぞれ封入したのち, コック1を開けてしばらく放置した。 2896 300,46 3.0×105 2ッ

二段階中和の問題です！なぜ①より2y=30mlになるのかが分かりません！お願いします！

間 22. 濃度x[mol/L1の炭酸ナトリウム水溶液夜25mL を、0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ、y [mL]で第1中和点を迎えた。さらに滴定を続けたところ、第2中和点までに要した塩酸の 量は、最初から通算して30mLであった。 x およびyの値を求めよ。 0より)、 24:30mL=>=15mL 2.2g学し差2-4 15L=ススTO00 125 0:10moん×TO00 HClamol HacoMmol 2:0.060moV。

化学平衡 (4)についてです。答えはabcなのですが、cが選ばれる理由が分かりません。なぜ反応開始時のAの物質量を2倍にしたら、平衡時の濃度も2倍になるのでしょうか。ルシャトリエの原理は関係ないのでしょうか。

(3) 平衡状態での逆反応の速さは1.2×10- mol/(L.s) である。止反応の速度止数 (4))反応開始時のAの物質量を2倍にすると2倍になるものはどれか,次のa~eの中か ら該当するものをすべて選び, 記号で答えよ。 各反応時間での正反応の速さ b 各反応時間での逆反応の速さ c 平衡状態での Aの濃度 AzB (つし2 a d 正反応の速度定数 丘さの連さけ反応温度をト昇させると急激に増大する。その最も大きな理由 e 平衡定数 向L)ア

なぜ間違っているのかわかりません。 この問題の 1）を定圧なので自分は写真 2枚目のように解きました。しかし授業の解説で7/2のところが5 /2となっていました。なぜでしょうか？

3.00 molのアルゴンを10° Paの圧カー定下で加加熱し、 温度を300 Kから1000 Kまで上昇き せた。次の問いに答えよ。 (20) 1)この過程で系に流れ込んだ熱量は何KJか。 2)この過程で外部にした仕事 (絶対値でよい)は何KJか。 3)内部エネルギーの変化量は何kJか。 4) この過程が可逆変化だとしたならば、エントロピーの変化量は何JK'か。