Question

SJR

化学平衡
(4)についてです。答えはabcなのですが、cが選ばれる理由が分かりません。なぜ反応開始時のAの物質量を2倍にしたら、平衡時の濃度も2倍になるのでしょうか。ルシャトリエの原理は関係ないのでしょうか。

(3) 平衡状態での逆反応の速さは1.2×10- mol/(L.s) である。止反応の速度止数
(4))反応開始時のAの物質量を2倍にすると2倍になるものはどれか,次のa~eの中か
ら該当するものをすべて選び, 記号で答えよ。
各反応時間での正反応の速さ b 各反応時間での逆反応の速さ
c 平衡状態での Aの濃度
AzB
(つし2
a
d 正反応の速度定数
丘さの連さけ反応温度をト昇させると急激に増大する。その最も大きな理由
e 平衡定数
向L)ア

(4) 反応物の濃度の増加は, 正反応の速度および平衡時の濃度を増大させる。また,各
時間での生成物の濃度も増大するため,逆反応の速度も増大する。一方, 速度定数や
平衡定数は濃度によらない定数である。

化学平衡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

マサキ

例えば平衡状態ではA→Bという反応の時はAの濃度:Bの濃度が一定ということになります。
それをa:bとすると、全体でa+b(mol)の物質量があったとするとそれぞれa(mol)とb(mol)できます。
全体が2倍の物質量になり2a+2b(mol)になった時はそれぞれ2a(mol)と2b(mol)になります。
要するに平衡状態は分数で表すことからも分かる通り「比」がある一定の値を取ることを示しており、全体の量が2倍になればそれぞれも2倍になります。

マサキ

補足ですが係数を考慮しなかったり物質二つの反応で説明したりしているので正確にはもう少し説明がふくざつです。
今回は簡単に考えてもらって大丈夫です。

SJR

なるほど〜平衡状態は反応物と生成物の比が一定になることを表しているんですね！理解出来ました！ありがとうございます！

Answer 2

ふーちゃん

簡単な数字で説明します。

A⇄Bの反応を考えます。

①反応前のAを4molとすると、
平衡後はA:Bが、2mol : 2mol となります。

②反応前のAを4×2=8molとすると、
平衡後は、4mol : 4mol となります。

実際は、綺麗に1 : 1に分かれるわけではないですが、上で説明したようにモル比は①と比べ、②は2倍になります。

SJR

平衡時は比が一定になることが大切なんですね！
おかげで理解出来ました！感謝です！！