答え合ってますか？もし間違えていたら教えて頂きたいです🥲

CH3COOH SB NaOH 問1 市販の食酢10.0mLを測りとり、標線まで蒸留水を加えて正確に 10倍希釈した。 この食酢の溶液を⑥ 10.0mLとり, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で⑥滴下し たところ, 中和点までに 7.50mLを必要とした。 以下の問いに答えよ。

モル質量が分からないと答えられないと思うのですが、モル質量はどうやったら求められるのでしょうか？テストのときモル質量書いてくれたりはしませんか？

(5) NHẠCI 思考 (6) KNO3 M 145. 中和の量的関係 次の酸塩基から1molのH+ または OHを生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 酸:(1)HCI (2)H2SO4 塩基 (4) NaOH (5) Ca(OH)2 (5) V (1) (3) H3PO4 (6)AI (OH)3 (3) (5)

(1)(ア)(イ)、(2)(ア)(イ) です。 こういう問題の考え方が分かりません💦 教えてください。

「基本例題33 平衡の移動 →問題 326・327-328 次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,下の (ア)(イ) の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。 左向き, 右向き, 移動しない, からそれぞれ選べ。 (1) N2(気) +3H2(気) 2NH3(気) (ア) 圧力を上げる。 (2)CH3COOH+H2O AH=-92kJ (イ) 温度を上げる。 CH3COO-+H3O+ (ア) CH3COONa を加える。 笑 (イ) NaOH を加える。PSE

1枚目が問題、2枚目が答えの写真です。希硫酸40mlを完全に調和するためには、93410mlをかける必要があると思います。しかし式は2×0.1mol/L×100/1000L🟰二Xです。この100/1000リットルはどこから来たのですか？40mlはかけないでいいのですか？

(3) 0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液は何mL必要か。基 )(1 88 (4) 0.20mol/Lの希硫酸 40mL を完全に中和するには, 0.10mol/Lの水酸化バリウム水 溶液は何mL必要か。

アンモニアと炭酸の中和反応式がなぜこうなるのか教えてください！

2 NH3 + H2CO3 → (NH4)2 CO 3

解説の中で2つ分からないことがあるのですが ①CO2は二価でないのに2が全体にかかっていること ②100/1000molはどこからきた数字か 教えて欲しいです🙏🏻

発展例題11 二酸化炭素の定量 問題160 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに0℃, 1.013 ×10 Paの空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反 応後の上澄み液10mLを中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 ×10 Paで何mL か。 考え方 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 吸収した CO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba (OH)2 の物質量は次のようになる。 Ba (OH)2 + CO2 5.0 × 10-3 × → BaCO3+H2O 100 1000 -mol-x この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mLを用いたので, Ba (OH)2がHCI で中和され 2x 5.0×10-3× る。 Ba (OH)2 は2価, HCIは1価である。 100 1000 mol-xx 10 100 7.4 =1×1.0×10-2× -mol 1000 別解 水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると, 全体の中和につ いて次の関係が成立する。 これより, x=1.3×10mol となり, CO2 の体積は, 22.4×103mL/mol×1.3×10-mol=2.91mL=2.9mL 【別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したH+の 総物質量は, Ba (OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等しい。 Nom HO 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 2xx+1×1.0×10-x 74 1000 mol=2×5.0×10 -3 × 100 1000 mol したがって, x=1.3×10-mol となる。

解説の赤線部分の式の意味がわかりません。詳しく教えてください。

第2編物質の変化 121 NaOH の純度知 水酸化ナトリウムに少量の塩化ナトリウムが混ざった固体 特集 242 5.0gを水に溶かして200mLにした。 このうち10.0mLを0.50mol/Lの塩酸で中和 するために, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

(4)の解き方がわかりません。何故こうなるか教えてください。

知 1.19 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 1.89gを水に溶かして 250mLの溶液にした。 このシュウ酸水溶液100mLをとり、水酸化ナトリウム水 (b)= (a) 溶液を滴下したところ, 中和までに12.5mL必要であった。 (C) 島 (1) シュウ酸水溶液の濃度は何mol/L か。 (2) 下線部(a),(b), (C) の操作に用いる器具の名称を記せ。 (3) 操作(c)で用いる器具の目盛りの読み方として(ア) は, (ア)~(ウ)のどれが正しいか。 (4) シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化 学反応式を記せ。 5) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (イ) (ウ) 例題 21

化学基礎の中和反応について質問です。 写真の問題の答えがなぜ1番になるのかが分かりません。教えてください🙏 私は、塩酸も水酸化ナトリウムもどちらも強酸強塩基だからどちらかが過剰になるっていう風に考えませんでした。 なぜ1番になるんですか？？教えてください🙏 お願いします... 続きを読む

問4 下線部(d)の中和反応について,質量パーセント濃度 10% の HCI と NaOH の水溶液それぞ 1g1g れ 10g を用い,実験を行った。 この実験に関する次の文章中の空欄アイに入る ものの組合せとして正しいものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 Ice この中和反応では, HCI と NaOH が 1:1で反応する。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の NaOH 質量パーセント濃度は同じなので,10gの水溶液に溶けている HCI と NaOH から生じる H+ と OH-の数は,ア。したがって、二つの水溶液を混合した後の水溶液にフェノー ルフタレインを加えると,溶液の色は。 HCl + NaOH ア! イ メチルオ ① H+のほうが多い 変化しない 赤→ オレンジ ② H+のほうが多い ③ ④ OH-のほうが多い ⑤ 同じになる OH-のほうが多い 赤色になる 変化しない 赤色になる 変化しない ⑥ 同じになる 赤色になる

Q.　酸とアルカリ 　(2)グラフの問題についてです。 　頭が混乱して状況が整理できません💧‬ 　どのように考えればスッキリ理解できますか？

(2) (b)にあてはまる内容を、簡単に書きなさい。 (3) 下線部のように確認できる理由を、簡単に書きなさい。 6 酸とアルカリの反応 体積の比が1:1でちょうど中和する塩酸 Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。 図の ような回路をつくり、 ステンレス電極と塩酸 A 50cm を入れ、 5V の電圧を加えたところ、 水溶液に電流が流れた。 これに、水酸化ナト リウム水溶液Bを5cmずつ100cmまで 加えてよくかき混ぜ、 そのたびに電流が流れ 6 本誌 豆電球 電源装置、 (1) 4120 ステン トレス 電極 るかどうかを調べたところ、 すべての場合で電流が流れた。 電流計 (1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か、 化 学式で書きなさい。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液Bを加えていったとき、 水溶液中のイオ ンの総数はどのように変化したか。 最初に塩酸 A50cm の中にあ った水素イオンの数をn個として、解答欄のグラフに表しなさい。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液 Bを50cm加えたとき、 水溶液は中性 になっている。 このとき、 水溶液に電流が流れた理由を、 水溶液中 に存在するイオンの名称を示して書きなさい。 水溶液中のイオンの総数 個 2 5n 3n 2n n | > P.50.64~65 25 50 75 100 水酸化ナトリウム水溶液Bの体積 [cm] 水溶液中に塩化物 ③3 イオンとナトリウムイオン が存在しているから。 長野改 4 (1)