化学
高校生
解決済み
解説の赤線部分の式の意味がわかりません。詳しく教えてください。
第2編物質の変化
121 NaOH の純度知 水酸化ナトリウムに少量の塩化ナトリウムが混ざった固体
特集 242
5.0gを水に溶かして200mLにした。 このうち10.0mLを0.50mol/Lの塩酸で中和
するために, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。
問題文の固体 5.0gを溶かした水溶液 200mL中の水酸化ナトリウム
NaOH の濃度を x [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より、
1×0.50mol/Lx
12.0
第5章■酸と塩基の反応
L=1xx [mol/L]×
10.0
1000
L
1000
HCI から生じるH+
NaOH から生じる O
の食事中
x=0.60mol/L
この溶液10.0mL中のNaOH (式量40) の質量は,
中
40g/mol×0.60mol/Lx
10.0
1000
L=0.24g
24g
H
反応に用いたのは, 200mL調製したうちの10.0mLなので, NaOH全
部の質量は,
0.24g×
200 mL
10.0mL
=4.8g
よって、 試薬の純度は.
5.0g
4.8g×100=96 (%)
10 m
基
純度は 「不純物:
水酸化ナトリウム
「水酸化ナトリウ
割合である。
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