希硫酸の質問一覧

アンモニアが吸収したあとの硫酸の量をしらべ逆算して解こうとしたのですが何が違ってますか？

置き OH 一酸化ク二であ用後基本例題15 中和の量的関係問題 152-153 ¥1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫酸が10mL必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 MODE (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収したアンモニアは何mol か。考え方中和の量的関係は次のようになる。酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。次の公式を用いる｡ axcx V=a'x c'× V' (2) 次の関係を用いる。酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量解答 (1) NaOH 水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると, 2×0.30mol/L× 10 1000 15 -L 1000 c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 TOHEN TE 基であり,次式が成り立つ。 15 1000 L=1×c [mol/L] x 10 1000 -L 2×0.10mol/L× -L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX・ H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+ の物質量 H+の物質量の物質量 x=1.0×10-3mol Lかけなくていーの? 第Ⅱ章物質の変化 Date 5×10-3 22.4c/mol (2) H2804 0.10molル 15ml ↓ 0.20mol/L 10ml NaOH 1×0.20x1000=X1×0.10×2 0.01=x 5ml NH4 すった 5×10-3. 1221414/m01 10ml (NH4 J

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理科中学生 2年以上前

食塩水と水酸化ナトリウム水溶液ではどちらの方が電流を流しやすくする実験で使われますか？電解質の物質ならなんでも電流を流すんですか？？

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化学高校生 2年以上前

化学基礎です。ピンクのマーカーのところが分からないので教えて欲しいです！

より ) 水溶液の体積より, で反応する。 ② (1)』より ) 5個標準 2 分チェック問題硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウム KMnO4と過酸化水素 12 の反応は,次式のように表される。 H2O2 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 • K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち、希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この水溶液を0.100 mol/LKMnO4水溶液で適定 |化水素水の濃度 [mol/L] として最も適当な数値を,次の ① ~ ⑥ のうちかたところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなった。希釈前の過酸ら1つ選べ。 ① 0.25 解答・解説 ② 0.50 3 1.0 x mol H2O2 1L水溶液 JUJ × 0.1 mol KMnO4 1L水溶液 ④ 2.5 10.0→10, 0.100→0.1, 20.0→20に直してから解こう(p.145参照)。本問のように,化学反応式が与えられていれば,その係数関係を読みとったほうが速く解ける。問題文中の化学反応式から, H2O25mol と KMnO42molが過不足なく反応することがわかるので, 求める過酸化水素水H2O2 の濃度を xmol/Lとおくと、次の式が成り立つ。 10 -L水溶液 × 1000 × H2O2 [mol] 20 1000 L水溶液 5 5.0 ⑩ 10 よって, x=0.5 [mol/L] となる。 Rxxx10 1000 KMnO4 [mol] 2mol KMnO4 5 mol H2O2 KMnO4 [mol] 20 1000 x=0,50 =5x6.10× 反応式の係数関係を読みとる xx₂ ¥1,000 物質の変化 11時間目酸化と還元 243 12 SO 13

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化学高校生 2年以上前

中和反応に関する問題なのですが、大問2と大問3の解き方が分からないので解説をお願いしたいです。

章2節 ② p. 96~103 テスト 13 a 年 1 知識・技能次の (1)~(4) にある酸と塩基において、応式を示せ。 (1) HCI と Ba(OH)2 (2) H2SO と KOH (3) HCIAI(OH)」 (4) H,PO2 と Ca(OH)2 PH 組加える塩または酸の量 [ pH C [ 2 知識・技能次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 0.50 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液の40mLを中和するのに, 2.0 mol/Lの塩酸が [ 何必要か｡ (2) 0.20 mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液の30mLを中和するのに, ある濃度の塩酸が24 [ 必要であった。この塩酸の濃度は何mol/Lか。 (3) 4.0gの水酸化ナトリウムを中和するのに, 1.0 mol/Lの希硫酸は何吐必要か。 [ 番 [ 3 思考・判断・表現次の滴定を行うとき、その溶液のpHの変化は,それぞれ下の図のどれに相当するか。ただし, 水溶液の濃度はいずれも0.1 mol/L である。 (ア) 酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で適定する。 (イ) 塩酸を水酸化ナトリウム溶液で適定する。 (ウ) アンモニア水を塩酸で滴定する。加える塩または酸の量・完全に中和反応が起こったときの d 10- ILLI pH 7 pH 加える塩基または酸の量加える塩基または酸の量 10- 1 pH 75 加える塩憂または酸の量 1 [ 1 [ 1 知識・技能 4 式で答えよ。 NaCl (1) 次に示した塩につ CaCl(OH) NaHCO, 酸性塩塩基性塩をそれぞき酸性塩塩基性塩 (2) 水溶液が酸性を示す正塩 (3) 水溶液が塩基性を示す酸次の反 5 思考・判断・表現ぞれ一つずつ選べ。 (1) 炭酸カルシウム CaCO- [ 化学反応式反応の種類 [ (2) 硫酸アンモニウム(NI 化学反応式 [ 反応の種類 [ 塩化ナトリウムに [ [ (3) 化学反応式反応の種類選択肢① 中和反応〇学習の理解度できなかった 1 〇学習を終えて,

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化学高校生 2年以上前

化学基礎質量パーセント濃度を求める問題です。全く分からないので教えて頂きたいです。お願いします🙇‍♀️ また、この形式の問題がとても苦手なのですが、解く上でどのようなことに気をつければよいでしょうか。ぜひ教えていただきたいです。

問5 次の操作 Ⅰ~ⅢIIにより,ある食品中のタンパク質の含有量を測定した。操作Ⅰ ある食品 1.00g 濃硫酸を加え、加熱して完全に分解した。分解後, 溶液に精製水を加えて100ml に希釈した。操作ⅡI 操作Ⅰで希釈した溶液を10.0mL 正確にはかり取り,十分な量の E 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, アンモニアを発生させた。発生したアンモニアは 0.0500 mol/Lの希硫酸10.0mLに吸収させて、完全に反応させた。操作操作ⅡIで残った希硫酸を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和するのに 8.08mL が必要であった。この食品のタンパク質の含有量(質量パーセント濃度) として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, この食品に含まれるタンパク質の窒素含有量(質量パーセント濃度) を 16.0% とし, 操作 Ⅰ~ⅢIでの反応はそれぞれ完全に進むものとする。また,この食品中ではタンパク質以外 18 % の物質は窒素を含まないものとする。 ① 0.168 1.92 0.192 ⑤ 16.8 1.68 19.2

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化学高校生 2年以上前

化学基礎のPHの問題です。解説を見てもすっきりしません。モル濃度の大きさとphの大きさは逆であることはわかりました。特にBとCをどう考えたらいいのか分かりやすく教えて欲しいです!! 答えは3番のB＞A＞Cです。よろしくお願いします

問7 次の水溶液A~Cについて、pHの値が大きい順に並べたものとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 7 A 0.025 mol/Lの塩酸 0.050 mol/Lの塩酸 50mL に, 0.050 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 50mL を加えて得られる 100mLの水溶液 C_0.10mol/Lの希硫酸50mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mL を加えて得られる 100mLの水溶液 ①A>B>C B>C>A (4) ② A>C>B ⑤C>A>B (3) B>A>C (6) C>B>A

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化学高校生 2年以上前