（2）からがわからなくて√K1K2だと思ったんですけど… 教えてください。

【2】[発展問題 536 アミノ酸の電離平衡 (2020 工学院大 改)] アラニン (Ala)の陽イオンを Ala, 双性イオンを Ala, 陰イオンを Ala と表すと, 水溶液中で次 の平衡が成り立っている。 下の各問いに答えよ。 (1) + Ala ⇌ Ala + H+ ･･･(a) 土 Ala Ala¯+ H+ ·· (b) (a),(b) それぞれの平衡定数を Ki, K2 とする。 K と K2, (a) (b) に現れるイオンのモル 濃度([Ala *],[Ala],[Ala¯], [H+]) を用いた式で表せ。 (2) アラニンの等電点の水素イオン濃度を K と K2 を用いて表せ。 2.3. - 9.7. (3) Ki = 1.00×10 23 mol/L, K2 = 1.00x10 mol/Lであるとき,等電点のpHを小数第1位まで求 めよ。 (4) pH が 10.0 の水溶液における [Ala]と[Ala]は,各々[Ala*] の何倍か。 10°3 = 2.0 として有 効数字2桁で求めよ。

水素イオン濃度の求め方を教えてください。

10. 水1Lに、塩化水素 0.365g, 硫酸 0.00490g 水酸化カルシウム 0.0370g をそれぞれ溶解した3種の水溶液がある。 それぞれの酸塩基の価数、 水溶液のモル濃度(mol/L) 規定度(N). 水素イオン濃度(mol/L), pHを求めよ。 ただし、 それぞれ の酸と塩基は水溶液中で、 100%電離しているものとする。 計算過程は省略してもよい。 水溶液 価敷 モル濃度 (M) 規定度(N) 水素イオン濃度 (M) pH 塩化水素 (0.365 g/L) 001 0.01 [H+] = 110X102 硫酸 2 (0.00490g/L) 0.0005 0.001 [H+]=> (10x109 3 Mm 2 水酸化カルシウム 2 (0.0370g/L) 00005 0.001 [H+] = 10x10 4

8-3どうやって考えてとけばいいですか！教えてください🙇‍♀️

8. 1価の弱酸(HA)の電離反応に関する問いに HA ← A+H+ 81: この反応について、 平衡定数 Ka を、 濃度 ([HA] [A] [H]) を用いて式で記せ。 82 :500x10-3 mol/Lの CH3COOH 水溶液のpHを測定したところ、pH 2.5 であった。この水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 8-38-2 の状態における、 HA と A の濃度を求めよ。

1番最後の問題の、電離度の問題なんですが、 公式だと、電離した酸塩基の物質量/溶解した酸塩基の物質量 で、分母の0.0005molがよく分からなくて、、。電離度の求め方を教えてください🙇‍♀️

10-1 次の反応について、 平衡定数 K を、 濃度を用いて式で記せ。 CH3COOH CH3COO' + H+ K=- [CH Coo][H+] [CH3COOHI 10-2:0.0005 mol/L の CH3COOH 水溶液のpHを測定したところ、 pH = 4.0 であった。 この水 溶液の水素イオン濃度を求めよ。 [H+] = 10* = [H+] = 110-4 mol/L 10-3:10-2で、 水素イオンは、 酢酸 CH3COOH が解離したことにより生じる。 この時の、CH3COOH と CH COO の濃度をそれぞれ求めよ。 10-4: [CHsCooH]=0,0005-0,000に0.0004 mol/L [CH3COO- J = 1x 10-4 mol [CH3COOH] = 4X10mol/L [CH3COO]=X10-4. = 10-2 の状態における電離度 αと平衡定数Kを求めよ。 mol/L K= 1x10-4.1x104 481014 25×10-5 d= 1x1014 = 0.2% 5×104 0.2 = K = 25×105mol/L

エとオで答えは1と4なんですけどなんでですか？

[知識] 147. 緩衝液次の文中の [ア], [イ]に適するイオン反応式, (ウ) に適する語句を入れよ。 また,{エ},{オ}に適するものを下の①~⑤から選べ。 冷しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に,少量の塩酸を加えると [ア]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。また,少量の水酸化 ナトリウム水溶液を加えると[ ]の反応がおこり,水酸化物イオン濃度はほぼ一定 に保たれる。このような水溶液を(ウ)といい,同物質量のエ}と{オ)を含 む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 ⑤ CH3COOH 1 NH3 ② HCI NaCl 4 NHẠC

マーカーを引いた部分が分かりません💦🙏

22 酸塩基と水素イオン濃度 29 酸と塩基に関する記述として正しいものを, のっち から一つ選べ。 ① 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 温度や温度によって変化 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと, 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。 ③ 1.0×102mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 ④ 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると,pHは8になる ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 [H+7=10x69 [2005 本試 改] er0.0

それぞれの極板で起こる反応をどうやって考えてますか?暗記せずに考える方法ありますか?

問2 / 硝酸銀 AgNO, 水溶液の入った電解Vに浸した2枚の白金(電極 A. (B)と、塩化ナトリウムNaCl水の入った電解槽Wにした2本の炭素電 (電極C.D) を、図1に示すように接した装置を組み立てた。この 電気分解を行った結果に関する記述として譲りを含むものを次の①~ ⑥のうちから二つ選べ。ただし、解答の順序は問わない。 10 11 3 4 電解槽Vの水素イオン濃度が増加した。 A に Agが析出した。 電Bで水素が発生した。 電極CにナトリウムNa が析出した。 電Dで塩素 Clが発生した。 電極A(白金) 電極(炭素) 電極C(炭素) 電極日(白金) Agt ho AgNO, ** el NaCl水溶薇 FARM V ・電解槽w 図竜気分解の装置

問3がわかりません。 答えを見ると価数が一価だからとか書いてあるのですがよくわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 第3問 学校の授業で、6種類の酸塩基 塩の水溶液を実験によって識別する 課題が与えられた。 次に示したものは、この課題に対するある高校生の実験報告書 の一部である。 この報告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点 15) 1.0×10mol/L 1.0x (0-5 mol/L =104 化学基礎 問1 試験管1の水溶液の水素イオン濃度は、試験管3の水溶液の水素イオン濃度 の何倍か。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 倍 12 1 1 ① ② ③ 4 10' ④ 10' 4 6種類の酸塩基 塩を区別する 【目的】 問2 6本の試験管(以下試験管 1~6とする)に入っている無色透明な水溶液を、 実験によって識別する。 なお、6種類の水溶液は次のいずれかである。 0.1mol/L 塩酸 0.1mol/L 硫酸水溶液 下線部の指示薬に関する記述として最も適当なものを、次の①~④のうち から一つ選べ。 13 中和点を調べるからどっちでもO ① メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できる。 0.1mol/L 塩化アンモニウム水溶液 飽和炭酸ナトリウム水溶液. 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液, 飽和水酸化カルシウム水溶液 【操作と結果】 1. 試験管 1~6の水溶液のpH を pH試験紙で調べた。 使用したpH試験紙 では,pH11以上の測定ができなかった。 結果は次のようになった。 ② メチルオレンジは使用できるが、フェノールフタレインは使用できない。 ③ メチルオレンジは使用できないが,フェノールフタレインは使用できる。 ④ メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できない。 試験管番号 水溶液のpH 1 1 2 1 3 4 5 6 酸 5 11以上 11以上 11以上 2. 試験管1と2の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり、指示薬を加え た後、別に用意した 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 指示薬 の色が変わるまでに必要とした水酸化ナトリウム水溶液の体積は、試験管 1の水溶液では1mL, 試験管2の水溶液では2mLだった。 3. 試験管 456の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 2mol/L 塩酸を1mL加えたところ、 試験管の水溶液で気体の発生が見られた。 4. 試験管56の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 3で試験管 4 の水溶液から発生した気体を吹き込んだところ、試験管5の水溶液は白く 濁ったが、試験管6の水溶液では変化が見られなかった。 (以下略)

（1）です。解説は、混合水溶液中の酢酸と塩酸が反応してるのですが、なぜ酢酸ナトリウムは反応しないのかわかりません。

334. 緩衝液次の文中の [ア], [イ] に適するイオン反応式, (ウ)に適する語句を入れよ。 また,{エ},{オ}に適するものを下の①~⑤から選べ。 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に、少量の塩酸を加えると [ア]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。また,少量の水酸化 ナトリウム水溶液を加えると[イ]の反応がおこり、水酸化物イオン濃度はほぼ一定 に保たれる。このような水溶液を(ウ)といい,同物質量の{エ}と{オ }を含 む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 ①NH3 ② HCI ③ NaCl④ NH4CI ④NH ⑤ CH3COOH

問3の解説をよろしくお願いします🙇

[問3] 次の各水溶液のpHを求めよ。 ただし、 log2 =0.30, log3 = 0.48 とせよ。 (1)0.10mol/Lの希塩酸(電離度α = 1.0) (2)0.010mol/Lの希硫酸 (電離度α = 1.0) (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 α = 1.0) (4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度α=0.010) (5) 0.010mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度α=0.040) (6)pH=12の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた水溶液 4 w Ha ET St T of (7) 0.10mol/Lの希塩酸500mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液49.9mL とを混合した溶液 ただし、混合液の体積を100mL とする。 (8) 0.10mol/Lの希塩酸500mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50.1mLとを混合した溶液 ただし、混合液の体積を100mL とする。