分かりません！ 教えてください！！

表1は,ある温度における硫酸のモル濃度が 0.100 mol/L, 0.200 mol/IL 化学 HeSO, →H++ HSO』 (1) HSO。-ー H++ SO?ー (2) 硫酸では, (1)式の電離度は大きいが, それにくらべると(2)式の電離度。 さい。 0.200 mol/L のとき, aは1とみなせるので,(2)式の電離度をもとする。 1mol/L と表すことができる。 と、 ウ じる HSO-のモル濃度は エ 0.100 mol/L の硫酸の水素イオン濃度は のときの水素イオン濃度 [mol/L]を表している。 表 1 硫酸のモル濃度[mol/L] 水素イオン濃度[mol/L] 0.100 1.10 × 10-1 0.200 2.10 × 10-1 a 文章中の に当てはまるものの組合せとして最も適当 ウ エ なものを,次の0~④のうちから一つ選べ。 3 ウ エ 0 a 0.100 (1 + 6) a 0.1006 Ca 0.100 (1+ b) Ca 0.1006

『pH＝１の硫酸（電離度１）の水素イオン濃度 またこの硫酸が0.2Lの時に含まれる硫酸イオンの物質量』 を解説付きで教えていただきたいです！！

化学基礎の問題です。 答えは②です。

問12 0.1 mol1/L の酢酸水溶液 1.0Vに、 酢酸ナトリウムの結晶 0.20 mol を溶かした 溶液の水素イオン濃度(mol/L)はいくらか。 ただし、結晶溶解により溶液の体 積は変化しないものとし、また、 酢酸の電離定数 K-2.8×10-S mol/L とする。 0 0.7×10-3 2 1.4×10-5 3 2.8×10- の 5.0×10-S 5 8.4×10-3

138の4番がわかりません。至急です。教えてください！お願いします🙇‍♀️答えはカが5、キが10です！

138. 水素イオン濃度と pH 次の図を利用して,各文中の( 語句を入れよ。 )に適当な数値,または Dell HOe 1 10-1 10-2 10-3 10-4) 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 [mol/L) [OH-]10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1 (mol/L) (1) 水素イオン濃度[H+]が1.0×10-4mol/L の水溶液の pH は( ア)で,その水溶 液は(イ)性である。 (2) 水酸化物イオン濃度[OH-]が1.0×10-4mol/L の水溶液の pH は(ウ )で, そ 0.8 HOT の水溶液は(エ )性である。 V (3) PHが6の水溶液の[H+]は, pH が2の水溶液の[H+]の( オ)倍である。 wA (4) PHが3の塩酸を水で100倍にうすめるとPH は( カ )になり, pHが12の水酸 化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると pH は( キ )になる。 (5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で100 倍にうすめると, pH は約( ク) ただし、混合の前後で、 溶 体積の総量に変信 E になる。 第Ⅱ章物質の変化

解き方を教えてください🙏

139 [電離度]電離度について,次の問いに答えよ。 (1) 5.0×10-2mol/L の酢酸の水素イオン濃度を求めよ(電離度 0.020)。 (2) 0.10mol/Lの酢酸中の水素イオン濃度は0.0010mol/L であった。酢酸の 電離度を求めよ。 (3) 0.10mol/Lのアンモニア水の水酸化物イオン濃度を求めよ(電離度 0.010)。

今日まで提出でわからなくて困ってます､､､😿😿😿

以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。 (1)0.200 molLの塩酸40.0 mLを中和するためには0.500 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が何ML必要か。 問1 (2)0.0200 mol/Lの硫酸40.0 mLを中和するのに水酸化バリウム水溶液80.0mLを要した。この水酸化バリウム水溶 液の濃度は何mol/Lか? (3)濃度のわからない水酸化カリウム水溶液10.0mLを中和するのに、0.100 mol/L硫酸12.5mLを要した。この水 酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか? (4)上記(3)の反応後、水溶液中に存在するカリウムイオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量 および混合における体積変化は無視できるものとする。 (5) 10.0 9のHCIガスを水に溶解させ、100 mLの水溶液を調整した。この水溶液を中和するのに1.00 mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 (6)上記(5)の反応後、水溶液中に存在する塩化物イオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量お よび混合における体積変化は無視できるものとする。 [一方の反応物が過剰な場合]以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。 30.0g の水酸化ナトリウムを水に溶解させ、水酸化ナトリウム水溶液 400 mL を調整した。この水溶容液と1.80 mol/L の硫酸300 mLを混合したところ、中和反応が起こり硫酸ナトリウムが生成した。以下の問に答えなさい。ただし、 反応により生成した水の量および混合における体積変化は無視できるものとする。 (1)化学反応式を書きなさい。 問2 (2)化学反応前(混合前)の水酸化ナトリウムの物質量は何molか。 (3)化学反応前(混合前)の硫酸の物質量は何molか。 (4)未反応の硫酸の物質量は何molか。 (5)反応後の水溶液中における水素イオン濃度は何mol/Lか。

①の解答は1.7なのですが、なぜですか？ 解説がないので教えてください。

問2 0.01 molL 硫酸の pH は である。この硫酸20mlLに0.01 mol/L 水酸化ナトリウム 10mL を混合したときの水素イオン濃度は(2mol/Lで、 pHは[ 3) ]である。 ただし、硫酸及 び水酸化ナトリウムの電離度は1.0 とする。

(5)はなんで2枚目の下線部のようになるんですか?

)に適当な数値,または 138. 水素イオン濃度と pH 次の図を利用して,各文中の( V9CIFH'O HOF 語句を入れよ。 HCP [H+] 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 1012 10-13 10-14 (mal/) 1 (mol/L) 「OH-]10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 ム (1) 水素イオン濃度[H+]が1.0×10-4mol/Lの水溶液の pHは(ア )で, その水溶 液は(イ)性である。 (2) 水酸化物イオン濃度[OH] が1.0×10-4mol/L の水溶液の pHは(ウ )で,そ の水溶液は( ェ )性である。 (3) pH が6の水溶液の[H+]は, pH が2の水溶液の[H+]の( オ)倍である。 (4) pH が3の塩酸を水で 100倍にうすめるとpH は( カ )になり, pHが12の水酸 化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると pH は( キ )になる。 1(5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で 100倍にうすめると, pH は約( ク) になる。 ただし、 混合の前後で、 lomi0 0.8 00grorgo) 東 . pil の体険の総量に変信 の基

溶解度積です。(3)からわかりません

第4問 文章を読み、問いに答えよ。 l) [Hs-) 硫化水素は、 水溶液中では式①, 及び式ののように2段階で電離している。 式①, ②の平衡定数をそ れぞれ、んとする。 HAS * H* + HS D K9,0×10-8mol/L K=1.2×10-15 mo1/L 「HS] IIS H* + S" このとき、温度を一定に保って p を調整すると、 電離平衡は移動する。 ただし, 硫化水素の水への 溶解度は、pHに関わらず常に0.10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MS の電離平衡は MS (固) * MP+ + S-と示される。 ここで, 平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [Mf+] [S*-] と表され, Mf+と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき, pHを変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pH が 1.0のときの水素イオン濃度 Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 下線部で, pH を1,0にしたときの硫化物イオン濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu** を 0.010(mo1/L), Fe°*を 0.060 (mol/L) 含む水溶液の pH を1.0に調整し, 硫化水素を通 じて飽和させた。 CuS, FeS の Ksp をそれぞれ6.0×10-36, 6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、 沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、 「なし」と答えよ。 (2)この条件における、 溶液中の Cuftの濃度[Imo1/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3))この条件における、 溶液中の Fe'tの濃度[Imo1/L]を有効数字2桁で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈殿させるための pHの最小値を小数第2位まで求めよ。 12 間4 ただし、1og102.0=0. 30、logio03.0=0.48 とする。 10

化学基礎です、解き方を教えてください🙇‍♀️

2.次の問いに答えよ。 (1) 25℃で,0.50mol/L の酢酸水溶液の水素イオン濃度は 1.0×10-3mol/L である。 この酢酸水溶液の電離度を求めよ。 (2) 0.010mol/Lの塩酸の水素イオン濃度とPH。