Question

す

今日まで提出でわからなくて困ってます､､､😿😿😿

以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。
(1)0.200 molLの塩酸40.0 mLを中和するためには0.500 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が何ML必要か。
問1
(2)0.0200 mol/Lの硫酸40.0 mLを中和するのに水酸化バリウム水溶液80.0mLを要した。この水酸化バリウム水溶
液の濃度は何mol/Lか?
(3)濃度のわからない水酸化カリウム水溶液10.0mLを中和するのに、0.100 mol/L硫酸12.5mLを要した。この水
酸化カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか?
(4)上記(3)の反応後、水溶液中に存在するカリウムイオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量
および混合における体積変化は無視できるものとする。
(5) 10.0 9のHCIガスを水に溶解させ、100 mLの水溶液を調整した。この水溶液を中和するのに1.00 mol/Lの水酸
化ナトリウム水溶液は何mL必要か。
(6)上記(5)の反応後、水溶液中に存在する塩化物イオン濃度は何mol/Lか。ただし、反応により生成した水の量お
よび混合における体積変化は無視できるものとする。
[一方の反応物が過剰な場合]以下の問に答えなさい(有効数字3桁)。
30.0g の水酸化ナトリウムを水に溶解させ、水酸化ナトリウム水溶液 400 mL を調整した。この水溶容液と1.80 mol/L
の硫酸300 mLを混合したところ、中和反応が起こり硫酸ナトリウムが生成した。以下の問に答えなさい。ただし、
反応により生成した水の量および混合における体積変化は無視できるものとする。
(1)化学反応式を書きなさい。
問2
(2)化学反応前(混合前)の水酸化ナトリウムの物質量は何molか。
(3)化学反応前(混合前)の硫酸の物質量は何molか。
(4)未反応の硫酸の物質量は何molか。
(5)反応後の水溶液中における水素イオン濃度は何mol/Lか。

モル濃度 モル質量 モル