(3)2枚目の答えで熱量がー6.0kjとあるのですがなぜ有効数字が2桁になるのでしょうか

次の事項を熱化学方程式で表せ。 :105. 反応熱の算出と熱化学方程式 (1) アセチレンCaHz 1.0gが燃焼すると, 50kJの発熱がある。 (2) 水酸化ナトリウム 2.0gを多量の水に溶かすと, 2.2kJの発熱がある (3) 氷(水)の融解熱は 334J/gである。 (4) 単体からエタノール CaH;OH 5.0gをつくると, 30 kJの発熱がある。 * ●

化学基礎の化学反応式の係数の問題です 写真の(6)の解説で、黄色い線が引いてある部分について、なぜCuの方がAgより電子を出しやすいのでしょうか？ 教えてください🙇‍♀️

原子量:H=1.0, C=12, 0=16, CI= 35.5, Ca=40,Zn = 65, Ag= 108 66 [化学反応式の係数] 次の化学反応式に係数をつけよ。 (1) CaHeO + O2 → C02+ H2O I → AICI3+ H2 (2) Al + HCI (3) NH4CI + Ca(OH)2→> CaCle + H20+ NH3 →CCUSO4 +NH20 +(SO2 (4) Cu +'H2SO4 5 A3+ + 0H- → Al (OH)3 (6 Cu + Ag* → Cu?+ + Ag

3番がこの式ではいけない理由を教えて頂きたいです！

DE O 万J 90 第2編物質の変化 CI=35.5, Fe=56, Cu=64, 21-0J, A 108, Pb=207 *157.鉛蓄電池。 鉛蓄電池に関して次の問いに答えよ。 (1) (a) 負極 (b) 正極 (c) 電解質 に用いられる物質は何か。 (2) 放電のときの負極,正極での反応を,それぞれe"を含むイ オン反応式で表せ。 (3)放電のときの電池全体の反応を化学反応式で表せ。 (4)放電によって, 電解質の濃度はどのように変化するか。 「Pb +PbO. + 2503-ィ4H"→P6SOr+ 2H.0

(2)についてです なんで2:5ってわかるのか教えてください

(4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 第6章 酸化還元反応 85 ード 応用例題 28 酸化還元滴定 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ,10.0mL を加えたとこ るで反応が終了した。このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ ト>155,156 うにはたらいている。 02+2H* +2e- 過マンガン酸 カリウム水溶液 H-02 …0 MnO。-+8H* +5e- (1) の式,2式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム1.0molと過不足なく反応する Mn?+ + 4H:0 褐色の ビュレット 過酸化水素は何 mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何 mol/Lか。 (4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 濃度未知 の過酸化 水素水 指針 (1) の式,2式中の e- の係数を等しくして各辺を加え,e"を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMNO。と H.02の物質量をもとに等式を立てる。 解答(1) の式×5+②式×2より, よ。 5H:02 502+ 10H* + 10e の式×5 の式×2 Nom +)2MnO4-+ 16H* + 10e 2Mn?+ + 8H:0 2Mn?+ +502+8H:0 銀 銀 2MnO4-+5H:02+6H* (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO。の物質量): (H:02 の物質量)=2:5 5 1.0 mol×- -=2.5 mol 答 2 (3) H.O2 水の濃度をx [mol/L] とすると, 10.0 0.0400 mol/L×- 1000 20.0 L 1000 5 L×-=x [mol/L]× 2 KMnO。の物質量 x=0.0500 mol/L 答 係数の比 H.O2の物質量 別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 酸化剤が受け取るe- の物質量=還元剤が失う e-の物質量 の関係が成りたつので, H:Oz水の濃度をx [mol/L] とすると, 20.0 1000 10.0 1000 KMNO』が受け取る e- の物質量 x=0.0500 mol/L 答 0.0400 mol/L× L×5=x [mol/L]× L×2 H.O2が失う eの物質量 寺果 MinO. の赤紫色が消えず. わずかに残るようになったときが終点。 159 第2編

(1)の右辺の分母ですが、100g中に51g溶けるということで100分の51じゃダメなんですか？

93.結晶析出量● 塩化カリウムの溶解度は、 20°℃で34.0g/100g水, 80°℃で 51.0 g/100g水である。塩化カリウム 70.0gをある量の水に溶かしたところ 80°℃でちょう ど溶け,( a )gの水溶液となった。これを 20℃に冷却すると( b )gの塩化カリウ ムが析出した。(a), (b)の値を有効数字3桁で求めよ。 ● (早稲田大) 77 第2編

上の解答(2.0×10^-2)と下の解答(0.040mol/L)で、どちらも有効数字2ケタであるのに、表し方が違う理由を教えて欲しいです。

水素イオン濃度が1.0×10-3mol/Lの酢酸水溶液がある。この酢酸水溶液30mLを中和する 例題6 中和反応と電離度 (1)滴定 DCH。 のHC (2) 滴 ~(e) (a 酸の電離度を求めよ。 解説 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L] とする。 (酸の物質量)×(価数)= (塩基の物質量)×(価数) ×1より c=0.050mol/L HOSL 酸の物価=塩基の物価 c×30 1000 0.10× 15 1000 ×1= 電離度をaとすると, [H*]=(価数)×(モル濃度)× (電離度)より, [H+]=1.0× 103=1×0.050×α イオンはカモ電 →p.119 これより,α= 2.0× 10° 解説 1. 重 解答2.0×10-2 伸 2. 例題6 逆滴定 る 3. nO10 濃度不明の希硫酸を10mL取り, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。水聴 ナトリウム水溶液を12mL加えたら中和点を超えてしまったので, この液に0.050mol/Lの塩機 を加えていったら, 8.0㎡L加えたところでちょうど中和した。濃度不明の希硫酸のモル濃度を 求めよ。 解説 この種の問題のように過剰の塩基(または酸)を中和する滴定を「逆滴定」という。酸や塩害 が何種類あろうが最終的に中和点では, 「H*の物質量=OHェ-の物質量」であるから, (物質量)×(価数)+(物質量) × (価数) + = (物質量) × (価数) + (物質量) × (価数) +…… 酸 すなわち,「酸の物価の和=塩基の物 価の和」である。 求める希硫酸の濃度をc[mol/L] とすると, 塩基 cX10 1000 ×2+ 0.050× 8.0 1000 ×1= 0.10× 12 (解答0.040mol/L -×1 より 1000 c=0.040mol/L 86 第2編 物質の変化

答えはあってたのですが、なんでCl2がI2よりも酸化力が強いのでしょうか？解説お願いします。

(2)次の(a)~(c)の反応で, 下線部の物質は酸化剤·還元剤のいずれとしてはたら いているか。 (a) HeS + Cl2 そ) (c) HeS + I2 2KCI + I2 7 2HCI + S (b)2KI + Cl2 ト 2HI + S (3)(2)の(a)~(C)の反応を参考にして、S, Cla, Ie を酸化力の強い順に並べよ。 =eを失いせすい 204|第2編物質の変化

（2）で、過マンガン酸カリウムが MnO2ではなく Mn2＋になっている理由が知りたいです！

90 第2編物質の変化 144. H:O2 の濃度 ある濃度の過酸化水素水を器具(a)と器具(b)で20.0倍に薄めたのち, 新しい器具(b) L とり,硫酸を加えて酸性にしてから00200mol/L.の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下した ところ,9.12mL で反応が完結した。 (1)過酸化水素の反応を e- を含むイオン反応式で表せ。 (2))過マンガン酸カリウムの反応を e-を含むイオン反応式で表せ。 10nM (3) 器具(a), (b)の名称を記せ。 (4) 滴定の終点はどのように判断するか。 mol/L) → 例題 26 (5)薄める前の過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 0 0nOX としても

（6）の意味が全くわかりません

U0 第2編物質の変化 リードロ 134.酸化,還元の意味 (1) CuO + Hz Cu+ H:O ]されている。 (2) 2HS + O2 CuO は0原子を失うので ]されている。 2H2O + 2S HeS は[ ]を失うので ]されている。 ]されている。 (3) HeS + Cl2 2HCI+S Cle は(b)を得るので[ O2は[ (4) 2Mg + O2 2MgO ]を得るので「 (5) Mg + Cle MgCl。 Mg は(e)を失うので『[ ]されている。 Oは増加し,Nの( h )は減少するので, SO。 ]され,HNO3は[ ((6) SO2 +2HNO3 H&SO。+2NO2Sの"[ ]されている。 ↓ は「 脳死

(3)と(4)が分かりません。特に(3)はマーカーを引いてあるところ、(4)は尿素、ナトリウムイオンとも尿中の量を求めるときなぜ1200mlではなく10mlをかけているのかが分かりません。

(9,腎臓のはたらき イヌリンは体内で利用されないので、 静脈内に投与されると,糸球体以 外の部位で血管外に出ることなく, 糸球体でろ過さ れた後,再吸収されずに尿中に排出される。十分な 水を与えた動物にイヌリンを注射して10分間,ほう こうに集まる尿を採取したところ,その間の尿量は 10mL で、同時に調べた血しょう·原尿 尿での各 ナトリウムイオン 成分の濃度(mg/mL)は表のようになった。 (1)表の空欄(a), (b)にあてはまる数値を答えよ。 (2)イヌリンの濃縮率 (尿中の濃度/血しょう中の濃度)を求めよ。 (3) この10分間にろ過された血しょうの量(生成された原尿の量)は何 mL になるか。「 (4)尿素およびナトリウムイオンの 10分間における再吸収量(mg)を求めよ。 血しょう「原 尿 尿 0 成分 タンパク質 80 1 0 グルコース 尿素 0.3 0.3 20 3.2 3.2 3.4 イヌリン 0.1 0.1 12 尿素… ]ナトリウムイオン…[ の p.62 例題5 66 第2編●生物の体内環境の維持