問3の実験3に対する解答解説部分がどのようなことを意味しているのか理解することができません。 蛍光分子の移動性と蛍光の広がりの関係性が理解できないため、教えていただきたいです。

36 第1編 生命現象と物質 思考 判断 論述」 131. 細胞接着とタンパク質細胞間の接着や情報伝達には,細胞膜に埋め込まれたタン パク質が関わっている。そこで,細胞間の接着や情報伝達のしくみについて調べるために 以下の実験を行った。 準備実験 ペトリ皿の中に栄養液を入れて, 動物から取り出した細胞を加えて数日間培養 した。すると,細胞は分裂をくり返してふえながら,細胞どうしが接着し合ってペトリ皿 の底に一面に広がった。 続いて以下の実験 1~3をそれぞれ行った。 なお,ここで用いる トリプシンはタンパク質を分解する酵素, EDTA は Ca²+ を捕獲できる分子である。 実験1 栄養液を取り除き, Ca²+ を含む 緩衝液を加えた。 さらに, トリプシンと同 時に EDTA を加えたところ, 細胞は個々 の細胞にばらばらに分離した。 ここに EDTA が捕獲できる以上に Ca²+ を加えて も,細胞はばらばらに分離したままであっ た。 実験2 栄養液を取り除き, Ca²+ を含む 緩衝液を加えた。 まず, トリプシンを加え ると, 細胞は互いに接着し合った塊の状態 のままだった。 続いて, トリプシンの働き を失活させてから EDTA を加えると, 細 胞の塊は個々の細胞にばらばらに分離した。 さらに, EDTA が捕獲できる以上に Ca²+ を加えると, 細胞は再度集まって塊を形成した。 実験3 細胞の1つに, 極細の針で蛍光を発する親水性の小分子を注入したところ, 隣接 する細胞へと順々に蛍光が広がっていった。 大きさの異なる蛍光分子で同様の実験を行っ たところ, ある一定の大きさ以上の蛍光分子では, 隣の細胞への蛍光の広がりは観察され なくなった。 1. 細胞膜に埋め込まれたタンパク質にはチャネルと呼ばれるものがあり, チャネルの 1つに, Na+ を透過させるアセチルコリン受容体がある。 アセチルコリン受容体が Na+ を透過させる際にアセチルコリンが受容体に結合したときのみチャネルとして機能する ―しくみについて, チャネルの構造上の特徴に言及しながら説明せよ。 ■2. Ca2+ およびトリプシンは, それぞれ ｢細胞どうしの接着に関与する分子」 にどのよ うに作用しているかについて, 実験1と2からわかることを答えよ。 3.実験3より, 蛍光分子は隣接する細胞へどのようなメカニズムで移動したと考えら れるか。 |実験 1 Ca²+ を添加 トリプシン + EDTA ばらばらの 細胞 Ca²+を 過剰に追加 フト 2. 細胞接着には, Ca²+ を必要とするカドヘリンの 細胞 |実験2 Ca²+ を添加 トリプシン 細胞の塊 トリプシン生活, EDTA を加える Ca²+を 過剰に追加 ( 13. 早稲田大改題

至急です！！（1）と（2）がわかりません。出来たら完結に説明お願いします🙏

150km 黄海 BERA 100011 へいじょう 平壌 ピョンヤン はんもんてん 板門店 パンムンジョム 中華人民共和国 北朝鮮軍の 攻勢 (1950) じんせん 仁川 インチョン 1950.9 国連軍の 攻勢 (1950) かいじょう げんざん 元山 ウォンサン 人民義勇軍の 攻勢 (1951) 朝鮮戦争関係図 ソウル 朝鮮民主主義 「人民共和国 1948.9成立 ソ連 停戦ライン 1953.7 大韓民国 1948.8成立 北朝鮮軍最南戦線 38 ふざん 釜山 プサン っしま 対馬 1950.8 日本 (1) 朝鮮戦争の開戦当初、 朝鮮民主主義人民共和国が朝鮮半島を統一 する勢いをみせたのはなぜだろうか。 (2) 成立してまもない中華人民共和国が、 人民義勇軍を派遣して朝鮮 民主主義人民共和国を支援したのはなぜだろうか。

解答解説の部分で、phの変化がlog10Cs-log10Caになるのは何故ですか。なんなら水素イオン濃度よりCsとCaの引く順番が逆なのでは無いかと思ってしまいました。 ※書き込み多々ありすみません。

化学 第2問 次の問い(問1~4) に答えよ。 (配点20) Choco FX 問1 CH₂ Co Na 酢酸と酢酸ナトリウムを1:1の物質量比で含む緩衝液Aと,異なる比率で 含む緩衝液B で pH を比較したところ、BのpHの方が 0.18 大きかった。緩衝 液Bの酢酸と酢酸ナトリウムの物質量比として最も適当なものを、次の①~⑥ ZIL DU のうちから一つ選べ。 7 ①3:1 1:2 ②3:2 2:3 2:1 1:3 問2 鉛蓄電池は車などのバッテリーとして使われる二次電池である。 現在 マホなどでは, 二次電池として小型軽量なリチウムイオン電池が用い LILIL

問4と問5の解き方、考え方を教えていただきたいです。 よろしくお願いします 答え 問4→3 問5→3

の能力のことである。 H3PO4→H++H2PO4 Hap04. CH3COOH→ 1 4.7 -0.06 H3PO4 Naor 0.04 +906 間4. BY/4. 0.10mol/L リン酸400mLと0.20 mol/L水酸化ナトリウム300mLを混合した水溶液の 25℃におけるpHに最も近いのはどれか。 1つ選べ。 ただし、リン酸のpKal = 2.12 pKa2=7.21、pKa²=12.32 (各25℃) とする。 また、 log2 =0.30、 log3=0.48 とする。 ↳ pka 6.9 SHO 1 2.01 000 OTO 0.2×0.05 (712)) 2 3.41 PH. 202 3 7.2 ある測定値を与える分析法 0.02 0.06mo 14 2 0.04 Tink NaOH CH3COOH→CH3COO-+H+ 34.52 4 7.7 0.1×0.05=0.005moℓ CH3COO-+NaCH3coon=0.01moℓ 1.0mmol/mL×1=1kmmoℓ 問5.0.200 mol/L酢酸 50.0mL に 0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液 50.0mL を加えた。そ の後、この混合溶液に対して 1.00 mol/L塩酸を1.00mL加えた溶液のpHに最も近い値はど れか。 1つ選べ。 ただし、酢酸のpKa =4.70、 log2=0.301, log3=0.477 とする。 HOMH 5 9.8 4 4.70 0.015 0.1 =0.15moℓ/ 54.93 pka + 16

「pH10のNH3-NH4+緩衝溶液を作るにはNH3とNH4Clをどの様な割合で混合すればよいか。」 という問題がわかりません。ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を使ってみたのですが、解離定数がわからず、解けませんでした。よろしくお願いします。

ウクライナ侵攻の表向きの正当化(イイワケ)と 裏向き(本当の)正当化(イイワケ)理由を教えてください。

化学の緩衝液です。 赤の星がついてあるところなんですが、なぜ酢酸イオンと酢酸ナトリウムの濃度が同じとみなせるのかが分かりません💦

TE 109 緩衝液 CH.COOH=H* + CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ 重 上智大·改 ムを加えると,の 新しい平衡状態になる。この場合, CH3COO の濃度は等 る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は へ移動するので,溶液中のH* が消費される。また,塩基を少量加えると、 の濃度が大きくなるので,この式の平衡は® へ移動して 」の濃度と同じとみなせ + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。 OH+ ® したがって,酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても PHの変 化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中の (a) CHgCOOH (e) CHgCOONa (2)発展 水に酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム0.010mol を加え, 1.0Lとした水溶液の 水素イオン濃度[H+]は何 mol/Lか。 26 に当てはまるものを,次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CHgCO0 (c) H+ (d) OH (f) NaOH (g) 左 (h) 右 酢酸の電離定数 K。=1.8×10- mol/L

なぜ、緩衝液にOH¯を加えたらNaOHではなくH₂Oになるのですか？

0000 000 00000 リフムのノルGロHへ んど変わらない。 酢酸ナトリウム の水溶液 ●酸の影響 酢酸の水溶液 この混合溶液に新たに H+を加え ると、加えられたH+ は多量に存 在する CHCO0- と結合してし まう。 CH3COOH H* CH。COO CH3COO- + H+ CH3COOH (70> ●塩基の影響 CHgCOO Na" この混合溶液に新たに OH- を加 えると,加えられた OH- は多量 に存在するCH,COOH と中和し てしまう。 緩衝液 酸を 加えたとき 塩基を 加えたとき CH3COOH + OH- +8 CH3COO- + H:O <71> したがって、H+を加えても, OH- を加えても,この混合水溶液の pHはほとんど変わらない。 OH 4 SH'COr H2O

空欄に入る言葉が分かりません！教えてください！

第2節 大韓民国の生活と文化 (10) ► 朝鮮半島の歴史や韓国の生活・文化を理解しよう。 1.2つに分かれた国家 1945年: 日本の朝鮮支配が終わる。 1948年: 分断―北緯〔38〕度線(軍事境界線)→この線上の緩衝地[ 北:朝鮮民主主義人民共和国 ([3] 社会主義]国家) 南:大韓民国(^共和制 ]国家) 1950年:朝鮮戦争 〕 (1953年に休戦協定に調印) ]

272（３）赤線のところがよくわかりません！なんで赤線をかけたらそれぞれの濃度が出るのかわかりません！教えて下さい🙇

酢酸水溶液 ると、増加したH*が水溶液中に コ方向に移動し, 混合水溶液中の[H°」は 塩基を加えると, 増加した OHが水溶液中に多量にある®[ 少Rの と反応するため。 水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 する。 関係が成り立つ。 水溶液の温度は 20℃として, 下の問いに答えよ。 AgCI(固)→ Ag* + CI… ① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10 (mol/L)? ② Jnoor onO C 水溶液を少量ずつ加えた。何 mL加えたとき, 塩化銀の沈殿が生成し始めるか。 だし,加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい。 HH 273ロロ(沈殿滴定>ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mLに,指示薬として 1.0 × 10-'mol/Lクロム酸カリウム水溶液を 0.10mL 加えたのち, 4.0 × 10~3mol/T.倍 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただし、 塩化銀の溶解度積K。= [Ag*][CI ]=2.0×10- (mol/L)", クロム酸銀の溶解度積K。 =[Ag*]°[CrO-]=4.0×10-12 (mol/L)°とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L 22 か。 194 第4編 物質の変化と平衡