化学基礎です K +と9so4 2−を両辺に加えるところまではわかったのですが、2枚目の二分の一や二分の五というのがよくわかりません 教えてください！

5ず ・ Mn 減少するので, 左辺に 5e- を加えるや 6. 右辺は 十2 なので, 両辺の電荷の合計が等し に8ロ+ を加える MnO。-+8H+二59- ーー Mn2+ MKテテの炉を含わせるように, 右辺に4HzOを加える。 の んoO。-ナ8ロイナ5e- 一> Mn2+二4HzO .…① にヽ\っつっ 区(7)イナンFe2+ は電子を 1 つ失い, 鉄(由)イオンFe+ になる のかーー・バFoがトおこ …⑨ ぐSc の⑦ナ②x5 から, 電子 e- を消去すると, 次のようになる< (Am 00。~ナ8ロサ5Fe2+ 一> Mn2+十5Fe3+十4H2O …③ にさ 硫礎 SO, の水深液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 5S FeSO, の反応なので, ③式の両辺に K+ と 9SO42-やを補う と, と ナイSO4ナ5FeSO。 一> Kす十Mn人サ十5Fe+十9SO4-十4H2O 2

解説の3SO42-（黄色のマーカー部分）を両辺に加える理由が分かりません

6 ヨウ系・酸素・マンガンの酸化数の変化 次の各物質の組み合わせで起こる反応を酸化還元反応式で表せ。 1) 硫酸鉄(L)FeSO。 と過酸化水素 Hz0。(硫酸酸性) /の\) だノレュョ3天全ie es 0 ms sb =

化学の酸化還元反応式で、省略されているイオンを補って、反応式を完成させなさい、という問題がわかりません。 イオンが、いくつ残ってるのか、またどこにいくつつけたらいいのか、がわかりません。 たとえば、この写真のD-4です。 これを使ってでも、使わなくてもかまわないので、... 続きを読む

の 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と太酸鉄(水溶液を反応させた。これに ついて. 次の問いに答えよ (1) 過マンガン酸カリウムの酸化剤としてのはたらきを, e- (2) 硫酸鉄(由)の還元剤としてのはたらきを, e- を合わ反応式 (3) (①)と(⑫)の式から e- を消去した式をつくれ (⑭) (3)の式で省略されているイオンを補い, 化 (⑮) 020molL の硫酸鉄(TI ) む反応式で示せ で示せ 反応式を完成させよ 50 mL をちょうと酸化するためには, 0.110 molL 六を何 mL 加えればよいか。 の過マンガン酸カリウム水i ・ 坦| ツ ml! 反応 したとき水素 00401 mol が発生したから, 塩 酸のモル濃度を xLmoL〕]とすると, 1 0040Lmol=6:3 *=32molし 2 (1) (9) NaCO。 (b) NaCl (c) NaHCO。 (d) CO: (9) 792x10 monl ⑪) MnO-十8H*十5e 一テMn"十4HO 2MRe ーーFe** ギ'e- (3) MnO- 十 8HT 十 5Fe* ーー Mn 十 5Fe" 十 4HiO (3 2KMnO。 8HzSO。 十 10FeSO。 ー> 2MnSO, 5Fez(S0)十 8HzO + KSO。 ⑮) 20 mL ーー と4

(9)のe-が消えません💦 教えて下さい！

下の酸化還元反応式の酸化数の変化を教えてください🙏 ①H₂SO₄+2NaOH→2H₂O+Na₂SO₄ ②Cl₂+H₂O₂→2HCl+O₂ ③Cu(OH)₂→CuO+H₂O ④CO₂+H₂O→H₂CO₃ ⑤2H₂O₂→2H₂O+O₂ ⑥3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO

【化学基礎】酸化還元反応式を示せという問題です。 解説が丁寧でないため何が間違っているのかわかりません。 どなたか教えていただけると嬉しいです(；＿；)

なんで2を前に出さないといけないんですか？

①は物質が元々イオンで存在していて②は物質は溶媒の中ではイオンになるってことなんですか？ どうしても分からないので教えてください🙇🙏

硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄（Ⅱ）水溶液を反応させた この時の半反応式からe-を消去した式はわかったんですが、そこからなぜ画像のように変形できるのかわかりせん わかる方お願いします!!

化学基礎についてです。 酸化還元反応式で途中までわかったのですがここからどうしたらいいかわかりません。 なんか、2K+とSO4∧2-を加えるみたいな事を言っていた気もするのですが、なぜそれを加えるのかもわかりません。 わかる方よろしくお願いします!!