Question

KZK

化学基礎です
K +と9so4 2−を両辺に加えるところまではわかったのですが、2枚目の二分の一や二分の五というのがよくわかりません
教えてください！

5ず

 

・ Mn

減少するので, 左辺に 5e- を加えるや

              

6. 右辺は 十2 なので, 両辺の電荷の合計が等し
に8ロ+ を加える

MnO。-+8H+二59- ーー Mn2+
MKテテの炉を含わせるように, 右辺に4HzOを加える。                  の
んoO。-ナ8ロイナ5e- 一> Mn2+二4HzO            .…①               にヽ\っつっ

区(7)イナンFe2+ は電子を 1 つ失い, 鉄(由)イオンFe+ になる

 

のかーー・バFoがトおこ                       …⑨           ぐSc

の⑦ナ②x5 から, 電子 e- を消去すると, 次のようになる<         (Am
00。~ナ8ロサ5Fe2+ 一> Mn2+十5Fe3+十4H2O …③          にさ
硫礎 SO, の水深液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸        5S
FeSO, の反応なので, ③式の両辺に K+ と 9SO42-やを補う と,          と

ナイSO4ナ5FeSO。 一> Kす十Mn人サ十5Fe+十9SO4-十4H2O

2

カ :
右辺 : っ keS0。+MnS0オFe

人 詩すると, 化学反応式が得られる
MnO。十8HsSO4二10FeS04 一了
KSO4寺

酸化還元反応式 酸化還元 全反応式

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ラモス

まず右辺で、So42-と陽イオンでできる物質を考えると、K2So4,MnSO4,Fe2(so4)3、ができる。
右辺より、今、K+は１つ、Mn2+は1つ、Fe3+は5つある。
そして、K2So4で必要なK＋の数は2つ、MnSO4で必要なMn2+の数は1つ、Fe2(So4)3で必要なFe3＋の数は2つより、右辺は、1/2 K2So4+1/1 MnSO4+5/2 Fe2(So4)3 となって三倍すれば完成！
分数は、今ある個数/必要数 って考えるべき！！！

ラモス

ミスです。最後二倍です

KZK

とてもわかりやすい説明ありがとうございます！
理解できました！

ラモス

お役に立てて光栄です！