解説がなくてどうやって解くかわからないので教えて欲しいです。

175. (塩の液性) 次の塩を水に溶解したとき,酸性を示すものにはA,塩基性を示すものには B, 中性を示 すものには C の記号を記せ。 7 NH₂Cl A オ Na2CO3 ケKHCO3 B B イNaHCO3 33 * CH3COONa B ウ NaHSO4 キ KC1 C A エ ク NaCl C CuSO4

硫酸水素ナトリウムについての質問です。 NaHSO4→Na+ ➕ HSO4- ・・・① HSO4-⇔H+ ➕ SO4 2- ・・・② よって硫化水素ナトリウムは酸性を示す というものなのですが、なぜ①から②にいくのかが分かりません。 上手く伝えられず、すみません... 続きを読む

この問題の考え方が分かりません。 教えて下さい。

13 次の塩の水溶液の性質は、ア酸性、中性,ウ、塩基性のうちどれか。 ^. (7) NaNO3 3 (8) (NH4)2SO4 (1) KCI R¹ ch HC| - KOH. (2) MgCl2 Mg(OH), HC. NaOH. (3) Na2CO3 M₂ 103 (4) NaHCO3 17₂ 003 - Na 011₁ (5) NaHSO4 (6) CuSO4 7 (9) KHSO4 (10) CaCl₂ (11) Na2SO4 (12) CH3COOK

どうして硫酸水素ナトリウムの化学式はNaHSO4になるのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

①はなぜ中和されて中性にならないんですか？？

問30.1mol/Lの酸と0.1mol/Lの塩基または塩の水溶液とを同体積ずつとり、混 合した。得られた水溶液の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の① ~⑤のうちから一つ選べ。 3 ① 硝酸とアンモニア水を混合すると酸性になる。 ② 塩酸と炭酸ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。 ③ 酢酸と水酸化バリウム水溶液を混合すると塩基性になる。 ④ 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると酸性になる。 ⑤ 硝酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。

紫色の線では　　私たちは　接戦を求めたいから判別式を使い　重解になるということは　共通点が一個だから　接戦ということですか？　 解説よろしくおねがいいたします🤲

基礎問 3,14 £ tahs 22" 138 第6章 微分法と積分法 €1-2/2013 Am 7 X 1 2008 (1) 28 放物線 f(x)=x2-3x+4 に, 点(0, 0) から引いた接線の方程 ZA KADARƏSSAG**25 式を求めよ. 86 接線 (ⅡI) 本間と 85 が同じに見えるとヤバイ!! 実は, 85 の接線公式は、 接点がわかっていないと使えないのです. そして,点(0, 0) は曲線上にはありませんし、 「から引いた」とも書 いてあるわけですから, 点 (0, 0) は接点ではありません。 だから接点をおく ところからスタートすることになります。(d)大きとい 解答 Yüchez 精講 接点をT(t, t2- 3t+4) とおくと, Tにおける接線は,y=(2t-3) これが,点(0, 0) を通るので -t2+4=0 t=±2 よって,接線は2本存在し, y=x,y=-7x (右図参照) (別解) 接線をy=mx とおく。 放物線の方程式と連立させて 16 せっししい人から FROZ3) AG (tall) 【接点をおく ポイント +4 |-= y=-7xc (0₂0) 14 N4 og x²-(m+3)x+4=0 これが重解をもつので, 判別式= (m+3)²-16=0 12112 m=1, -7 Edile よって,接線は, y=x,y=-7x -2 2 WIN! だから 85 (2)の問題なので 途中は省略した y=x A)(S) 12 HE 【別解は数学Ⅰ・Aの 42 を参照 接線公式は接点がわからないと使えない 30 87 関 2次 ている この 精講 J f'( E

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

重要問題集132. ( B )の正解が(イ)なのですがなぜ還元剤が酸化防止剤として働けるか分かりません。 還元剤自信が酸化されて身代わりになってくれるという考えで合ってますか？ また、還元剤はH得ると覚えていたので(ォ)にしてしまいました。この場合、脱水剤としては働けないの... 続きを読む

8.00. 過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素 より酸性にして濃度 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積 (mL) を有効数 Q.k, 字2桁で求めよ。 〇 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18 九州大〕 /132. 〈ビタミンCの定量〉 次の文中の (A) には語句, (B) には選択肢(ア)~(オ), (C) には有効数字2桁の数値を記せ。 ビタミンC(アスコルビン酸, C6HsOs) は次の化学反応式に示すようにヨウ素と反応 する。 ○失う ICsHsO6 +42 2I + 2H+ + CaHsO6 この反応は(A) 反応であり, この性質を利用してビタミンCは(B)に用いられてい る。この反応はビタミンCの定量に用いることができるが, 過マンガン酸カリウムを用 いてもビタミンCの定量はできる。 (C) mol/LのビタミンC水溶液10mL を硫酸で 酸性にした 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 反応の終点 に達するまでに20mL要した。 (酸化剤として還元防止剤(イ) 還元剤として酸化防止剤(酸としてpH調整剤 (4) 塩基としてpH調整剤 (オ)脱水剤として乾燥剤 [15 早稲田大〕 ㊙ 133. 〈金属のイオン化傾向> 6種類の金属A~Fは, ナトリウム、銅、亜鉛, 銀, アルミニウム, 白金のいずれか である。これらの金属について,次のような実験結果 (ア)~ (カ)を得た。

解き方教えてください。答えは5です

151 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱すると, 次の反応により塩化水素が発生する。 NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl 十分な量の濃硫酸を用いて発生させた塩化水素を 2.0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLに完全に吸収させ、 得られる水溶液を1.0mol/L 塩酸で中和する。 用いる塩化ナトリウムの質量と中和に要する 塩酸の体積の関係として最も適当なものを, 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,原子量は, Na=23, Cl=35.5 とする。 中和に要する塩酸の体積 [mL] 40 30 20 10 H ① (45) 0 0.1 20.2 20.3 20.4 20.5 塩化ナトリウムの質量 〔g〕

この文の意味と主語と動詞そして答えを教えて頂きたいです🙇‍♀️

Q&A 1. What information does the Red List give? 2. What will Meg and Kaito do? 3. What does Meg think of Kaito's idea?