問2（ ）にどれも当てはまらないような気がします💦 訳で間違っているのがあったら教えてください🙏

) Early in 2012, teachers in Sheffield, an industrial city in England, introduced a policy to encourage their pupils, aged from 11 to 18, to use only standard English inside the school gates. The school said it wanted children to stop using slang and phrases such as “hiya” and “cheers” ( you."ads remem promom riodd requalogy,9800uly gaiaignon(京都外国語大 61 words) 語句: industrial city: 工業都市 introduce: 導入する policy: 方針 encourage: 奨励するW slang: 俗語, スラング mom evorqmi rodinul to aoob nib saooul Jaeteord & 木本語にしなさい。 the more correct “good morning,” “goodbye,” and “thank you.” 問1 下線部を日本語にしなさい。善 12vorqmi di coul 5 2 下線 下線部(2) の prized と 問2 ② in 空所に入れるのに適当なものを, 次の中から選びなさい。 in of ① in addition tight coule is case of ④ in favor of ~に加えて ~の点からみると この場合には音が救いに賛成している

（3）が分かりません。 なぜd1、d2、d3を足した直線であるLと円が共有点を持つのですか？

6 座標平面上に3点A(4, 1), B(0, 4), C(0,1) を頂点とする三角形ABC がある。 (1)直線AB の下側の領域 (境界線を含む)を表す不等式を求めよ。 (2) 三角形ABCに内接する円の方程式を求めよ。 (3)(2)で求めたの周上の点をPとし、点P と辺BC, CA, AB の距離をそれぞれd, d2, ds とする。 L=d+d2+d のとり得る値の範囲を求めよ。

オの問題で別解にも書いてあるのですがここで圧力が3倍になっているのに体積は1/3になるのはなぜですか？

[知識 238. 気体の溶解度 次の文中の( )に適する語句または数値を記入せよ。 水に溶けにくい気体は一般に(ア)の法則にしたがって水に溶ける。 0℃で,圧力 が 1.0×105Paの窒素は水1mLに0.024mL溶ける。 したがって, 窒素は,0℃, 1.0×105 Pa において 5.0Lの水に(イ)L溶けこのとき溶けた窒素の物質量は, (ウ) mol となる。 0℃で窒素の圧力を3.0 × 105 Pa にすると, 5.0Lの水に g溶け,その体積は0℃, 3.0×10 Paのもとで(オ)Lを占める (1) 思考 Jm 001 Im 001 JOH (S)

（1）と（3）の解き方を説明して欲しいです。

必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0×1023 /mol とする。 H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0 = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Zn = 65 1 原子量 p.100~103 表をもとに次の問いに答えよ。 原子1個の存在比 元素 同位体 (1) ナトリウムと塩素の原子量をそれぞれ 求めよ。 質量[g] [%] 12C 2.0 × 10-23 99 炭素 13C 2.2 x 10-2 23 1.0 (2) 塩化ナトリウムの式量を求めよ。 ナトリウム 23Na 3.8 x 10-23 100 (3)表中のCl の同位体からできる塩素分 子 Cl2 は合計何種類あるか。 35Cl 5.8 x 10- -23 76 塩素 37C1 6.1 x 10-23 24 10 2 物質量と原子量・ 分子量 Op.104~109

化学 (6)についてです。 なぜこの式になるのでしょうか。何と何が＝で結ばれているのでしょうか。教えてください。

適切な Paで 元還 剤元 元剤 還元 溶液 実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に, 過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度 (%) を正確に求めるために,次の実験を行った。 SHO 1+ H 原子量 H=1.00=16.0 (I) 器具 ①を用いて 10.0mLのオキシドールを器具 ②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 (Ⅲ) (I)で希釈した水溶液を100mLはかりとり コニカルビーカーに入れ, 6.0 mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (皿) (II)の水溶液を, 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具②に入れ、滴定 すると, 18.0mLで終点に達した。 (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 (溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ20字程 度で答えよ。 0010.0 (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 lom 0100. (4)この反応の化学反応式を記せ。 Come 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30字程度で 答えよ。 OLX (6)10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/L か。 に含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく 9

単位はKなのに100℃と25℃のままで使っていいのはなぜですか？

基本例題10 燃焼エンタルピーと水の比熱 → の由来の メタン CH』の完全燃焼について答えよ。 水の比熱は 4.2J/ (g・K) とする。 CH4+202 CO2+2H2O (液) H = -891kJ ◆問題 81.82 06+249 (1) 0℃,1013×105 Paで112Lの体積を占める CH4 を完全燃焼させると, 放出され る熱量は何kJ か。 M2) 25℃の水 5.0kg を100℃にするには, CH4 を何mol 燃焼させればよいか。 解答 (1) △Hが負であること から 1molのCH4 の燃 焼で 891kJの熱が放出 されることがわかる。 (2) g=mct を利用して, 必要な熱量を求める。 0℃, 1.013×105 Paで112Lのメタン CH4 は, (1) 112L 22.4L/mol =5.00mol したがって, 891kJ/mol×5.00mol=4455kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量g [J] は, 4.46×103kJ ② 光化学反応を吸収 g=mc△t=5.0×10g×4.2J/ (g・K) × (100-25)K =1575×10J=1575kJ x[mol] の燃焼で放出される熱量は,891kJ/mol×x [mol] なので, 891kJ/mol × x [mol]=1575kJ x=1.76mol1.8mol

1番下の赤色で囲っているところなんですが、H2O2のモル数は変化しているのに体積はなんで変化しないんですか？

C 反応速度の求め方 過酸化水素水に酸化マンガン(IV)を加えると,H2O2が分解して酸素と水を生じる。 2H2O2 O2 +2H2O この反応における過酸化水素の分解の反応速度を,実際に求めてみよう。このとき 過酸化水素の分解量を直接測定することは難しいため、酸素の発生量を調べ,化学反 応の量的関係から過酸化水素の分解量を間接的に求める。 ≪酸素 O2 の発生≫ 1.50mol/L 過酸化水素水) 5.00mL に酸化マンガン (IV) を加え, 発生した 酸素の体積を60秒ごとに測定する (図3)。 ≪実験結果 ≫ 反応時間と発生した酸素の体積 の関係は表1のようになり,これをグラフに表 すと図4となった。 なお, 水温は 18℃, 大気圧 は1.01×10 Paであった。 ① 表1 反応時間と酸素の発生量 メスシリ 温度計 ふたまた 試験管」 ンダー 過酸化 水素水 ・酸化マ 室温 の水 ンガン (IV) 水 図3 過酸化水素の分解 反応時間 [s] 0 60 120 180 240 300 発生したO2 の体積 [mL] 0 14.0 26.0 35.0 43.0 50.0 [mL] 50 発生した酸素の体積 40 30 20 <反応速度の計算≫ 次の①~⑤の計算を各反 10 応時間について行う。 60 120 180 240 時間 300 [s] 計算例 60秒後の酸素の発生量 14.0mL を用いて 0~60秒間の過酸化水素の分解の平均の反応速度を 求める。 ①発生したO2の体積を物質量に換算する。 ① 図4 反応時間と酸素の発生量 時間経過とともに、酸素の発生量が減少する ことがわかる。 気体の状態方程式 PV=nRT から, PV 1.01×10 Pa × 14.0×10-L n= 8.31×10 Pa・L/(K・mol)×291K ==5.85×10-4 mol RT ②分解されたH2O2の物質量を求める。 (7) 式の反応式の係数から、分解されたH2O2の物質量は,発生したO2 の物質量の2倍なので、 5.85×10mol×2=1.17×10mol ③H2O2 のモル濃度を求める。 溶液中にはじめにあったH2O2は 1.50mol/L× 5.00 1000 -L=7.50×10molであり、溶液の体積は 5.00mL(5.00×10-L) なので, 60秒後のH2O2 のモル濃度は, 7.50×10-3 mol-1.17×10-3 mol 5.00×10-3L [H2O2] = 132 第Ⅱ章 物質の変化と平衡 =1.27mol/L

(1)について ④で100℃と分かった瞬間からそれらの質量を測った瞬間までに結構な時間があり、その間、特にXが凝縮するまでの間でフラスコ内の気体の様子は変わっていると思い、どの時点での状態方程式を立てれば良いか分かりませんでした。そこで、釘であけた小さな穴というのが気体を通... 続きを読む

*52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56°Cの化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。 H=1.0,C=12, 16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K) ① アルミ箔,輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。専

化学基礎の酸化還元の範囲で、濃度や量的関係の問題の質問です。公式の物質量①×整数比=物質量②を使う時に、順番が分からなくなります。物質量①と②にはそれぞれどんなものが入るんですか？？ 伝わりにくくてすみません。

濃度の体積の価敷殺 △ 124 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0 mL を蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0 mL 加えたときに赤紫色が消えなくなった。 A 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② 0.50 ① 0.25 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 2010 本試] *** ・書けるようにする。 必 125 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050mol/L FeSO4 水溶液 20mLと過不足なく反応する0.020 mol/LのKMnO4 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一つ 選べ。ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 (MnO +8H + 5e_ Mn²+ + 4H2O → AUS Fe2+ → Fe3+ + e¯ ① 2.0 ② 4.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50 ⑦100 ⑧ 250 [2001 本試〕 126 シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は,酸化還元滴定と中和滴定のいずれによっ ても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応およ びシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。HS Se の 5H2C2O4+2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O H2C2O4 +2 NaOH Na2C2O4 +2H2O →>> 濃度未知のシュウ酸水溶液25mLに十分な量の硫酸を加えて, 0.050 mol/L過マンガン酸カリウム水 0 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。」 このシュウ酸水溶液 25mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (14.0 ② 8.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試]

問3(２)で、なんで原尿の量を500mgという数字の方を使うのですか？原尿500mg/125mlと、尿400mg/100mlを比べてmlがずれているのはいいのですか？ 最後のノートの解釈ではダメなのでしょうか？(字汚くてすみません)

問 問2 (2) 3. ヘル 14. 粘膜 歌な こい 皮 って -免 の障 チや な TeeReg 思考 計算やや難 72. 腎臓の働き 次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 原尿中/ ヒトの腎臓は,左右1対あり 1個当たり約100万個の(ア)と呼ばれる尿を生成する 構造がある。( ア )は,腎小体と細尿管からなる。腎小体では,糸球体からボーマンの うへ,血液の一部がろ過され原尿となる。原尿中には有用成分も多く含まれており、原尿 が細尿管や集合管を流れる過程で,さまざまなものが再吸収された後,残りが尿となる。 集合管での水の再吸収量は,(イ)から分泌されるホルモンであるバソプレシンによっ て,細尿管でのナトリウムイオンの再吸収量は,(ウ)から分泌される鉱質コルチコイ ドによって促進される。 図 1はある健康な人の測定値 から求められた血しょう中 のグルコース濃度と原尿中 のグルコース濃度の関係を 示したものであり、図2は 同じ人の血しょう中のグル コース濃度と1分間当たり に生成される原尿や尿に含 まれるグルコース量の関係 を示したものである。 (mg/100mL) 原尿中のグルコース濃度 500 400 300 200 100 0. 0 100 200 300 400 500 血しょう中のグルコース濃度 SA(mg/100mL) 図1 (mg/分) 原尿中・尿中のグルコース量 原 600- 1500 400 300 尿中 200 A 100 0 体 0 100 200 300 400 500 血しょう中のグルコース濃度 (mg/100mL) 粉 う は 問1. 文章中の空欄 (ア)~(ウ)に入る適切な語を答えよ。 問2. 下線部の過程でろ過されないものとして適当なものはどれか。 次の①~⑤のなかか すべて選べ。 ① カリウムイオン ② アミノ酸 ③ タンパク質 ④ 尿素 問3.図1,2について,次の問いに答えよ。 (1)この人の体内で1分間にろ過されて生じる原尿量(mL) はいくらか。 ⑤ 血小板 (2) 血しょう中のグルコース濃度が400mg/100mL のとき, 1分間に再吸収したグルコ ース量 (mg) はいくらか。 008 問4.図1,2に関する記述として適当でないものはどれか。 次の①~④のなかから1つ 選べ ① 血しょう中のグルコース濃度が150mg/100mLのとき, グルコースの再吸収率は 100%である。 (2) 図1,2の範囲において,血しょう中と原尿中のグルコース濃度は等しい。 (3) 血しょう中のグルコース濃度が200mg/100mLから400mg/100mL に上昇してい くと、グルコースの再吸収量は徐々に低下していく。 ④4 血しょう中のグルコース濃度の上昇とともに,再吸収されるグルコース量も徐々に 増加していくが,400mg/100mL以上では再吸収されるグルコース量は一定である。 ヒント 23. 玉川大改題) 問3 (1) 1分間に原尿中に出ているグルコース量 (mg) を得るために必要な原尿の量(mL) を考える。 78 2編 ヒトのからだの調節