この問題の解説をお願いしたいです

58 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) 100 ODIS+OS - |水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は、水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl2 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO』の沈殿が生じ、水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 ト デザ合同 Ag2SO4 + BaCl → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ 周辺に加えて火を使用する。 +₂+(08)0028+02 H+ OH M H8+ 296) (8) 実験 0.010 mol/LのAg2SO 水溶液100mLに濃度不明のBaCl2水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流(μA)が測定された。ただし, 1μA = 1 × 10-Aであ *MS る。 0.0₂ H+H+OMS ①① 3.6 0,"+1CH" + SH TA 200 DH₂O, +36 SOBE 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 ② 4.1 BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 10) 2.0 3.0 4.0 5.0 6) CSIRU11940 6.0 7.0 ③ 4.6 Pel ④ 5.1 90+ *HM + 0.0.8+08H8 +0MHS A 電流 ( μA ) 2.H (c) 70 44 18 13 41 67 4,08 HS+2 ob + *HA + $08 380, @18X0 1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば, 右の方眼紙を使うこと。 02 +8HS Atl.08 SU S+HS+ O₂H OS + I 18 (5) 5.6+1 DIS+0₂H +0µÐ»0«MH-OH-

赤線のところの式はどのように作っているんですか？

(3) (C6H1005)n + 2H₂O → 22 C12H22011 1 - n デンプン 1mol からマルトース 17 molが生じる から, 342 g/mol X 100 g 162 ng/mol 180 g/mol× 2 (C%HoO5)n + nH20 →→→→n C6H12O6 デンプン1mol からグルコース nmolが生じる から, X 22² =² ≒ 106g 100 g 162 ng/mol Xn=111g

この問題の解き方が全く分かりません、、 酸化剤還元剤自体理解が出来なくて困っています。 答えは右下にありますが、過程を教えていただきたいです。

問 次の反応で酸化剤・還元剤として働いている物質は何か。 酸化数の変化から判断せよ。 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 最強の 酸化剤。 MnO4 + Mhsoy 酸化剤: KMnO4 還元剤: SO2

（４）の解き方が分かりません。 どうやればいいのか詳しく知りたいです。 お願いします🙇‍♀️

酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離し、このとき生成した酢酸イオンの一部は次のように水と反応する。 ]分解といい, 式 ①の平衡定数 CH3COO+H2O CH3COOH+OH･･･ ① このような反応を塩の(ア) をKとすると、 加水分解定数は次のように定義できる。 =K [H2O] = () ･･･② 酢酸と酢酸ナ 7作用を トリウムの混合水溶液においても,式 ① の平衡と、式②の関係が成立する。この混合水溶液は (ウ) 示し、少量の酸や塩基を加えても溶液のpHはほぼ一定に保たれる。 混合水溶液中に溶けている酢酸と酢酸ナ トリウムの濃度はいずれも100×102mol/L である。 臨=4.00×10~10mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.00×10- (静岡大) コ 44 (mol/L)2 とする。 www.www. (ア) ~ (ウ)に適当な語句や式を記せ。 2)この混合水溶液の[H+] を有効数字2桁で求めよ。 計算過程も示せ。 酢酸の電離度は、1に比べて無視でき るほど小さいものとする。 3) この混合水溶液に少量の水酸化ナトリウムを加えたときに起こる変化を化学反応式で記せ。 この混合水溶液100Lに1.00×10molの水酸化ナトリウムを加えた。このときの水溶液中の CH3COOH] および [CH3COO-] の値を有効数字2桁で答えよ。 水酸化ナトリウムを加えたことによる水溶液の 積変化は無視できるものとする。 ) (4) の操作によりこの混合水溶液の [H+] は何倍に変化するか。 有効数字2桁で答えよ。 計算過程も示せ。

ここに書いてある加水分解とはどのような反応の事ですか？

12: Cu 64 で ばれ、 素数が 中に ] 基をも こを " [ ある。 ノル ノルコースの構造を覚えよう! とうるい 糖類は,米やパンに多く含まれていて、ふつうCm (H2O)" と表すことができる 炭素 山水 ので炭水化物ともよばれます。おもな糖類には, 単糖のイメージです。 イメージでとらえましょう たんとう (1) 単糖(o) これ以上,加水分解されない糖 ろくたんとう 単糖には､Cが6個の六炭糖(ヘキソース)とCが5個の五炭糖 (ペントース) があります。 六炭糖(ヘキソース)の分子式は, C6 (H2O)。 つまり C6H12O6 です。 TCが6個 ゲ 分子量が180になることも覚えよう 「覚えてほしい 六炭糖の名前 グルコース(ブドウ糖), フルクトース (果糖), ガラクトース

化学反応式を書く際には、写真のように結合の状態を示すのが一般的なのでしょうか？それともアセチレンの場合、C2H2と表すことはいけないのでしょうか？

434. 炭化水素の反応 (1) CH4 + Cl₂ CH3CI+HCI CH2=CH2+H2O (2) C₂H5OH (3) CaC₂+2H₂O - CH=CH+Ca(OH)2 (4) CH₂=CH₂ + Br2 → CH₂Br-CH₂Br (5) 3CH=CH C6H6 FEM

この問題が分からないです(ㅠ︿ㅠ)解き方、解説お願いします🙇‍♀️

イチ 5. 濃度未知の希硫酸 Ⅰ 100mLを水で薄めて 500mLにした。 ここから10mLを取り、水で薄めて100 mL にした。 この液を希硫酸ⅡIとする。 希硫酸ⅡI 10mLを中和するのに、 0.10 mol/L の水酸化ナトリ ウム水溶液 8.0mL が必要であった。 希硫酸Ⅰのモル濃度 [mol/L] を求めなさい。 答えは有効数字 2 桁で答えなさい。 なお、 希硫酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和するときの化学反応式は次の通りである。 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

明日までなので急いでます よろしくお願いします

類題 2 図のような装置で直流電流を流して電気分解を行った。 このとき電解槽Bから発生した気体は標準状態で0.84L であった。 原子量は Cu=63.5 (1)電解槽Àの陽極付近のpHはどう変化するか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か。 Pt Pt CuSO4水溶液 電解槽A A 電源 電流計 Pt Pt NaOH水溶液 電解槽B ユー Cu² Cutt SO² H2O Nat OH Hoo 24

急いでます 教えてください

類題 2 図のような装置で直流電流を流して電気分解を行った。 このとき電解槽Bから発生した気体は標準状態で 0.84L であった。 原子量は Cu=63.5 (1) 電解槽Aの陽極付近のpHはどう変化するか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か (3) 電解槽Aの陰極付近で析出する金属の質量を求めよ。 A 電源 電流計 Pt Pt Pt Pt CuSO4水溶液 NaOH水溶液 電解槽 A 電解槽B コー Cut 504 H₂O NET OH H₂0 21 HO

この問題がわからないので解いていただきたいです。 よろしくお願い致します

問1. かっこに数字を入れ、 化学式を完成させなさい。 (通常1は省略するが､ここでは記入すること。) (1) () H₂+ ( ) 0₂ → ( )H2O (2) () K+ (______) H₂O → (_____) KOH + ( ) H₂ (3) ( ) C3H8O + ( ) O2 → ( ) CO2 + ( ) H2O 問2. 酸塩基反応である。 かっこに語句を入れて文章を完成させなさい。 (1) 酸と塩基が反応すると、( 化学式を完成させなさい。 (2) HCl + NaOH (3) CO2 + Ca(OH)2 → (4) 2HCl + Ca(OH)2 )() ができる。 1) lom 0.5 (S)