(2)が解けません。 どうか解説してください。 ちなみに2枚目のノートみたいに私は考えたのですが、 答えが合いません。

26 第1章 酸と塩基 中和滴定の応用 演習 4 ★★★ 空気中の二酸化炭素濃度を測るために (a) 実験室の空気5.0Lを採取し, 0.010 mol/Lの水酸化バリウム 水溶液50 mLと振り混ぜると, 空気中の二酸化炭素は炭酸バリウムとして沈殿した。その沈殿をろ過し、 (b)ろ液中の未反応の水酸化バリウムを0.030mol/Lの塩酸で完全に中和すると 28 mL を要した。ただし、 温度0℃,気圧1.01× 10° Pa とする。 (1)下線部(a) および(b)の化学反応式をそれぞれ記せ。 He (2) この実験室の空気5.0L中に含まれる二酸化炭素の体積を求め,有効数字2けたで答えよ。 (3) この空気中の二酸化炭素濃度は何%(体積)かを求め,有効数字2けたで答えよ。 (法政大(改) (1)の答えは1.8X103L

なぜ操作アで酸化アルミニウムをろ過したのに、操作イで塩化カリウムが含まれていないことを確認するんですか？ミョウバンは塩化カリウムと酸化アルミニウムからできていて操作アで酸化アルミニウムをろ過したので操作イのときには塩化カリウムだけになっているのではないですか?なぜの問題で操... 続きを読む

31 実験ミョウバンの精製」少量の塩化カリウム KCI と酸化アルミニウム Al:O3 が混入したミョ ワバン AlIK(SOA)2 · 12H2O を, 次の操作ア·イによって精製した。この操作に関する下の問い a·bに 答えよ。 (00 追試験) 操作ア不純物を含むミョウバンを熱水に溶解して. 不溶性の酸化アルミニウムをろ過して除いた。 操作イ 操作アで得られたろ液を冷却し, 析出したミョウバンの結晶を取り出した。 操作アのろ過の方法として最も適当なものを,次の図 0~6のうちから一つ選べ。ただし,図で はろうと台などを省略している。 BS a 0 の a O b 操作イで得られた結晶に塩化カリウムが含まれていないことを確かめるために,この結晶の一部を 水に溶解した水溶液を用いて実験を行った。塩化カリウムが含まれていないことを示しているものを 次の0~6のうちから一つ選べ。 0 水溶液の炎色反応が赤紫色を示した。 2 水溶液は赤色リトマス紙を青色に変えなかった。 3 水溶液に塩化バリウム水溶液を加えると,沈殿が生じた。 水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿が生じた。 6 水溶液に硝酸銀水溶液を数滴加えても, 沈殿が生じなかった。

エステルの合成の問題なのですが、(6)でこの場合の収率はなぜ100%にならないのでしょうか？(7)の答えは「エステルの合成は可逆反応だから」なのですが納得できません。 反応したサリチル酸は13.8gですが、これはエステルを合成し終わった後に反応しなかったサリチル酸を除いた値... 続きを読む

200 mLの乾いた丸底フラスコにサリチル酸16.3g, エタノ) ール40 mLを加え,さらに。濃硫酸3mLを徐々に冷却しなが ら少しずつ加えた。沸騰石を入れたのち, コルク栓で還流冷却 器を取りつけ,湯浴上でおだやかに1時間加熱還流した。 反応液を室温まで冷却後,分液ろうとに移し, も水70mLとッ ジエチルエーテル 40mLを加え,よく振り混ぜたのち静置し、断 下層液を除去した。次に,分液ろうとに残った液体に、飽和炭新 藤水素ナトリウム水溶液30mL を加え,気体が発生するので注すら 意しながら振り混ぜた後,静置し,下層液を除去した。この液 体は捨てずにビーカーにすべて集め, ここへ希塩酸を十分に加 えたところ, 白い固体が生成したこの固体をよく乾燥し,そ の質量を測定したところ2.5gであた。 a分液ろうとに残った液体に50%塩化カルシヴ水溶療を加えて,よく振りまぜた後 静置し,下層液を除去した。 る e分液ろうとに残った液体に飽和食塩水30mLを加えてよく振り混ぜた後静置し, 下 層液を除去した。分液ろうとに残った液体を三角フラスコに移し, 無水硫酸ナトリ ウムの固体を少量加え, 一晩放置したのち, 固体をろ別した。半知 の() ろ液を枝付きフラスコに入れ, まず水浴上で, g液体が留出しなくなるまで加熱し た。残った液体は沸点が高いので, h実験装置の一部を取り替えたのち, 沸点220~ 224 ℃で蒸留することにより, 労香のある目的の化合物 A10.5gを得た。 (1) 生成物Aの構造式と名称を書け。ら || HO| 反応なかった サリチルさん (2) 下線部aで,濃硫酸を加える目的は何か。希艦酸せせ ト 谷た比るのはな (3) 反応液の加熱に,直接丸底フラスコを加熱せず (4)サリチル酸よりもエタノールを過剰に加えて反応させる理由を述人よ 5)この実験で使用した還流冷却器の働きについて述べよ。 ぶ O化合物Aの生成量は, 反応式から期待される理論量の何%にあたるか。 (7)(6)で計算した収率は必ずしも多くない原因として考えられることを簡単に記せ。 エチル 還流冷却器

エステルの合成の問題なのですが、(6)でこの場合の収率はなぜ100%にならないのでしょうか？(7)の答えは「エステルの合成は可逆反応だから」なのですが納得できません。 反応したサリチル酸は13.8gですが、これはエステルを合成し終わった後に反応しなかったサリチル酸を除いた値... 続きを読む

(6)反応の収率は次のようにして求められる。 実際に生成した生成物の量 反応式から予想される生成物の量 反応したサリチル酸(分子量 138)は,16.3-2:5 =13.8[g]である。反応式の係数比より,サリチル 酸:サリチル酸エチル=1:1(物質量比)で反応す るから,生成するサリチル酸エチル(分子量 166)の 収率(%]= ×100 質量(理論値)は, 13.8 ×166=16.6[g] である。 138 10.5 Su.の収率= ×100=63.2[%] 16.6

至急です🙇🏻‍♂️🙇🏻‍♂️この問題の解き方を詳しく教えて欲しいです😭

問題文 ある濃度のアンモニア水J00mLに0.50 molLの硫酸100mLを加えたところ、溶液は酸性になった。この過剰 の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mlLが必要だった。最初のアンモニア水のモル 濃度を求めなさい。 C0 1.0 molLの酢酸酸水溶液 15.0mLに、2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12.0mLを加えた。この混合水溶液 中の水酸化ナトリウムを中和するために必要な、0.60 mol/Lの硫酸の体積を求めなさい。 濃度不明の水酸化カリウム水溶液夜10.0mLに、 0.10 mol/Lの硫酸20.0 mL とメチルオレンジを加えると、赤色 を示した。この混合溶液に、さらに0.25molLの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、水溶液が黄色に変 色するまでに12.0mL を要した。最初の水酸化カリウム水溶液のモル濃度を求めなさい。 乾燥空気5.00 Lと、0.00500 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100 mL を容器に入れて密閉し、よく振ったとこ ろ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2+Ba(OH)2 → BACO3+H20 しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液 20.0㎡Lを0.0100 molLの塩酸で中和したところ、16.96mL必要で あった。この乾燥空気5.00Lに含まれていた二酸化炭素の物質量を求めなさい。

右上の図で、沈殿Cができる前に中和させていますが、それって何か意味あるのですか？？

216 第3編無機物質 応用例題 46 金属イオンの分離 Ag*, Pb?+, Cu?+, Nat, Ba'+ の5種類の 金属イオンを含む混合溶液に, 図の操作を行 い,金属イオンを分離した。 (1) 操作ア)で加える試薬として適当なものは 次のうちどれか。 (ア)希硝酸 (イ)希塩酸 (ウ)酢酸水溶液 (エ) アンモニア水 (オ)水酸化ナトリウム水溶液 (2)沈殿A~Cを化学式で答えよ。 (3) 溶液 D, Eに含まれる金属イオンをイオ ン式で答えよ。 0 (4) 溶液Eに含まれる金属イオンを確認する ために操作イ)を行った。この操作と得られる結果を簡単に説明せよ。 271 Agt, Pb2+, Cu?+, Nat, Ba?+ の混合溶液 操作(ア) ろ液 沈殿 HeSを 通じる 熱水に加える 溶液D 沈殿A ろ液 沈殿B 中和後に,O 炭酸アンモニウム 水溶液を加える 溶液E 沈殿C 操作(イ) 指針(1) 操作ア)によって沈殿が生じたのは, 2種類の金属イオンである。 NO。-や CH.COO- では, 沈殿は生じない。 NHs水を少量加えると Ag*, Pb**, Cu'+ が沈殿になるが, 多量に加えても沈殿が 残るのは Pb?+ だけである。 CI- を加えると,Ag* と Pb?+ が沈殿になる。 Ag* + CI Pb?+ + 2CI (2), (3) PbCleは熱水に溶けるが, AgCI は熱水に溶けない。 操作アのろ液には, Cu'*, Na*, Ba'* が含まれる。このうち,酸性溶液中で H.S と 反応して沈殿が生じるのは, Cu'+だけである。 Cuf+ + S- Ba'* は CO3- と沈殿をつくるが, Na* は CO3- と沈殿をつくらない。 Ba'+ + CO3- 下から AgCI(白色) PbCle(白色) Cは → CuS(黒色) BaCO。(白色) (4) 沈殿を生じにくい金属イオンは, 炎色反応で確認する。 解答(1) イ t (2) (A) AgCl (B) CuS (C) BaCO3 (3) (D) Pb?+ (E) Nat (4)溶液Eを白金線につけてガスバーナーの外炎の中に入れると, 炎が黄色を呈する。 o . 第3

至急お願いします!! Ⅵは正しいのですが、何をいってるかよく分かりません💦 詳しく教えてください🙇‍♂️

9:19 ↑ 、UE l 97% 【実験)の 100gの水を入れた2つのビーカーに、それぞれ物質Aと物質Bを加えて, 飽和水溶 液になるときの水の温度と水に溶けた物質A, 物質Bの質量との関係を調べた。 2 60℃の水50gを入れた2つのビーカーに,それぞれ物質Aと物質Bを15gずつ加えて 水溶液をつくった。次に, 2つの水溶液の温度を10℃までゆっくり下げていき,ビー 3物質が水に溶けるようすを調べるため, 次の [実験] を行った。 カー内のようすを観察した。 表は、[実験)の①の結果をまとめたものである。 表 10 20 30 40 50 60 水の温度(℃) 46 64 85 109 100gの水に溶ける物質Aの質量 [g] 100gの水に溶ける物質Bの質量(g] 22 32 35 36 36 36 37 38 次の(1)から(4)までの問いに答えなさい。 (1) 図のI.I.皿は、水に加えた物質Aのようすを粒子のモデルで表したもので,Oは物質Aの 粒子を表している。 [実験)のDで、水の温度が20℃の物質Aの飽和水溶液をつくり,できた水溶液の温度を20℃ に保ったまま静かに1日放置した。水溶液ができた直後のようすと1日放置した後のようすを表 した図の組み合わせとして最も適当なものを, 下のアからケまでの中から選んで, そのかな符号 を書きなさい。ただし, 放置している間,水の量は変化しないものとする。 図 I II O 水 bo O 20d 物質A (水の粒子は省略してある。) ア 直後 I,1日後 I イ 直後 I, 1日後 I ウ 直後 1,1日後 IⅢ I 直後 I,1日後 II オ 直後 II, 1日後 I カ 直後 II,1日後 IⅢ キ 直後 I, 1日後 II ク 直後 I, 1日後 I ケ直後 I,1日後 I 閉じる く |o 0 o○ C loo o C o

(3)の過剰のNaOHを加えるとFe(OH)3の沈殿ができると授業で教わったのですが、2枚目の写真を見るかぎり、試薬はNH3だと思ったのですがどうしてこのときの試薬はNaOHなのですか？教えて下さい🙇‍♂️

例題 次の2種類の金属イオンの一方を沈殿させて分離するには,どんな試薬が 必要か。また,生成する沈殿の化学式をそれぞれ答えよ。 (1) Ag", Cu' (2) A1*, Zn?+ (3) A*, Fe** Apcl@/ HC! (el AIOHS 回 1E(oH)s (報を) 月E(oH)s NH3 4 NaoH (cli COR) TOS く定性分析の一般的な流れ >

無機化学です イの答えがなぜアンモニア水になるのかわかりません。 NaOHではCa(OH)2が沈殿してしまうからだめなのですか？

702 2019和年度 0Lチ 還間IE上 | | 19 |にあてはまる等と して最もぁきわ しいものを震衝共生の中から 1 つ選び, 記号をマークしなさい。 解答抽 にほ数値を。 | 301 | には化学反応式を書きなさい< ( Agを 0.010 molL ジン N 「 図2は6種類の金属イオン(ぴ, Ca“, Fe ky 3 8 ーープ 用つきも水溶液から。 各イオンを系統分離する揉作であるc の 2 Fr 692。2n"(^ を人きむ砂流 ①希格酸を加える 了 4ヶ 沈殿1) ろ液1) きす 49 @硫化水素を通じる 沈殿(2) ろ液2) の2 ⑧束沸し, 冷却後, ( ア )を数滴加えたのち, (人和 )を加える > し っ( 沈殿(3) ろ液(3) イレ 0 3イ 必 ④硫化水素を通じる 沈殿(4) ろ液(4) プティ」 @束沸し 内アンモニウム 水溶液を加える Cへ | Epを人す る 図2 金属イオンの了系統分離 /ー

なぜNa+、Ca2+、Al3+、Zn2+、Fe2+がNa+、Ca2+、Zn2+とAl、Feに分けられるのでしょうか？

AgClL (白色) 熱水上> PbClt(日包) CuS (黒色) 。訳本水(過剰) N