イギリスの産業革命についてです。 ”誤ってるもの“を選ぶ問題ですが、答えは4番らしいです 財政的基盤が確立されたことは産業革命の要因として適していると思うのですが… 逆に、3番の「金やダイヤモンドの豊富な資源」のところが石炭(蒸気の燃料に用いられるなど)だと思って3番が誤っ... 続きを読む

問1 下線部 (ア)に関連して, イギリスで産業革命が展開した要因について述べ として誤っているものを、次の1~4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 1 原料や市場を提供する広大な植民地を領有していた。 Q 2 農業革命の進展により都市労働者の確保ができていた。 3 金やダイヤモンドなどの豊富な資源に支えられ経済が発展していた。 市民革命を経て、財政的基盤が確立されていた。 4 e

｢ダイヤモンドとフラーレンは炭素の同素体である｣の炭素はなぜ元素なんですか？？ ダイヤモンドとフラーレンを構成する炭素は種類が異なる炭素ですか？？

(3)の問題です。 生成熱ー生成熱で反応熱が求められるのは分かりますが、この場合なぜ水素の生成熱は無視できるのでしょうか？

295 ベンゼン環の結合エネルギー ベンゼン (CH)では, 6個の炭素原子が結合して 正六角形の平面の環を形成している。 その炭素原子間の結合はすべて同等である。 ベンゼ ンの炭素原子間の結合エネルギーは,通常の炭素原子間の二重結合(C=C二重結合)や単 結合 (C-C単結合)と比べるとどのような大きさであろうか。 実際のベンゼン (ここでは実 在ベンゼンとよぶ) と,次のような仮想ベンゼンとを比較することによって考察してみよう。 仮想ベンゼンとは, 「6個の炭素原子が結合して正六角形の平面の環を形成しているが, その炭素原子間の結合エネルギーはC=C二重結合とC-C単結合のちょうど中間の値 (二つの結合エネルギーの平均値)である」 と, 仮定したものである。 ただし, C-H単 結合の結合エネルギーは, 実在ベンゼンと仮想ベンゼンとで等しいとする。 (1) C=C二重結合, C-C 単結合, C-H 単結合, H-H 単結合の結合エネルギーを,それ ぞれe,f,g,h とする。 次の①~③をe.f,g,hのうち必要なものを用いた式で表せ。 ① 仮想ベンゼン (気体) を構成する全結合の結合エネルギーの総和 X (2) シクロヘキサン(気体) を構成する全結合の結合エネルギーの総和Y 3 仮想ベンゼン (気体) に水素分子(気 体) が付加してシクロヘキサン(気体) になる反応の反応熱 (水素化熱) Q (2) (1/③で求めた式に,右表に与えたe, , g,hの値を代入して, 仮想ベンゼン(気 体)の水素化熱 Q [kJ/mol] を計算せよ。 (3) 表に与えた各化合物の生成熱の値を 用いて, 実在ベンゼン (気体)がシクロヘキサン (気体) になる反応の反応熱 (水素化熱) [kJ/mol] を計算せよ。 結合の種類 C=C 二重結合(e) C-C 単結合 (f) C-H 単結合 (g) H-H 単結合 (h) 化合物 実在ベンゼン (気体) シクロヘキサン (気体) 結合エネルギー [kJ/mol] 610 350 410 440 生成熱 〔kJ/mol〕 - 82 122

地理のアフリカ州です。 （５）番がわかりません💦急いでいるので分かる方いましたら教えてください🙇🏻‍♀️

しえん (4) ⅢI・Ⅳを見て, アフリカの開発と支援について述べた文のうち ⅣV 輸出の割合 液化天然ガスコ 石油 82.3% 9.9 その他 7.8 ナイジェリア 624億ドル 誤っているものを、次のア~ウから1つ選びなさい。 てきせい ア 商品を生産者にとって適正な価格で取引するフェアトレード の取り組みが行われている。 イ ほとんどの国で工業製品が輸出品目の1位となっている。 ウ (5) 記述 Ⅳの国々のように, アフリカではモノカルチャー経済とよばれ る ボツワナ 52億ドル コート ジボワール 127億ドル ア (ナイジェ 野菜･果実 8.1 カカオ豆 | 28.1% 石油製品 は リ ダイヤモンド 90.5% 9.5 その他 その他 39.4 天然ゴム 7.1 8.88.5 ｣ 2018年,他は2019年) 金(非貨幣用) (世界国勢図会) 鉱産資源の輸出に占める割合が、8割以上になる国もある。 , 特定の一次産品の輸 かんたん 出にたよる国が多くあります。 このような国の経済上の問題点を簡単に書きなさい。

高1のモル質量の問題で質問です。計算方法について詳しく知りたいです。(22乗や23乗についてです🥲🙏🏻)本当に化学が分からないのでやさしく教えてもらえると嬉しいです。お願いします🙏

# 2 5 サ 定 81 36 本 FFU 定着演習 例 1.2×10** 物質量に関する次の各問いに有効数字2桁で答えよ｡ (原子量は, H=1.0, C=12. N Na 23, Al-27, S-32, CI 35.5, Ar-40, Ag=108, PFO 6.0x10 =0²x0₁1 =0.02 (1) 0.20 mol の水HOは何gか。 2 0,20 molx 18g/mol. (2) 0.35 mol の窒素N の体積は0℃. 1.013×10 Pa で何Lか。 422 44/m.7. 210 110 = 7842 = 7-8 L keijkg) 0.15 molのアルミニウムAIに含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 100×10個/m/ 90x10+x10 9,0% (010 0.35 mol REST x =0,9 x (4) 2.0×10-3 mol のダイヤモンドCは何gか。 2.0×10-molx (29/md. 24x10-3 2,4x10x10 =24x10-2 118 448/mol = (5) 11gの二酸化炭素(CO) は何mol か。 -449 /mnd 0,25 mol (6) 3.6gの塩化ナトリウム NaCl は何mol か。 3,6 g 88.5g/mol 0,06 15 (7) 0℃,1013 × 10 Pa で 5.6Lのアンモニア NH3は何mol か。 5.6L. 22,44/mol = 0,25 (8) 8.0×102 個の鉄 Fe 原子は何mol か。 22100 23 3:01 20² 6.0x100/mol (9) 16gの酸素 O2 に含まれる酸素分子の数は何個か。 Ixe × bid x 100 /mol = 3,0 x 1 0 ²0 232 g/mol 1334 L (0. 11.21 105.61 224 L/mol 0.56 1 22.4 1/mol 0.05 m 15 mol-224 L/mol-316-34 L (40.25 mol 224 L/mol-5.61 77 (1)16 (2)44 MEEN 13 分 32 である。 求める気体の分子量は､ 32x0.50-16 22 MB 求める気体のモルは 1.96 g/Lx22.4 L/mol-43.9-44 g/mol よって、求める分子量は44. 78 の分子量は する」 CH, O2 の分子量はそれぞれ 16.32である。 求める平均分子量は、 16x +32×22.422 79 (1) 6.7 L (2) 5.5 g (4) 4.5 L (5) 2.4 g (8) 1.1x1022 18 解説 -6.72 6.7 L (2)CO2=44 より (3) 4.0x108 (6) 7.2 g (7) 2.6 L (9) 5.4×10²2 1 1.8×10 6.0×10/mol 22.4 L/mol -172. 17 g/mo 17 g/mol 224 L/mol-263-261 (XF-5625. FOEL 56 g/mol 10g g/mol 60-10°/mol -1.07-10-11-10²² WER& CO, O2 CO2のモル質量は 44g/mol LOL 224 L/mol 6.0*10/mol 2 -5.35-10 -5.4×10² 2.8 L 22.4 L/mol 44 g/mol = 5.5 g (3) H2O-18より H2Oのモル質量は 18g/mol -x6.0x10/mol-4.0×10 12 g 18 g/mol (4)CH4=16より CH のモル質量は 16g/mol 3.2 g -x22.4 L/mol-4.48=4.5 L 16 g/mol (5)C=12よりCのモル質量は12g/mol -x 12 g/mol=2.4 g 1.2×102 6.0×10/mol (6)03=48より. O3 のモル質量は48g/mol 3.36 L 22.4 L/mol -x 48 g/mol = 7.2 g AARS T (1) 3.6 g (2) 7.8L (4)2.4×10 g (6)6.2x10 mol (8) 0.050 mol 0451 00) 4.5 L 9.4×10 05 5.6×10 (17) 3.6x10 PAR 132 (1H2Oのモル質量は 18g/mol 0.20 molx 18 g/mol-3.6 g (2)0.35 mol x 22.4 L/mol-7.84 L 7.8L (3)0.15 molx 6.0x10 /mol-9.0×10 (4)Cのモル質量は 12g/mol 2.0×10 mol×12 g/mol-2.4x10² g (5)CO2のモル質量は44g/mol 11 g 44 g/mol -0.25 mol (6) NaCI のモル質量は 58.5g/mol CO (7) 00 50 g 3.6 g 58.5 g/mol p.36-3 (3) 9.0x108 (5) 0.25 mol (7) 0.25 mol (9) 3.0x102 12 9.2 g 004.5x10 g 06 0.13 mol 08.0x102 1 -0.0615 6.2x102 mol 5.6 L 22.4 L/mol -0.25 mol (8) - 3.0x10 3.0x10 /mol (902のモル質量は32g/mol -0.050 mol 16 g 32 g/mol (10) NH」 のモル質量は 17g/mol 3.4 g 17 g/mol x6.0x10 /mol-3.0 x 22.4 L/mol-4.48

至急お願いします リン酸塩ってのは、リン酸と塩基が混ざったもので合ってますか？

高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... 続きを読む

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

来週テストがあるので、教えていただきたいです

B. 物質量と質量の関係 (1) アルミニウム 2.0mol の質量は何gか。 (2) 水素分子0.25mol の質量は何gか。 (3) ナトリウムイオン Na+ 0.10 mol の質量は何gか。 (4) 一酸化窒素 NO 75g は何mol か。 (5) ダイヤモンド 0.3カラット (0.060g) 中の炭素原子は何mol か。 C. 物質量と体積の関係 (1) 酸素 5.6Lは何mol か。 (2) 窒素 0.020 molは何mLか。

①床に置いた正八面体を上から見た図形の面積はその正八面体を床から半分の高さで切断した図形の面積の何倍ですか？ ②同様に上から見た図形の面積は床から3分の1の高さで切断した図形の面積の何倍ですか？

化学基礎の物質量の問題です。この問題を解いたのですが答えが分からないので確認として答えを教えて欲しいです！

まとめ 物質量の計算 物質量と粒子の数・質量・気体の体積の関係をまとめた。 それぞれの関係を理解 して,問題を解いてみよう。 問 ÷ (6.0×102/mol) 粒子の数 問a 問 b アボガドロ 定数 x (6.0×1023/mol) 質量(g) モル質量 [g/mol] 数値は原子量・ 分子量 式量に等しい xモル質量 物質量 〔mol] (1) ~ (4) の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×1023個 (2) 銅原子 3.0×1024個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン 6.0×1024個 (1)~(4) の物質量を答えよ。 (1) ダイヤモンド 0.12g (3) 二酸化炭素 2.2g (1)~ (4) の粒子の数を答えよ。 (1) 炭素 1.0mol 中の炭素原子 (2) ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (3) 二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (4) 塩化カルシウム2.0mol 中のカルシウムイオン 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 また,気体はすべて標準状態とする。 H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0=16, Na = 23, Mg = 24, A1 = 27, S = 32, Ca = 40,Fe = 56 気体の体積 [L] ÷ (22.4L/mol) モル体積 (標準状態) 0℃, 1.013×105 Pa LIP0.2 (2) マグネシウム 4.8g (4)炭酸ナトリウム 5.3g JUX (22.4L/mol) 16 16 mol mol g mol 5 10 15 20 5