問3で、滴下量が12.05mlと求まったので、問4で価モ電で求めようとしたのですが、私は 1×0.1×10/1000=1× 𝔁×12.05/1000 と立式しました。解答だと、 1×0.1×10/1000=1× 𝔁×12.00/1000 となっていました。 0.05ml分切... 続きを読む

中和滴定 次の中和満定の実験について, 下の各問いに答えよ。 【操作1】 0.100 mol/L の塩酸 10.0mL をコニカルビーカーに正確にはかりとった。 【操作2) 操作1のコニカルビーカーに指示薬を加え,濃度のわからない水酸化ナトリウム 水溶液を滴下していった。 【操作3) 操作2の溶液の色が変わるまで水酸化ナトリウム水溶液を滴下し,その体積を測 定した。 操作1~3を3回繰り返したところ,水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は12.00 mL であった。 問1 操作1で溶液を正確にはかりとるのに最も適当な器具の名称を答えよ。 問2 中和滴定でよく用いられる指示薬として, メチルオレンジとフェノールフタレインが ある。これについて, 次の(1)· (2)の問いに答えよ。 (1) 次の文中の空欄 一つずつ選び,記号で答えよ。 この実験でフェノールフタレインを用いたとき, 溶液の色は1 変化する。 必ず 正解 に当てはまる色を,下の(ア)~(ウ)のうちからそれぞれ 2 から 2 に (ア) 無色 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のかわりに, 同じ操作でアンモニア水を滴下する。この ときに加える指示薬に関する記述として最も適当なものを, 次のア)~H)のうちから 一つ選び, 記号で答えよ。 ただし, 変色域は, メチルオレンジが pH 3.1~4.4, フェ (イ) 赤色 (ウ) 黄色 差がつく ノールフタレインが pH 8.0~9.8 である。 (ア) メチルオレンジのみ使用できる。 (イ) フェノールフタレインのみ使用できる。 (ウ) メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できる。 (エ) メチルオレンジとフェノールフタレインのいずれも使用できない。 問3 図1は,下線部の1回目の滴定における, 器具内の水酸化ナトリウム水溶液の液面の位 置を表している。 このときの滴下量は何 mL か。ただし, 器具に表されている数値の単位 は mL であるとする。 0 12 滴下前 滴下後 図 1 差らく問4 この実験結果から求められる水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 有効数 字3桁で答えよ。 (2年1月記途)

同じ2段階中和の問題で混合された物質からそれぞれの質量やモル濃度を求めるものですが、136は混合されているから(x+y)molで考えているのに、なぜ137は別々で考えることが出来るのでしょうか？

136.混合物の中和 ● 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200mL か ら0.0mL をとり,フェノールフタレインを指示薬として1.00 mol/L の塩酸を続けて 滴下したところ,第1中和点(pH=8.3) までに4.00 mL が必要であった。さらにメチ ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ,第1中和点から第2中和点(pH=3.6) までに6.00 mLの塩酸が必要であり,第2中和点近くから泡が発生した。 最初の混合溶液 200 mLに含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] と,塩酸滴下 時に発生した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。 [関西大)>例題 25 137. 酸の混合物の中和 ● 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0 mLに0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し,右図の滴定 曲線を得た。中和点 Vi, Va までの滴下量はそれぞれ5.0mL, 15.0mL である。 pH 15 V/2 滴下量(mL) 0 V 水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。 [明治薬大) A0

(3)はわかったんですけど(2)のやり方がわかりません💦 教えてほしいです！！

HO 2KI 2 1.0mol/Lの硫酸20mlLに指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ酸性であった。 次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mL を要した。次の問いに答えよ。 a1)最初に加加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域: 3.1 4.4) とフェノールフタレイン(変色域: 8.0~9.8)のどちらか。 x(2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 ×(3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 molか。 14」

(2)の解説でなぜH2SO4が過剰にあると判断できるのかが分かりません！ 教えて頂きたいです！！！

B 128.〈硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。 ただし, (3), (4)は有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23, S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで、 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために, 次のような実験を行 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして, 500mLの溶液にした。 次に, この溶液を25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, 気体を発生させた。次に, この発生す る気体をすべて希硫酸20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0㎡Lを要した。 さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 Ha した。 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。また, そ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は, 何 mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 (Hq [08 高知大)

(3)の計算の仕方が分かりません。誰か解説お願いします。 答えは1.2mol/Lです。

5.次の文を読み、下の問に答えよ。 濃度不明の酢酸溶液を、①を用いて正確に 10.00ml とり、これを②に入れ、水を加 えて正確に 100.00mLとする。この希釈液を③を用いて正確に 10.00mLとり、④に入れ て指示薬を数滴加える。これを⑤に入れた 0.10 N水酸化ナトリウム水溶液で満定し たところ 12.0mLを要した。 (1)0~6の当てはまる器具名を下から選べ。 a:メスシリンダー b:メスフラスコ d:コニカルビーカー (2)この滴定に適する指示薬、及びその理由を下から選べ。 〈指示薬〉a:メチルオレンジ (理由)d:変色域が酸性側 (3)もとの酢酸溶液の濃度は何 mol/L か。 日 つHE c:ホールピペット f:ビーカー 効文の e:ビュレット b:リトマス d:変色域がPH7付近 c:フェノールフタレイン e:変色域が塩基性側 (1)0 C 2 b C d 6 e こ (2)(指示薬) (理由) e 類 本 C 3) 味の 会 の次会れ始業工(a) HOBM HA

何故H2SO4が過剰だと分かるんですか？ NH3を希硫酸に吸収させているからですか？

128(1)(NH4):SO。 + 2NaOH Na2SO, + 2H,O + 2NH。 (2) [指示薬) メチルオレンジ, [色の変化) 赤色→櫓黄色 (または[指示薬) メチルレッド, (色の変化) 赤色→黄色) NI (3) 0.15mol/L(4) 0.90g 解説(2) 発生した NH3を希硫酸に吸収させると, 2NH3 + HeSO4 → (NHa)2SO。 H.SO。が過剰にあるので, 吸収後は H.SO4 と(NH4)2SO。 の混合水溶 液となる。これを NaOH で滴定すると,初めに H2SO。が反応する。 HeSO4+ 2NaOH → Na2SO4+ 2H2O この中和反応がちょうど終わったとき, 水溶液中には (NH)SO。 も 共存しているため,その加水分解により弱酸性となる。したがって, 酸性側に変色域がある指示薬を用いる。 ※6 ※の

高1の化学基礎です。 （4）のK+と硫酸イオンを補ってるところで、なぜ硫酸イオンは5個なのですか？8H+が余ってしまいますよね？ 誰か教えて下さい🙇

の変色域は塩基性側,メ チルレッドの変色域は酸 性側にある。 イン 過マンガン酸イオンによる赤紫色が消えずに残る。 2KMnO』+10FeSO』+8H;SO。 2MNSO』+5Fe2(SO,)s+K,SO』+8H,0 5)鉄(I)イオン: 2.0×10→mol 鉄(IⅢ)イオン:4.0×10-3mol 解説)本間では,溶液A中の鉄(Ⅱ)イオンと鉄(IⅢ)イオンの濃度をそ れぞれ求めるために, まず過酸化水素によって鉄(IⅡI)イオンをすべて鉄 (I)イオンに酸化し, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)。 として沈殿させている。 これを熱分解して酸化鉄(IⅢ)Fe:03として質量を求め, その値から鉄 (I)イオンと鉄(IⅢ)イオンの合計の物質量を求める。 さらに溶液A内の 鉄(II)イオンだけの量を, 濃度既知の過マンガン酸カリウム水溶液を用 いる酸化還元滴定によって求めている。 (1) 過酸化水素 H.O2が酸化剤として働くときの反応式は, H2O2+2H++2e- 一方,鉄(IⅡ)イオン Fe?+ は次式にしたがって酸化される。 2H20 Fe?+ → Fe++e 0問題文にあるように, このときの酸化剤は酸化 マンガン(V)MnO:であ り,濃硫酸はH* を供給 するために加えられてい (a) + (b) ×2によって, e~ を消去し, イオン反応式を得る。 2Fe?++H,O2+2H+ (4) 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤として働くときの反応式は、 MnO-+8H++5e- 2FE3+ +2H20 Mn?++4H,0 (b)×5+(c)によって, 次のイオン反応式が得られる。 Mn?+ +5Fe?+ +4H20 MnO-+5Fe?++8H+ 両辺にK+. 5SO2- を補えば化字反応式となるが, 右辺の Fea(SO.)。の 係数が分数となるため, 両辺の係数を2倍して, 化学反応式とする® 2KMNO』+10FesO,+8H,SO 1 mol の酸化鉄(II )Fe,Og(モル質量 160g/mol)に含まれる鉄(IⅢ) イオンは2mol である。 したがって, 100mLの溶液Aに含まれていた 鉄イオンの合®は, 得られた酸化鉄(IⅢ)の質量0.48gから, 次のよう る。 0右辺には、 2MnSO』+5Fe2(SO,)a+K,SO4+8H,O と SO- から つくり加える。 の鉄(II)イオン 酸化され,鉄(1 る。 になっている

158の〔4〕がわからないです 教えてください。

158. 中和滴定●食酢を正確に10.0mL とり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。このうすめた水溶液 20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。. (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何 mol/L か。 (4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし,食酢の密度は1.0g/cm° とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

(3)なのですが なぜ2y＝30になるのですか？

60 第5章 酸 示薬としてNa:COs 水溶液に塩酸を滴下すると, NaHCOs になったと ころで溶液は無色になる。一方, メチルオレンジの変色域は酸性側 にあるので,メチルオレンジを指示薬として滴定をさらに続行でき, NaHCO,がNaCI (と H:O と CO:) になったところで溶液は変色する。 (3) 最初のNa:CO, の物質量と, 第一段階の反応で生じる NaHCO3 の物 質量は等しいので, 第一段階と第二段階での塩酸の滴下量は同じに なる。よって、 2y=30mL y==15mL また,第一段階の反応で Na:COs と HCIの物質量は等しいから, 25 L 15 0.10mol/L× L=x [mol/LJメ 1000 1000 Na.CO。の物質量 HCIの物質量 x=0.060mol/L 第

⑵でフェノールフタレインがなぜ適当なのか教えてください！

基本例題 21 中和滴定 ュウ酸二水和物 H.C:O4·2H.0 の結晶 0.630 gを水に溶かして。100 mL にした。 ト115 このシュウ酸水溶液を。10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ (a 中和点までに 20.0mL を必要とした。H=1.0, C=12, 0=16 とする。 操作, D, ©に用いる器具の名称を記せ。 の)指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインのいずれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 脂針(1)溶液の調製… 溶液の滴下…ビュレット (3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体積 より求める。 メスフラスコ 一定量の溶液の採取……ホールビペット 溶液の混合……コニカルビーカー 解答(1) メスフラスコ (2) フェノールフタレイン D ホールピペット © ビュレット