価電子数とはなんですか？？

これが分からないのですがわかる方おらっしゃいますか？

イオン化エネルギー(相対値) 原」 61 イオン化エネルギー 右図を見て, 次の各問いに答えよ。 (1) イオン化エネルギーを 40字以内で説明せよ。 (2) 図中の a, b, cの元素群を何というか。 (3) 図中のx, y, zの元素群を何というか。 (4) 原子番号1~20 の原子の中で, ①最も陽イオンになり やすい原子, ②最も陽イオンになりにくい原子を, それぞ れ名称で答えよ。 X y 5 10 15 20 原子番号 (4) の

これについて教えていただけませんか?

42.分子の形成> 次の(1)~(3)の分子中の下線部の原子は, どの希ガスの原 子の電子配置に似ているか。希ガスの名称を記せ。 (1) 塩化水素HC! (2) 水H:0 (3) アンモニア NH3

赤線部がよく分かりません。 分子の形を決定する要因としては、主に電子対が関係していて、不対電子はあまり関係がないということでしょうか？

1 物質の構成粒子とその結合一9 分子の炭素原子間の最近接距離を求めよ。 また,求めた距離を, AやBにおける炭 素原子間や Ceo 分子内の炭素原子間の距離と比較し, 隣接する Cso 分子の炭素原子 間に働く力の強さを予測せよ。 (学習院大) 8. 分子の形と分子結晶 次の文章を読み, 問ア~エに答えよ。 (C3D12.0, O=16.0, Na=6.02×10%/mol, V2=1.41, /3 =1.73) の多くの分子やイオンの立 体構造は,電子対間の静電気 的な反発を考えると理解でき る。例えば, CH。 分子は, 炭 素原子のまわりにある四つの 共有電子対間の反発が最小に なるように,正四面体形とな る。同様に, H0分子は, 酸 素原子のまわりにある四つの 電子対(二つの共有電子対と二つの非共有電子対)間の反発によって, 折れ繊形となる。 電子対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組とし て取り扱う。 例えば, CO2分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対(二つの C=O 結合)間の反発によって, 直線形となる。 多数の分子が分子間力によって引き合い, 規則的に配列した固体を分子結晶とよぶ。 例えば、COaは低温で図に示す立方体を単位格子とする結晶となる。 図の結晶中で, CO。分子の炭素原子は単位格子の各頂点および各面の中心に位置し, する CO,分子の炭素原子に近づくように位置している。 ア いずれも鎖状の HCN 分子および亜硝酸イオン NO2" について, 最も安定な電子配 置(各原子が貴ガス(希ガス)原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例 にならって示せ。等価な電子式が複数存在する場合は, いずれか一つ答えよ。 : 炭素原子 0:駿素原子 図(左)CO。の結品構造の模式図。 (右)分子の大きさを考慮して描いた CO,の結晶構造。 酸素原子は隣接 (例) 6:C:6 |H9H イ 下線部Dの考え方に基づいて, 以下にあげる鎮状の分子およびイオンから, 最も安 定な電子配置における立体構造が直線形となるものをすべて選べ。 N HCN NO NO. O。 ウ 図に示す CO: の結晶について, 最も近くにある二つの炭素原子の中心間の距離が 0.40nm であるとする。このとき, cOzの結晶の密度は何g/cm°か, 有効数字2桁 で答えよ。 エ 下線部②について, CO: の結晶中で, 隣り合う cO:分子の炭素原子と酸素原子が近 づく理由を、電気陰性度に着目して説明せよ。 (東京大) 9は 題6 の後にあります。

化学基礎です。 4番と6番の正しいか誤りかと、その理由を教えてくださいあ

7.次の記述の正誤を答えよ。 (1)原子の原子核の質量は,その原子全体の質量とほぼ等しい。 (2) 原子の原子核の大きさは, その原子全体の大きさとほぼ等しい。 (3) 電子と原子核は互いに引き合い,電子は原子核に接するように回っている。 (4)電子は,エネルギーの高いK殻から順に入っていく。 (5) 希ガス元素の原子は,最外殻電子がどれも8個という安定な電子配置である。 (6)典型元素の価電子の数は,族の番号の1の位の数と一致している。 (7)イオン化エネルギーの大きい原子は,陽イオンになりやすい。 (8) 電子親和力の大きい原子は,陰イオンになりやすい。

ぐちゃぐちゃで見にくくてすみません😭 問題文にある価数ですが、価電子と何が違いますか？また、何の数を答えればいいのかも教えてもらいたいです🙇‍♀️

35イオンと電子の数 次のイオンの電子の数を( )に,価数を[ 〕に書け。 (2) Mg?+ K 2) x3) 32 X 火7'1 (3人 CI- X 717 (0 (4) AB+ 6.SO.?- ) OH- (0 10 イ7) NH4+ 10 Aiuf-1 YB32 502 R6 ]2 Y6 8×¢=324 (8)'CHCOO7( 63+6t(8t). こ 22t 10 36●イオンの電子配置 次のイオンは,どの貴ガス原子と同じ電子配置になるか。 貴ガスの元素記号

どうして、原子半径は、希ガスよりもハロゲンの方が小さいのですか？ よろしくお願いします🙇

原子半径 2 3Li 4日 b 原子番号と原子半径 ( p.44) 典型元素 である。 遷移元素 典型元法 3 11 Na 12 典型元素 4 19K 20 Br Se 2.50(アルカリ金属で極大 K 5 37 Rb 38 As 2.00 Na" Ca Ar 6 55 Cs 56 [10-nm) Ge Mg Sc Li 1.50 He Ne Al 7 87 Fr 88 Zn Ge Sel |Ti' Fe Ni P Si -アルカリ 族名 全属 Be Cr Co Cu Ga As. 1.00 Mn 価電子の数 104番以降の元素 CO S CI 1 En B N F 0.50 *H Kr 3 第 35 0 5 10 15 20 25 30 35 原子番号

理科の計算問題とかで答えによく少数第一位の0まで書いてあるのを見かけるんですけど、それって書かなくてもいいんですかね？(全体的に、) 確か中学の時に温度計とかメスシリンダーの目盛りの問題は0でも少数第一位まで書いた方が良いと聞いた気がします。書かないといけないならどう言う基... 続きを読む

2一解 答編 の HeO2. 34 (5) 0 CO2. 44 ② NO2, 46 ③ SO2. 64 (6) D HSO4, 98 ② HNO3, 63 分子量は分子を構成している元素の原子量の総和。 なお,原子量,分子量,そしてあとの式量も.相対的 な(比較した)質量なので, 単位はつけずに答える。 (1)常温で気体になる単体の多くは二原子分子として 存在する。 水素 He の分子量は, 1.0×2=2.0 窒素 Ne は,14×2=28 酸素 O2 は,16×2=32 塩素 Cle は, 35.5×2=71.0 (2) 18族の貴ガス(希ガス)の単体は, 単原子分子(1 個の原子が分子としてふるまう)である。 ヘリウム He の分子量は原子量に等しく 4.0 同様に

原子の大きさについて 原子は周期表において横で見ると右側の方が小さくなるのに希ガスは例外なのは何故ですか？

化学基礎の質問です イオン化エネルギーとイオン半径って原子核と電子の結び付き強さの話だと思うんですけど写真のように希ガスと最外殻電子が1つの原子を比べるとだいぶ数値が違っていますがイオン半径は原子番号が大きくなると周期が変わっても小さくなり続けているのは何故ですか？ 文章が... 続きを読む

論述グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~20Ca の第1イオン化エネルギー を示したものである。下の各間いに答えよ。 (1)(グラフ中の原子のうち, 最も1価の 1000 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 (2) 原子(a)~ (c)の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3) 同一周期に属する原子では, 一般に, 華 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 Li と gFの電子親和力は, ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。( -CkJ/mol] イ 2000 1500 500 0 5 10 15 20 原子番号 お それ固有の形 子の 「論述」 37. イオンの大きさ●0-, FT, Nat, Mg?+ の大きさ(数値/r 10°~1F- はイオン半径)を図に示す。下の各問いに答えよ。 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の 名称を記せ。 (2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句)原子核,正電荷,電子,原子番号 谷 ズ会併 (3) 同族のイオンである Na* と K* では,どちらのイオン半径が大きいか。また 2 Na+ Mg2+ 0.126nm 0.119nm 0.116nm 0.086nm となる の理由を簡潔に述べよ。 第1イオン化工ネルギー