102の(2)のcが分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

°102.(NO。と N:O,の平衡〉(思考 (1)注射器の中に, 2NO2 →N:O, の平衡状態に達した (一酸化窒素と四酸化二窒素の混合気体が入っている。温 度を一定に保ちながら図のようにピストンを手で押し下 げて圧力をかけた。この際,注射器内は 。 口に当てはまる適切なものを(a)~(e)から選べ。 (a) 赤褐色が徐々に濃くなる (b) 赤褐色から徐々に無色に変わる (c)無色から徐々に赤褐色に変わる (d)赤褐色が一時的に濃くなるが,その後薄くなる (e)赤褐色が一時的に薄くなるが,その後濃くなる (2) 二酸化窒素 NO2は赤褐色の気体,四酸化二窒素 N:O,は無色の気体である。これら の混合気体を試験管に封入すると, 次の反応が平衡状態となる。 [11 近畿大) 2NO2 → N2O4 混合気体を封入した試験管を, 冷水に浸して気体の色を観察した。この試験管を冷 水から取り出し,温水に浸して温めると,温める前に比べてその色が濃くなった。

化学の反応速度と化学平行のあたりの問題です。 （1）で反応の速さが何に比例するのかの記載がなくどのように解いたら良いのかがわからない状態です。 （1）の解き方の解説していただけると幸いです。 （2）、（3）についてもご回答いただけると嬉しいですが、（1）だけでも大変助かりま... 続きを読む

6 次の問いに答えよ。 (1)酢酸とエタノールの混合物に濃硫酸を加えて加熱すると、酢酸エチルと水が生じる。 CH,COOH CH,OH CH,COOC,H。 H,0 正反応の速さ(v,)、逆反応の速さ (v.)を表した式をそれぞれ書け。 ただし、正反応、逆反応の反応速度定数はそれぞれk,、k。とする。 (2)(1)の反応における平衡定数を書け。 ただし、k,、k, を使う場合と、各物質の濃度を使う場合に分けて答えること。 (3)[1】に当てはまる語句を答えよ。 平衡定数Kは【1】に依存して変化する。

反応速度定数とかに関連した問題です。お願いします！

問4 A+ B → Cで表される反応について, A とBの初濃度を変えて, Cの生成速 度。を求めると,表のようになった。 この反応の反応速度定数をん,反応物 A, B の濃度 を[A],[B] とする。この反応の反応速度式が。=k[A]"[B]*の形で表されるとして, k として最も適当なものを, 次の①~⑥の中から一つ選びなさい。 8 実験 Aの濃度(mol/L) B の濃度(mol/L) ,(mol/ (L.s)] 11 0.20 0.20 4.0×10-3 2 0.20 0.40 8.0×10-3 3 0.20 0.80 1.6×10-2 4 0.60 0.40 7.2×10-2 0 1.0×10-L/ (mol·s) ③ 1.0×10-!L/(mol·s) 6 5.0×10-L'/(molf ·s) 2 1.0×10° L/(mol·s) 3 ④ 5.0×10-L?/(mol·s) 6 5.0×10'L/(mof- s)

反応速度と平衡定数の違いが曖昧になってしまいます…。反応速度は温度、濃度、触媒に依存し、平衡定数は、温度一定ならば、濃度、触媒に依存しないであっていますか？ 具体的にどんな感じで違うのか教えていただけると幸いです。また、平衡定数は温度依存ですが、並行の条件は濃度と圧力によっ... 続きを読む

問7で、水のモル濃度も考えるのはなぜですか？大量にある時に無視できるのは分かりますが、大量にあるかどうかを見分けるのが難しいです。答えに単位がないことから考えたらいいですか？

模試 第5回 問7 3.0mol の酢酸と 3.0mol のエタノールを混合し、触媒として濃硫酸を加え。 温度を一定に保ったところ, 2.0 mol の酢酸エチルが生成して式(1)の反応が平 衡状態に達した。式(1)のエステル化反応の濃度平衡定数の値はいくつか。 最も nM 適当な数値を,次の0~6のうちから一つ選べ。 9 0 1.0 の/2.0 サ 3.0 4.0 6 9.0 問8 酢酸エナルの加水分解において反応開始時の酢酸エチルの濃度が0.484 mol/L, 反応開始から10分後の酢酸エチルの濃農度が 0.448 mol/Lのとき, 式 (2)が成り立つとすれば, 式(2)の反応速度定数kは何/min か。最も適当な数値 を,次の0~④のうちから一つ選べ。ただし、 式(2)のかはこの10分間の平 未 均反応速度, [CH3COOC,Hs] はこの 10分間の酢酸エチルの平均モル濃度と する。 10 |min 0)7.7×10-3 の 3.6×10-こ 4.7×10 13 2 2 ty cooHCaftr0HlcttzcooC2tr + He0 0 3u O3mf 01 0 UU 2 ズ代却aMくt2ゃくおせ P最 ま O OgM 4 2 1. i0S 1om h =K ICHgL00Cyf] .404 m1L 4チf 0496~16 00ド 0.466 k- O.097…… 10m 0.036 --10m C 0.00361wm 0.466 J、32 0,02 0.466 J6,03年分0 7262 3380

⑶の下線部がよくわかりません なぜ反応速度式では濃度の平均ではなくなるのでしょうか

クラノ 303. 過酸化水素の分解■少量の酸化マンガン(IV)MnO2に1.00mol/L の過酸化水ま H-O2水溶液を 10.0mL 加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を放 の表に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間(秒) 酸素の物質量(mol) 0|| 60 0|1.00×10-3|1.85×10-3|2.53×10-33.01×10-3|3.41×10-3|3.69×10-3 120 180 240 300 360 分解開始から60秒間の H:O2の平均分解速度は何mol/(L·秒)か。 くしたとき (2) HO2のモル濃度をa[mol/L], 反応時間をb秒としたとき, 表の結果についてa とbの関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)], そ の間におけるH202濃度の単純平均値を 6[mol/L]としたときのaとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。 ok(L (ア) MOSE (イ) a4om (ウ) (オ) (エ) の素二ト さ s0+ンS a。 a。 a (THo) こそれ を少 反 0 0 b る0 6 (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから、反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、 0 6 b 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大 改)

化学の質問です 問3の解説で、なんでAの濃度の表が作れるんですか？？ よろしくお願いします😭😭返信は明日になりますすいません🥺

問3 化合物Aは酸性水溶液中で次のように加水分解されて化合物Bと化合物C を生じる。 A+ HO - B+C Aを、その濃度が0.100mol/Lになるように塩酸中に加え, 1000 mL の 溶液を調製した。表2は, 溶液を調製した直後から2時間ごとに, 生成した Bの濃度(mol/L) を測定したものである。実験中, 溶液は 25℃で一定に保 たれており,塩酸は触媒としてはたらいている。また, 実験中に溶液の体積 は変化しないものとする。 この実験に関する下の問い(a.b)に答えよ。 表 2 Aの溶液を調製した直後からの経過時間 (h) 0 2 4 Bの濃度(mol/L) 0 0.012|0.022 O1D1 ひ0/0 Aの分解速度u(mol/(L·h)) は, 次式に示すようにAの濃度[A](mol/L) a のみに比例することがわかっている。 この反応の速度定数k(/h)として 最も適当な数値を, 下の①~⑤のうちから一つ選べ。 23 /h 010 ch 0=kLANe myyL LBICC) (4) 「H20] 0 0.06 2 0.07 3 0.08 の 0.09 6/0.10

化学平衡 (4)についてです。答えはabcなのですが、cが選ばれる理由が分かりません。なぜ反応開始時のAの物質量を2倍にしたら、平衡時の濃度も2倍になるのでしょうか。ルシャトリエの原理は関係ないのでしょうか。

(3) 平衡状態での逆反応の速さは1.2×10- mol/(L.s) である。止反応の速度止数 (4))反応開始時のAの物質量を2倍にすると2倍になるものはどれか,次のa~eの中か ら該当するものをすべて選び, 記号で答えよ。 各反応時間での正反応の速さ b 各反応時間での逆反応の速さ c 平衡状態での Aの濃度 AzB (つし2 a d 正反応の速度定数 丘さの連さけ反応温度をト昇させると急激に増大する。その最も大きな理由 e 平衡定数 向L)ア

反応速度式って何乗の形で出ますが、普通に掛け算の形で表せないんですか？ 例えば下の問題だと1/2[B]とは表せないのですか？

s+ 005 反応の速さと濃度 反応物AとBから生成物Cを生成する反応がある。25℃では, cの生成速度ひは, Aのモル濃度A」だけを2倍にすると2倍に, Bのモル濃度[B] だけ を1/2倍にすると1/4倍になった。次の各問いに答えよ。 一年 (1).かの単位を記せ。ただし,時間の単位は分[min]とする。 (2) 反応速度定数をんとして、ひと[A]および[B] との関係を表す反応速度式を示せ。 (3) [A]と[B]をいずれも3倍にすると, ひは何倍になるか。 エ 向 お

(1)計算式は立てられたのですが計算が合いません。途中式を教えて欲しいです。

19. 反応の速さ 161 204 ●反応速度式 ある濃度の過酸化水素水の一定量に触媒として塩化鉄(IⅢ)を加え ると、H2O2 H2O + -O2 の分解反応が開始して酸素が発生した。反応が開始し 2 てむ秒後の H2O2の濃度は 0.40 mol/L で,このとき毎分0.035 mol/L の速さで H2O2の 濃度が減少していた。分解反応の速さは H2O2 のモル濃度に比例するものとする。 (1) 反応物のモル濃度を[H2O2], 分解反応の反応速度定数をkとして、分解反応の速 さいを表す式をつくれ。