原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40
72 第2編 物質の変化
106. 酸・塩基の電離
(1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酸
酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol か
mol 水素イオン:
mol
mol 酢酸イオン:
酢酸分子 :
(2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により
イオンが何mol 生じているか。
(3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、電離度を
1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。
カルシウムイオン:
mol 水酸化物イオン:
107. [H+] とpH 次の文の[ ]に適当な数値,記号を入れよ。
(1) 純水は、わずかで
mol
リード C
109.pHの比較 次
(1) (ア) 0.001 mol/Lの塩画
(2) () 1×10-5 mol/L
110. 中和のしくみ
酸と塩基が反応する
基の性質は互いに打ち
を用いて表すと次の
H+ + Cl + Na+
反応の前後で [
から消去すると、次
