黄色のアンダーラインを引いているところで、なぜ氷で冷やした水である必要があるのですか？

5 △ 実験 2 混合物の分離 見方・考え方! 保護めがね を用 火の取り扱 いに注意 夜の理 に注意 混合物の分離操作では,物質のどのような性質を利用しているのかを考える。 操作 ink 映像 ①試料 (硝酸カリウム 約4.5g 硫酸銅(II) 五水和物 約 0.15g 四酸化三鉄が少量の混合物) を 試験管に入れ、純水約8mLと沸騰石を加える。 ②①の溶液を加熱し、 しばらく沸騰させて試料をできるだけ溶かす。 ③溶液が熱いうちにろ過し, 不溶物 (水に溶けない物質)を取り除く。 ろ液を試験管で 受け、そのようすを観察する。 天 地人を味 ④③のろ液に沸騰石を数粒入れ, 図のように蒸留 装置を組みたてる。 ⑤ガスバーナーの炎を調節して蒸留を行い, 試験 管にたまる液体のようすを観察する。 注意 液量が多かったり炎が強すぎたりする と、試験管内の溶液が激しく沸騰して 飛び出すので注意する。 また,一度加 熱をやめると沸騰石は役に立たなくなる。 沸騰石 -気体誘導管 第1章 物質の構成 3 10 15 ⑥ 試験管に液体が1cm 程度たまったら,気体誘 導管を外し、加熱をやめる。 そのため、再加熱するときには新たに数粒を加える。 88 20 76で蒸発せずに残った溶液をビーカーに移して 放冷し、変化のようすを観察する。 溶液の中に 結晶ができたら, ビーカーを氷水で冷却する。 80で得られた結晶を, 図のようにして吸引ろ過 アスピレーター フナー漏斗 吸引瓶 25 しろ液のようすを観察する。 吸引ろ過の原理 水 ⑨吸引を続けながら, 氷で冷やした純水約2mL を8の結晶に注いで得られた結晶のようすを観 察する。 ①水を流すと, 吸引瓶の空気が 吸いこまれて, 水とともに 流れ出す。 空気 【結果と考察 | 30 実験の流れや分離の過程, 結果をフローチャート でまとめよ。 ③の不溶物とろ液, ⑤でたまった液 体,8のろ液,9の結晶のそれぞれについて, 状 態や色,結晶のようすなどの特徴を記せ。また, これらの中で純物質と考えられるものはどれか。 ② 吸引瓶内の空気 が次々に吸引 されることで, 効率よくろ過 できる。 ろ液 29 29

（５）の解き方を教えてください🙏

[Ⅱ] 図2は, 太陽と地球および黄道上の12星座の位置関係を模式的に表したものであり, 日本の春 分, 夏至, 秋分、冬至のときに, 地球は図2のいずれかの位置にあるものとする。 (4) 日本で, ある日の真夜中におとめ座が南中した。 この日から2か月後4か月後, 6か月後というよ うに2か月ごとに同じ場所で観察するとき, 真夜 中に南中する星座を並べるとどうなるか。 次のア~ エから最も適切なものを1つ選び, 記号で答えなさ い。 ア しし座 かに座 ふたご座 ウ てんびん座 さそり座 いて座 図2 しし座 おとめ座 かに座 てんびん座 公転軌道 ふたご座 さそり座 太陽 おうし座 いて座 「地球 おひつじ座 やぎ座 うお座 みずがめ座 I イかに座 おうし座 うお座 さそり座 やぎ座 うお座 (5) 地球が図2のいずれかの位置にあるときの, 日本で見える星座の時間帯と方角について説明した ものとして最も適切なものを、次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 ア 春分の日の明け方, 西の方角におうし座が見える。 イ夏至の日の明け方, 西の方角にしし座が見える。 ウ 秋分の日の夕方、東の方角にみずがめ座が見える。 冬至の日の夕方、東の方角にさそり座が見える。

地学の質問です！ なぜ黄道と天の赤道が重なると赤道から見て太陽は天頂を通るのですか？わかりやすく教えてほしいです🤲🏻

解き方を教えてください🙇‍♀️

75. 空気の質量 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0)の体積比 4:1の混合気体とすると、標 準状態で 22.4L の空気の質量はいくらか。また,空気より軽い気体を次からすべて選べ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) アンモニア (ウ) メタン (エ)塩素 (オ) 二酸化硫黄 g, 例題 12

なぜ黄色の下線部のようになるのかわかりません。教えて欲しいです🙇 特に、２つに分けた後Hの数が増えてたり、逆にOHに4がついてなかったりしてほんとよくわかんないです。

KHCO3 : 強塩基 KOHと弱酸H2CO3からできた塩で「塩基性」 Na3PO4 : 強塩基 NaOHと弱酸H3PO4からできた塩で「塩基性」 Al2 (SO4)3: 弱塩基 AI (OH)3 と強酸H2SO4 からできた塩で「酸性 NaNO3:強塩基 NaOHと強酸HNO3 からできた正塩で「中性」 NH4CI:弱塩基 NH3 と強酸HCIからできた塩で「酸性」 NaHSO4:強塩基 NaOHと強酸H2SO4 からできた酸性塩。 水に 酸性を示す。

ウとエがなぜそうなるか分からないので教えてください

思考 4. 二酸化硫黄と過酸化水素 次の文中の(ア)~(エ)に適切な語句を入れよ。 過酸化水素 H2O2 や二酸化硫黄 SO2 は, 反応する相手によって, 酸化剤 だして働いたり,還元剤として働いたりする。 まとめ 1 (ア) 還元 過酸化水素 H2O2→2H++O2+2e- (イ) …① H2O2+2H+ +2e→2H2O ...② (ウ) 個 二酸化硫黄 SO2+2H2O→ SO2+4H + +2e- ...③ SO2+4H++4e → S +2H2O ・④ ① ~ ④式のうち, 1 式と③ 式は, 電子を放出する反応であり,それぞれ ア剤として働いている。 一方, ② 式と④ 式は電子を受け取る反応で り それぞれ(イ)剤として働いている。 過酸化水素水と二酸化硫黄を含む水溶液を反応させる実験を行ったとこ - 反応によって気体は生じなかった。 このことから,この反応で H2O2 ■ (ウ) 剤, SO2は(エ)剤として働いていると考えられる。 口知識 5. 酸化剤 還元剤の働きを示す反応式 まとめ2 人問題 硫酸酸性の水溶液中で,過マンガン酸カリウム KMnO4 が酸化剤として働くとき、過マン イオン Mp²+ に変化する。 この反応をを含む。

かっこさんの右辺を二分の一するのはなぜですか

C 塩と酸塩基の反応 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CHCOONa 激臭がす さ。ただ 受を表 考 170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に、 硫酸鉄(II)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(II)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1)MnO4- と Fe2+の変化を,電子 e‐を用いた反応式でそれぞれ表せ。 MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を,化学反応式で表せ。 [知識 171. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2Sと二酸化硫黄 SO2 は,それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 H2S- S+2H+ +2e¯ → SO2+4H++4e¯ → S+2H2O (1)0.30mol の HS と反応する SO2 の物質量を求めよ。 (2)0.30molのH2S と 0.30molのSO2が反応したとき,何molのSが生じるか。 [知識 の るため きる。 第は、気体と 2CO3. 第Ⅱ章 物質の変化 127 塩基の反応 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4とヨ トリウム いに答えよ。

②の作図の解説をお願いします🙏🏻2枚目が答えです

問いに答えなさい。 ただし, 空気抵抗や、台車と木の板と の摩擦は考えないものとする。 [実験 1] 図Iのように, 木の板 とスタンドを用いて斜面 をつくり, 台車を乗せた。 次に、ばねばかりを斜面 と平行になるように台車 につけた。 斜面の角度を 5° にすると, ばねばかり (21点) 図 I ばねばかり 台車 木の板 スタンド の値は 0.85Nを示して 8図 斜面の角度 いた。 その後,斜面の角度を0°から90°の範囲で様々に 変え、それぞれの角度で, 台車が静止したときのばねば かりが示す値を調べた。 (1) 実験1について, 次の①~③の問いに答えなさい。 ① 基本 次の文は, 物体にはたらく力をばねばか りによって測定できる原理について説明したものであ る。文中の a, b に当てはまる語を,それ ぞれ書きなさい。 一般にばねには,伸ばしても縮めても元の形に戻 ろうとするa という性質がある。 ばねを伸ば したり縮めたりしたときに変化する長さは, ばねに 加えた力の大きさに比例する。 この関係を,発見し た人物の名前から b の法則という。 ばねばか りは、この法則を利用することで, ばねの伸びた長 さをもとにばねに加えた力の大きさを測定できる。 ②図Ⅱの矢印は斜面上の台車 図Ⅱ にはたらく重力を表してい る。このとき, 台車がばねば (かりから受けている力を右図 に矢印でかきなさい。 ただし, 矢印は点Aからかきはじめる

⑵で、左辺の硫酸は酸化数が−2、右辺は0。よって酸化数が増えているから硫酸は酸化されている。よって酸化されているということは電子を失ってるということだから、こたえは電子を与えたになると思ったのですが、答えは受け取ったでした。この考え方のどこがダメなんですか?

第2編 知 → 146 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1)この反応で,銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれ, いくつからいくつに変わるか。 (2)この反応で,硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3)この反応で,硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4)この反応で,酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。

⑴の硫黄原子の酸化数で、右辺にはCuSO4の硫黄原子もあるのにそっちをみないのはなぜですか?なんで、SO2のほうの酸化数をみるのですか？

第2編 知 → 146 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1)この反応で,銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれ, いくつからいくつに変わるか。 (2)この反応で,硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3)この反応で,硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4)この反応で,酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。