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酸化数変化は化合物で考えるのでなく原子1個で考える。
したがって、硫酸や二酸化硫黄で考えるのでなく、Sで考える。
Sの酸化数変化で酸化還元を考える。
すると、Sは+6➡️+4と酸化数減少しているため還元となり、電子を受け取るとなる。
ちなみに、H2SO4中のSは+6、SO2中のSは+4。
化合物酸化数合計0から考える。
この辺は理解されていると思いますが、一応記入しておきます🙇
化学
高校生
解決済み
⑵で、左辺の硫酸は酸化数が−2、右辺は0。よって酸化数が増えているから硫酸は酸化されている。よって酸化されているということは電子を失ってるということだから、こたえは電子を与えたになると思ったのですが、答えは受け取ったでした。この考え方のどこがダメなんですか?
第2編
知
→
146 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。
(1)この反応で,銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれ, いくつからいくつに変わるか。
(2)この反応で,硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。
(3)この反応で,硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。
(4)この反応で,酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。
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