イオン化傾向にある金属のイオン式を教えていただきたいです。

金属のイオン化列 チに 貸そうかなまああてにすんなひどすぎる 借金 _K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H₂) Cu Hg Ag Pt Au (金属のイオン化傾向) "オンに やすい 陽イオンに なりにくい｡

イオン化傾向での質問です。 イオン化傾向はどっちがイオンになりやすいかのルールとあるんですが、めっちゃイオンになりたい！ってやつと まあまあイオンになりたい！やつがいるならどっちもイオンになってしまえば良いのでは？と思うのですがなぜ片方だけイオンになるのですか？

といい, 金属のイ といいます。 イ > Ni > Au 反応が進みます。 くなっています。 しょう。 Cu Pt Ag Hg 酸化されない Au このように が析出して くるんじゃ Fe2+ 表面に付着したCu いんだぞ! 正解は左側のビーカー なぜなら..... 全国のイオン化列 (イオンになりやすい順に金属を並べたもの 愛ソウ ア li>K> Ca> Na > Mg > Al> Zn> Fe> Ni> 金属には イオン化傾向があるから! (どっちがイオンになりやすいかのルール) ★ とっちもインになることは ても ヒ Pb> (H2) > Cu Hg> Ag>"pt> Au リッチに貸そうかな、まぁあてにすんな、ひどすぎる借金) は、MgはFeよりもイオン化傾向が大きいので (イオンになりやすいので) .....

答えを教えてください

【6】 次の化学反応式の係数を求めなさい。 Da CH4+ b O2c CO2+ d H ₂0 b d a 7 a Zn+bHCl → cZnC1₂+dH₂ a a a b a Al+bO2 A1 203 a C 2 b a 4 aC ₂ H 60+ b0₂→ CC0₂ + dH ₂0 b a C 5 aKC103 → b KCl + c02 5 b C aFe + b02-cFe203 b C C 6 a Al + b H₂SO4 → CA12(SO4)3 + H₂ 6 d l C C d d

途中式でなぜ判別式を使うのでしょうか？

b²= -k ◯不等式 x2+y≧4 を満たすとき, x+yの最大値と最小値を求めよ。 また、そのときのx,yの値を 求めよ。 てなことおくと、y=-x+k X² + ( = x +K) ²³ = 4 2 x ² + 2 kx + K² -4 = 0 m 0 80A (4)) 0 = 4K²³²-4-2-(K²-4) = - 4K*² + 32 = 0 K ² = 8 K=12 N2 Max 212 min - 242 ①にK=IZNZを代入 2x^²-4√2+4=0 4 ★★★ X = NZ₁ Y = NZF X=-√2,g=-NZ X2-21ZN+2=0 (x - 12 ) ² = 0 x=Nz ne なんで? A K K=−2位も同様に TAP -2 2 2. 2)24の表す領域をBとする

数IIBのベクトルの質問です。なぜ黄色線のようになるんですか？

* . (2) 等比数列{bn}の初項を6,公比をrとすると, b3 = 8, bs=64 であるから D が成り立つ。 ②÷① より であり, は実数であるから 2 br = 8 である. これを①に代入して brl b=2 であるから、 数列{bn}の一般項は r3=8 bn=2.2"-1=2" (n=1,2,3,...) = であり,これと③より である. I= 64 r=2 が成り立つ。 これより bn+2-bn=2"+2-27 =(2'-1).2" である. ここで,数列{an}の初項-38は-38=3・(-13)+1 であ り, 数列{an}の公差は3であるから, 数列 {an}には, 3で割った ときの余りが1である自然数がすべて現れる. ... 3 また, b=2=3.0 +2 より, b, を3で割ったときの余りは 2 であり, b2=4=3･1+1 より, 62 を3で割ったときの余 りは 1である. さらに ( b, を3で割ったときの余り) = k=1 3.2"(n=1,2,3, …) であるから, bm と 6+2 は3で割ったときの余りが等しい.... ⑤ よって, ④, ⑤ より buck = 8(8″ −1) 8-1 8 7 ① -11²₁ Cn=bzn (n=1.2.3....) 2 (nが奇数のとき) 1 (nが偶数のとき) ・・・① ... bncn=b₂b₂n =2"-22 =23n =8" であるから,数列{bnch} は初項 8,公比8の等比数列である. よって - ( 8"-1) [④ ... 等比数列の一般項 初項b, 公比rの等比数列{bn} の一般項は bm=by-1 8 Q14 = 1 であるから, 14 以降に, 3で 割ったときの余りが1である自然数がす べて現れる. 2+2=2".22. て 二つの整数x,yと正の整数mに対し x-yがmの倍数. xとyはmで割ったときの余りが 等しい。 2".22n=2"+2"=23. 23"= (23)"=8". 等比数列の和 初項a,公比r (r≠1), 項数nの 等比数列の和は a(r"-1) r-1

これで良いと思いますか？ アドバイスなどあればおねがいします🥹💭

オーストラリアの夏は寒く、冬は暑い。 季節が日本 と逆になる理由を説明しなさい。 キーワード 南中高度、光の量 of Th n 1-24247171141. の日本 日本は北半球である。 - Jest to przo. sep P オオトラリア フ傾いたまま、倍球が自転している p. R2 - 3 10² 10134 upring. oznav. Ives. ⑥ :オレストラリアは太陽光が #BY ncc. [= song the 19 por the war. D! wepoishu 時が冬であるときを説明できる。 opoy. 25. De Art 911720.

(2)の始めの部分の説明が分かりそうで分かりません。 別の言葉で説明して欲しいです。🙇‍♂️

04 第1章 複素数平面 Check 例題22 単位円に内接する正多角形 複素数平面上において, 原点Oを中心とする半径 1の円に内接する正六角形の頂点を表す複素数を, 左回りに 21 22 23, 24, 26, 26 とする。 また、a=cosisin / とする､ このとき、次の問いに答えよ。 (1) 21+2+2+2+2+26 の値を求めよ。 (2) (1-a) (1-ω°) (1−ω^) (1−ω^) (1-α)=6 であることを証明せよ。 点 1,2,...... 26 は単位円周上の6等分点である。 点21を原点○のまわりに、 -π, 2 3'3 26 に移る(p.54 例題 19注〉> 参照) (1) Z1,Z2, ...... 26 は単位円周上の6等分点である. また、acosisinは,点z を原点Oのまわり に今だけ回転させる複素数であるから, 22=a21 23=0z2=Q2z1 26=025=0521 となるので, 21+22+23+2+25+26 1文字 +z+α2z1+°z+αz]+α°21] …....① ① は,初項 21, 公比 α の等比数列の初項から第6項ま での和である. α=1 より, となる. zi+z2+2+2+25+26=- ここで, -(cos+isin) =cos 2π+isin 2π =1 conisin / よって、 26 = 1 が2-1=0の解となる. 21+22+23+4+25+26= 0 (2) (1)より,@は1の6乗根の1つであり、 1, la, la, la, la, las 6分 よって, _2₁(1-a) 1-a 24 zna (半径121の円6等分 5 だけ回転させると、それぞれ y 0 ④文字減らし!! 2月 初項 公 (1) の等比 の初項から第 までの和は、 zi(1-a") 1-a p.54 例題 19 注》参照 Focus 練習 22 ***

化学の24 何故、イになるのかもわかんないし 反応式もわかんないです

2MnO4 + 2H2O + 5SO2- 反応式の係数から, 1mol の SO2 と反応する MnO は mol なので、0.10 ml の SQとす る MnO4-は, 0.10mol 2 5 -= 0.040 mol 2Mn2+ + 5SO² + 4H+ り この反応 基本例題 24 金属のイオン化傾向 化を観察した。 (ア) ~ (ウ) の操作のうち, 反応がおこるものを1つ選べ。 (ア)~ (ウ)の組み合わせで, 図のように水溶液中に金属板を入れ、その変 また、その反応をイオン反応式を用いて示せ。 (ア) 硫酸銅(ⅡI)水溶液に銀を入れた。 (イ) 硝酸銀水溶液に銅を入れた。 (ウ) 硫酸亜鉛水溶液に銅を入れた。 0.00ml SG 173 DIACO イオン化傾向の大きい金 の単体を、 イオン化 小さい金属のイオンを含む 解説 用いた金属をイオン化傾向の大きい方から順に示すと, Zn > Cu > Ag となる。 (ア)水溶液中にはCu²+ と SO4-が存在する。 イオン化傾向は Cu > Ag なので,銀板を入れても反応はおこらない。 (イ) 水溶液中には Ag + と NO3 が存在する。 イオン化傾向は水溶液に浸すと、イオン化 - Cu > Agなので,銅板を入れると,銀が析出する。 (ウ) 水溶液中にはZn²+ と SO² が存在する。 イオン化傾向は Zn> Cu なので, 銅板を入れても反応はおこらない。 解答 (イ) 2Ag++ Cu - 2Ag + Cu²+ 傾向の大きい金属がイオン となって溶け出し、 イオン 化傾向の小さい金が析出 する。 7. 酸化還元反応 86

問の5がわかりません。 考え方を教えて下さい！ ちなみに答えが1番と5番です。

性体の等量 素原子を2つ 種類は重ね合わ 本は次の構 鏡像異性体の えよ。 COOH C CCI OH OCH (c) bとc のみからな molのAと にけん化を 近い値を 2 次の文を読み、下の問1~問5に答えよ。 次の記述①~⑨は, A~Jの10種類のイオンの性質について説明したもので ある｡ ① A.Bは金属元素を含む陰イオンであり,C~JA12+, Mn²+, Fez+, Feat, Cu2+, Zn2+,Ag+, Pb2+ の陽イオンのいずれかである。 ② Aの水溶液は赤紫色, Bの水溶液は赤橙色である。 ③ 酸性水溶液中で、CはAと反応してDを生じ,その際, Aは還元されて淡赤 色のEとなる。Cの水酸化物は緑白色の沈殿であるが, 酸化されやすく、容易 に赤褐色の沈殿 ア に変化する。 Dはチオシアン酸イオンと反応して血 赤色を呈する。 ④ Aを中性水溶液中で還元すると、黒褐色の沈殿 イ を発生する。 ⑤ Bの水溶液に塩基を加えると, 加えると再びBに戻る。 殿を生じる。 ⑥F~Jの水溶液に少量のアンモニア水を加えると沈殿を生じるが, さらにア (b) ンモニア水を加えると, F,G,Hから生じた沈殿は錯イオンを形成して溶解 する。また, H, I, Jから生じた沈殿は水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加 えると溶解する。 ⑦Gは青緑色の炎色反応を示す。 G の水酸化物は青白色を呈するが, 加熱する と黒色の沈殿 I に変化する｡ ⑧ C,F,G, H, Jの塩基性水溶液に硫化水素を通じると, C, F, G, J からは黒色の沈殿を生じるが, Hからは白色の沈殿 が生じる。 (c) オ ⑨ FおよびJの水溶液に塩酸を加えると,いずれも白色沈殿を生じる。 Fから (d) 生じた沈殿はチオ硫酸ナトリウム水溶液に溶ける。 また, Jから生じた沈殿は 熱水に溶ける。 (a) の粉末に濃塩酸を加えて加熱すると, 刺激臭のある黄緑色の気体X イ を生じる。 ウ に変化して黄色を呈するが、 酸を ウ を含む水溶液にFを加えると, 暗赤色の沈 問1 問

どうして二進法はこの方法でできるのですか？？？ 余りを並べてどうしてできるの？？ですか

J 基本例題 146 記数法の変換 (1) 10 進数 78 を2進法で表すと, 5進法で表すと (2) (3) 110111 (2), 120201 (3) をそれぞれ 10進数で表せ。 2 (n+1)" と表される数をn進法で表せ。 は3以上の整数とする。 M (1 指針 (1) 10進数をn進法で表すには,商が0になるまでnで割る割り算を繰り返し、出て きた余りを逆順に並べればよい。 次の例は, 23を2進数で表す方法である。 43-17 例 2)23 余り 商余り 2) 11… 1⇔ 23=2･11+1 2 5 1 ⇔ 11=25+1 2) 2 1 ⇔ 5=22+1 2) 1 0 2=2.1+0 ... (2)(3) ... ... 0 1 ⇔ 1=20+1 よって, 23の2進数表示は10111 (2) ... である。 /p.578 基本事項 1 重要 151 < $325 k-1 右のように,商が割る 数より小さくなったら 割り算をやめ、 最後の 商を先頭にして, 余り を逆順に並べる方法も ある。 2)23余り 2) 11…1 2 5 1 2 2 1 ① …‥. 0 15 02 ... n進法で akak-1 a2014 と書かれた k+1桁の 以上の整数とすると, 正の整数は, an+ank+...... azn+ananの意味である。 ST ET (ao, a1,a2,.., ak-1, ak は 0 以上n-1以下の整数, k≠0) (2) は, (n+1)^ を展開してみると, わかりやすい。 (3) 例えば,121 (3) なら, 1・32 +2・3' +1･3°=9+6+1=16として10進数に直す。