Question

えもち

化学の24
何故、イになるのかもわかんないし
反応式もわかんないです

2MnO4 + 2H2O + 5SO2-
反応式の係数から, 1mol の SO2 と反応する MnO は mol なので、0.10 ml の SQとす
る MnO4-は,
0.10mol
2
5
-= 0.040 mol
2Mn2+ + 5SO² + 4H+
り
この反応
基本例題 24 金属のイオン化傾向
化を観察した。 (ア) ~ (ウ) の操作のうち, 反応がおこるものを1つ選べ。
(ア)~ (ウ)の組み合わせで, 図のように水溶液中に金属板を入れ、その変
また、その反応をイオン反応式を用いて示せ。
(ア) 硫酸銅(ⅡI)水溶液に銀を入れた。
(イ) 硝酸銀水溶液に銅を入れた。
(ウ) 硫酸亜鉛水溶液に銅を入れた。
0.00ml
SG 173
DIACO
イオン化傾向の大きい金
の単体を、 イオン化
小さい金属のイオンを含む
解説 用いた金属をイオン化傾向の大きい方から順に示すと, Zn >
Cu > Ag となる。
(ア)水溶液中にはCu²+ と SO4-が存在する。 イオン化傾向は
Cu > Ag なので,銀板を入れても反応はおこらない。
(イ) 水溶液中には Ag + と NO3 が存在する。 イオン化傾向は水溶液に浸すと、イオン化
-
Cu > Agなので,銅板を入れると,銀が析出する。
(ウ) 水溶液中にはZn²+ と SO² が存在する。 イオン化傾向は
Zn> Cu なので, 銅板を入れても反応はおこらない。
解答 (イ) 2Ag++ Cu -
2Ag + Cu²+
傾向の大きい金属がイオン
となって溶け出し、 イオン
化傾向の小さい金が析出
する。
7. 酸化還元反応 86