この問題をおしえてください。 　　　

求めよ。 (3) 0.10mol/Lのアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオン OH™は 何mol か。 電離度 α は 0.013 とする。 (2)

これって暗記ですか？？ ヨウ素は２つのIがお互いを引っ張っているから無極性分子とイメージでわかるのですが、ナフタレンやスクロースはイメージしずらいです OとHが入ってたら必ず-OHがあるわけでもなさそうですし… 無極性分子と極性分子の見分けがあれば教えていただきたいです🙇‍♀️

130 第Ⅲ章 物質の状態 基本問題 226. 溶解性次の記述 (1)~(3) に該当する物質を,下の①~⑤からすべて選べ。 (1) 水にはよく溶けるが, ヘキサンには溶けにくい。 X0.3 00 (S) (2) ヘキサンにはよく溶けるが、水には溶けにくい｡ (3) 水にもヘキサンにもよく溶ける。 ① 塩化ナトリウム NaCl ② エタノール C2H5OH ④ ナフタレン C10H8 ⑤ スクロース C12H22011 [グラフ 227. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の 茨協曲額でも2 の日日 2014071 ③ ヨウ素 I2

10日後ほどに受験を控えてる者です。 恥ずかしながら今更イオンの勉強をしています。 正直覚えられる自信がありません。 今からイオンの勉強を重点的にするか、 他のある程度できる単元をやり込むか迷ってます。 時間が限られているので効率的に勉強したいです。 回答よろしくお願いします。

この式が理解できないんですけど、なぜ0.01と1×10マイナスの2乗は同じ意味なのに別々のところにいるんですか？

5. 電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 例題 0.010 mol/Lの塩酸(pH=2) 解答 HCl は1価の酸である。 pH= 2 より, IOH [H+]=1.0×10-2mol/Lなので,電離度をαとすると, 1.0×10mol/L = 1 × 0.010mol/L × α [H+] 酸の価数 濃度 電離度 a=1.0 Ad

この2つの問題の解説で出てきている H+~ molよりOH- ~になっていて H+からOH-に変えているのはなぜですか？？

14 0.10mol/Lのある1価の弱塩基の水溶液で, [H+] を測定すると 1.0×10 LE BOXPress en PD ⓒc [H'] = 1.0×10mol/L より [OH-]=1.0×10-5 mol/L 1.0×10 -5mol/L = 1.0×10-4 0.10 mol/L a=- この弱塩基の電離度 αはいくらか。 mol/Lであった。 1.0×10-4

写真の3つの問題の答えを回答していただきたいですm(_ _)m

練習 1 (1) 1.0 molの塩化水素HClを含む水溶液がある。 この水溶液中の水素イオンと塩化物イオンは何molか。 ただし、塩化水素は強酸であり、電離度を1.0とする。 (2) 1.0molの酢酸CHCOOHを含む水溶液がある。 有酸の電離度を0.0010とすると, 水溶液中の水素イオン、 酢酸イオン、酢酸分子はそれぞれ何molになるか。 (3) 1.0 molの硫酸 H2SO』を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸であり、電離度を1.0 とすると、水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何mol 生じるか。

この電離式、合ってるか教えてください😿

1673 (1) 2014 (2) FALOM HNO ₂ -> H+ + NO ₂ 131 酢酸 CH3COOH -> CH 3 C00 + H (5) アニモニア NH3 + OH →> NH₂ + + OFF- 4 (7) 201²/11 (10) Fe(OH)3 => Fe3+ + 30H² H₂SO4 → 2H+ + SO ₂² (4)リン酸 H₂PO - 3H+ + Pour (6) 水酸化バリウム Ba(OH)₂ -> Ba²+ ROH

(1)も(2)や(3)のような答え方をしたらダメなのでしょうか

4. 水素イオン濃度の計算 次の例を参考に (1)~(3) の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+] を求めよ。 時 0.20mol/Lの塩酸(電離度1.0) 解答 HCl は一価の酸なので, [H+]= 1 x0.20mol/Lx10=0.20 mol/L 08 酸の価数 (1) 0.25mol/Lの硝酸(電離度 1.0) (②) 10×10mol/Lの硫酸(電離度 1.0) (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.016) 温度 電離度 ( 1 ( mol/L Jmol/L Jmol/L

なぜこの答えが0.001molになるんですか？ 教えてください！！

(4) 0.1mol/Lの酢酸水溶液1L中に含まれるH+ (酢酸の電離度を0.01 とする) lom 10em *H&#23+1 中 (mol)

この問題の計算はどのようにしたら下の答えになるんですか？計算の仕方を教えて頂きたいです！

DEL (3) 電離度 α= 電離した電解質の物質量 溶解した電解質の物質量 1.3×10-3mol HOO 0.10 mol OH OH = 1.3 x 10-2HA 02 HE 電離度には単位をつけない。 中! ○ T