Question

きょろ

なぜこの答えが0.001molになるんですか？
教えてください！！

(4) 0.1mol/Lの酢酸水溶液1L中に含まれるH+
(酢酸の電離度を0.01 とする)
lom
10em
*H&#23+1
中
(mol)

化学基礎 水素イオン濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ぶちお

電離度は、その物質が電離する割合です。今回では酢酸の1%がCH3COOH→(CH3COO^-)+(H+)と電離します。なので酢酸は1L中に0.1mol含まれ、そのうちの0.01%、つまり0.001molの酢酸が電離します。電離式で酢酸と水素イオンの係数は共に1なので、電離で生じた水素イオンは0.001molです。

きょろ

なるほど、、！！
計算としては0.1×0.01をすればいい感じですかね？
解説ありがとうございますｯ!!

ぶちお

そうですね、今回は0.1×0.01をすれば大丈夫です。

きょろ

ありがとうございます！！
理解しました！！