分かりやすいやり方ありませんか？？ 意味がわからなくなってしまいます😭

134. 中和> 次の酸と塩基が中和するときの変化を化学反応式で示せ。 H=1.0 0=16 Na=23 P=31 S=32 CI=35.5 Ca=40 Fe=56 →まとめD 0 塩化水素 HCIと 水酸化ナトリウム NaOH 塩化水素 HCI と 水酸化カリウムKOH 3 硫酸 H-SO。と 水酸化ナトリウム NAOH 4) 酢酸 CH3COOH と 水酸化ナトリウム NaOH (5) 硫酸 H-SO』と 水酸化カルシウム Ca (OH);。 -にS04+CalaHl2→CaSoa+2 H20 Hel+NaoH- ael+ Hio Hel +koH HeS04t NaaH→Naz Soqu2H20 CHocooH+Na9H→cHscooNatH20 2 kcl+H20 Tom 0 →まとめ2

この問題の解き方を教えて欲しいです。②、③を教えて欲しいです

次の反応から酸化還元反応を選び,酸化剤 還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 → Na2SO4+2H20 > 0 HeSO4+ 2NaOH 2 の > I2+ SO2 +2H20 → 2HI + H2SO4 3 の → 2KMNO4+ 5H202 + 3H2S04 2MnSO4+502+8H20 +K2SO4

（5）のオ、カについてです なぜ自分の回答のようにして反応させるのはまちがっているんでしょうか？

件の番号を選び,化合物A~Eの構造式を示せ。 二つある場合は両方を記せ。 問6 化合物2と3を単離し, それぞれを臭素化した時に得られる臭素原子が一つ オルト位とパラ位に置換反応が起きやすく, カルボキシル基 (-COOH) を有する ゼン誘導体のニトロ化を300Kで行ったとこ 導入された置換生成物の構造式を, 配向性を考慮して示せ。二つある場合は両方 反応とメタ置換体を生成する反応の活性化エネルギーの差を kJ/molの単位で求 なる。例えば,アルキル基やヒドロキシ基(-0H) を持つ芳香族化合物は, その 直 は 性 活 CH3 ア COOH A ウ B COOH COOH CH3 エ オ カ OH C D OH カ 2 3 E o 反応条件 (1) KMnO,水溶液中で加熱し, その後,うすい酸で中和する。あるいは, 触 媒存在下で酸素または過酸化水素を作用させる。 (2) 濃硫酸を加えて加熱する。 (3) NaOH でアルカリ融解し, その後, うすい酸で中和する。 図2 0-3201 90 図2に,トルエンから1~3の化合物を合成する経路を示した。化合物Eに "eCls 水溶液を加えると赤紫色を呈星した。 ア]~カにあてはまる反応条 を記せ。

三番なんですけどどゆことですか？ 水の量は関係ないのかな...?? 教えてください！！ 答えは3です。

(P の 次の文中の[ ]から適切なものを イ. ワム水溶液 のる。また,実験2において中性になった水溶液のDHの値は,うすい塩酸を加える 前のうすい水酸化ナトリウム水溶液のpHの値より② [オ.大きい (4) 次の文中の O]には入れるのに適している化学式を, 語を書け。 実験2において中性になった水溶容液のpHの値は① [ア. 1 カ.小さい)。ナ 図I には入れるのに適している 区Iは,実験2において中性になった水溶液をスポイトで1滴とり,スライドガラスに のせて乾燥させたあと残った固体をルーペで観察したものである。この固体の物質の化子 式はL0」である。酸とアルカリの中和によってできる図Ⅲのような物質はL) れた。酸とアルカリの種類を変えると,異なる種類ののができる。 |と呼ば 1.0mm 35) Mさんは,水酸化ナトリウム水溶液の濃度を変えて実験2を行うと,中性にするために必要なうすい塩酸の体積 がどのように変化するかを考えた。実験2で用意したうすい水酸化ナトリウム水溶液を5.0cmとり,さらに水を加 えて20.0cmにした。この水溶液に,実験2で用意したうすい塩酸を少しずつ加えたとき,実験2で用意したうすし 塩酸を何ci加えると水溶液が中性になると考えられるか。 x51D) 25 33 6 2)の 2 3 No t O

16、17はどうして私がかいたようなこたえにならないんですか？

067中和反応 次の酸と塩基が反応して起こる中和を化学反応式で表せ。 口(1) HCI と KOH 口(2) HCI と NH3 口(3) HCI と Ba(OH)2 口(4) HCI と Ca(OH) 2 口(5) CHCOOH と NaOH (6 CH COOHと KOH 口(7) CH;COOH と NH3 (8 CH COOHと Ba(OH)2 1(9 CHCOOH と Ca(OH)2 1(10) HNO3 と NH3 口1) HNO3 と Ca(OH)2 |(12) H:SO, と NaOH (13 H SO4 と NH (14) H.SO, と Ba(OH)2 |(16) (COOH)2 と NaOH |(18) CO2 と Ba(OH)2 15) HSO,と Ca(OH)2 17)(COOH)2 と Ba(OH)2 口19 CO2と Ca(OH)2 |20 HPO』と Ba(OH)2

至急❕❕❕ （2）教えてほしいです🙇‍♂️🙇‍♂️

3 次の物質量を求めよ。 (1) 2.0molのHCIとちょうど中和する NaOHの物質量 (2) 0.20molのH2SO4とちょうど中和するKOHの物質量 (3) 0.50molのNH3とちょうど中和する CH3COOHの物質量

写真の問題を教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

)any other boy in the class. 3 the fastest of (14) Jack runs ( の faster to の fastest of 2 faster than (15) Naomi is taller than any ( ) in our class. O other girls 2 each girl 3 other girl (16) No other subject is as interesting as English to me. =English is the ( ) subject to me.

77です！ なぜアなのか説明お願いします！ 図とかつけてくれたらありがたいです。

ん (ゅ)すい EXERCI SE 数(溶液の調製)次のアーはのうち、0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 あっくり方として、正しいものを1つ選べ。 7NaOH0.40g.を水に溶かし、 さらに水を加えて体積を 100mLにする。 水 100m工をとり、 NaOH 4.0gを加える。 水100gをとり、 NaOH 4.0gを加える。 木%gをとり. NaOH 4.0g を加える。 アドバイス ト77 式量 NaOH%3D40 ト78(水溶液の液性)水素イオンや水酸化物イオンの濃度が次の値である とき、次の1~4の水溶液は酸性,塩基性, 中性の れを示すか。 1)H]= 1.0×10"mol/L 2)(H]=1.0×10"mol/L (3)[OH]=1.0×10 mol/L (4) [OH]=1.0×10 mol/L >78 H>1,0×10 →酸性水溶液 H]=1,0×10 中性水溶液 H]<1.0×10< →塩基性水溶 *79(pHとH]> 次の問いに答えよ。 (1) pi が2小さくなると、「H) >79

なぜ中和滴定の実験でフェノールフタレインを使うのですか？ フェノールフタレインの変色域は8~10で中和のpH7では変化しないと思うのですが。 それとも中和は7と決まっているものではないのですか？？ 中和滴定の教科書のページをみると組み合わせの水溶液で中和点のpHが異なって... 続きを読む

一っ >中和滴定 酸と塩基の水溶液とも らか一方の濃度がわかっていれば、 B-中和滴定 すきまを空け ながら水溶液 を注ぐ 液面の底を 目盛にあわ 液面の底の数値 を、最小目区の 1/10まで読む (目盛は上から ふってある) てきてい せる >p.151 neutralization titration 安全ピペッター ビュレット 濃度がわかっている 水酸化ナトリウム水溶液 -ホール ピペット 濃度未知の 酢酸水溶液 標線 ーフェノール ービュレットの先端 まで液を満たす フタレイン 液面の底を (指示薬) コニカル ピーカー 標線にあわ 指示薬が変 滴下をやと せる ビュレットに濃度のわかって いる水酸化ナトリウム水溶液 を入れる。 水酸化ナトリウム 水溶液を滴下する。 iPP 濃度未知の酢酸水 溶液の一部をピー カーにとる。 酢酸水溶液を安全ピベッター を使用しホールピペットで 吸い上げる。 吸い上げた酢酸水 溶液をコニカルヒピ ーカーに流し出す。 コニカルピーカー に指示薬を加える。 濃度が正確にわかっている水溶液 参考 中和滴定は,濃農度が正確にわかっている酸または塩基の水溶液 ↑図16 中和滴定による酢酸水溶液の濃度決定 iの濃度を決め

化学基礎の問題です。 この問題では、A室の体積は反応前も後も1.0Lで変わっていないと思うのですが、どうしてですか？ よろしくおねがいします🙇

*179. NaCl 水溶液の電気分解 ● 陽イオン交換膜で仕切られたA室(陽極室) とB室 (陰極室)があり、 A室には1.00 mol/L の塩化ナトリウム水溶液1.0L, B室には0.10 mel/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0Lが入っている。陽極に炭素, 陰極に白金を用い て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度は0.80mol/L になった。 (1) B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何 mol/Lになったか。ただし、 電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [日本獣大) >171