化学平衡の問題です。(4)でなぜNaOHが過剰になった水溶液中でC3H7COONaの電離を無視しているのですか。C3H7COONaも電離してOH-の濃度が上がるのではないですか。回答お願いします。

電離定数Ka 0.16mol/Lの酪酸水溶液50mL に 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 204 酪酸の中和■ 酪酸C3H COOHは電離定数 1.6×10mol/Lの弱酸である。 滴下量が次の値のとき, 溶液のpHはいくらか。 小数第1位まで求めよ。 1.64 = 1.28, log101.28=0.11 とする。 (1)0mL (2) 16mL (3)32mL 例題 34 LAELA (4) 40 mL の溶解度積を1.0×10-10mol/L2, クロム酸銀 2編

化学のmolを求める計算です。 解き方を教えて頂きたいです🙏🏻

次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) ナトリウムが2.0molのとき, 発生する水素は何molか。 (2) ナトリウムが2.0molのとき, 生成する水酸化ナトリウムは何 mol か。 (3) ナトリウムが1.0molのとき, 発生する水素は何molか。 ) ) (4) ナトリウムが1.0molのとき, 生成する水酸化ナトリウムは何 mol か。 (

化学基礎の中和の問題が分かりません😓‼︎ 中和の量的関係を表す式って価数×物質量＝価数×物質量となると思うのですが、緑線(＝H2SO4から生じるH +)が価数×物質量になっているのに、青線(＝HCLとH2Sから生じるH＋)がなぜ分数の式になっているかが分かりません💦‼︎ こ... 続きを読む

198. 混合物の中和 塩化水素 HCI と硫化水素 H2S の混合気体 336mL (0℃, 1.013×105 Pa) を 0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液 300mLに吸収 させた。 残った水酸化ナトリウムを中和するのに, 0.100mol/L 硫酸水溶液 50.0mL を要した。 吸収させた硫化水素は何Lか。 H&M - I 25-

どことどこを比較して酸化数を求めればよいか分かりません。教えてください

108 [酸化剤 還元剤] 次の(1)~(4) の反応の下線部の物質にあてはまる事項を,あ ● との(ア)~(オ)からそれぞれすべて選び, 記号で答えよ。 (1) H2O2 + 2HI → 2H2O +Iz (2) Cu + 2H2SO4→CuSO4 + 2H2O + SO2 (3) Iz + SO2 +2H2O → 2HI + H2SO4 (4) SO2 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O 酸化された (イ) 還元された 酸化剤でも還元剤でもない (ア) (オ) (ウ) 酸化剤である (エ) 還元剤である

化学基礎です！ これがわかりません！ やり方と答えを教えてほしいです🙇‍♀️

弱酸・弱塩基の遊離 次の物質を混合した場合の化学反応式を書け。 CH3COONa + HNO3 NH4Cl + NaOH→ CaCO3 + 2HCl→

(1)はOが酸化還元がどのようになっているか (2)(3)はなぜ「～と～」の2個あるのかがわかりません。

発展問題 VIT 183. 酸化還元反応■次の(ア)~ (カ) の反応のうちから, 酸化還元反応であるものをすべ て選び,各酸化還元反応において酸化数の変化がある原子と, その酸化数の変化を示せ。 (ア) H2SO4+2NaOH 2H2O+Na2SO4 JE (♡) (イ) Cl2+H2O2 → 2HCl +O2 CuO+H2O (エ) CO2+H2O H2CO3 (カ) 3NO2+H2O → 2HNO3 + NO 一 (ウ) Cu(OH)2 (オ) 2H2O2 MOPLASXR-E 184 酸化作用の強さ Villife 2H2O+O2 201 (09 100063 0.981 北海道大改)

どのように考えるのか教えてください。

195. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると、標準状態で6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。

Dはなんでオじゃなダメなんですか？

128.滴定曲線次の図(A)~(E)は, 0.1mol/Lの酸の水溶液α [mL] に 0.1mol/Lの塩基の水溶液を加 えていったときの滴定曲線である。 これらの図に該当する酸と塩基の組合せを [I] 欄から,指示薬として 正しいものを [ⅡI] 欄からそれぞれ選べ。 (A) 12 (B) 12 [10] 8F pH 6 4 2 滴下量(mL] [I] HCI-NH (オ) HCI-Ba(OH)2 ⅡI ] (a) メチルオレンジ [10P 8 pH 6 2 (C) 12 10 8 pH 6 4 2 滴下量 [mL] (イ) HCI-NaOH (カ) CH3COOH-NaOH (D) 121 10 8 pH 6 4 滴下量 [mL] (ウ) CH3COOH-NH3 (b) フェノールフタレイン (c) メチルオレンジでもフェノールフタレインでもよい (d) メチルオレンジもフェノールフタレインもともに使えない (B) 滴下量 〔mL] [I] (A) アラカ (E) 121 10 8 pH 6 4 2 a 滴下量 〔mL] (エ) (COOH)2-NaOH (E)

0.6mol／Lまで解けたんですが、その次が出来ません😿教えて欲しいです🙇‍♀️

118. NaOH の純度 した。このうち 10.0mL をとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。この水 HCl 酸化ナトリウムの純度は何%か。 15. <12 616 1000-5 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200mLに 6×0.5× 6.00 Nacl 12 7000 10 1000 NaOH 1 x 100 x 2 n 0.6mol/L %

化学基礎 1枚目が答えで2枚目が自分の回答なんですけど間違えですか？

3 (1) 0.0600mol/L (2) メスフラスコ (3) イ (4) (COOH)2 + 2NaOH (COONa)2 + 2H2O (5) コニカルビーカー内の溶液が赤色に変化し, 振り混ぜても色が消えな くなったときを終点とする。 (6) 0.0960mol/L → 000 HO @HO AS 1 水 とれる は無水