問5の解答に2/3とあるのですが、どこから来たのですか？

2 (配点26点) 次の Ⅰ ⅡIに答えよ。 I 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 電解質の水溶液が電気を通すのは, 水溶液中に存在するイオンが移動できるからで ある。 物質の電気の通しやすさを数値化したものを電気伝導度といい, 水溶液の電気 伝導度は, 水溶液中に存在するイオンの種類や濃度などによって変化する。 したがっ て,次の 【実験1】のように, 水溶液の電気伝導度を測定しながら中和滴定することで, 指示薬を用いなくても中和点を知ることができる。 【実験1】 HCl 図1のように, 0.100 mol/Lの塩酸20.0mL をビーカーに入れて, それに電気伝 導度測定電極を浸した。 ビーカー内の水溶液の電気伝導度を測定しながら, ビュレッ トから水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったところ、水酸化ナトリウム水溶液の 滴下量と電気伝導度の関係を表すグラフの概形は、図2のようになった。 この結果か ら、 中和点が10.0mL であると判断することができた。 |電気伝導度計 |電気伝導度 測定電極 ビーカー 図 1 ビュレット 0.100 mol/L 塩酸 -43- 電気伝導度 0 0 10.0 20.0 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 〔mL] -47- 図2 HCl + NaOH NaCl+H2O この実験で起こった中和反応を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問1 問2 その記号を記せ。 ビュレットの使い方として最も適切なものを、次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, (ア) 純水で数回すすぎ、内壁が濡れたまま用いる。 (イ) 純水で数回すすぎ、 加熱乾燥してから用いる。 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 内壁が濡れたまま用いる。 (エ) 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 加熱乾燥してから用いる。 問3 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 四捨五入によ り 有効数字2桁で記せ。 0120mol/L 問4 次の表は、ビーカー内の水溶液中の4種類のイオンについて、 中和点の前後での 物質量の変化をまとめたものである。 表中の空欄 あ に該当す るイオンのイオン式をそれぞれ一つずつ記せ。 ただし、水の電離は無視することが できるものとする。 イオン 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 Natu OH う OH イ 表 0~10.0mL (中和点まで) 減少する 増加する 変化しない 0mol - 44 - 10.0~20.0mL (中和点以降) 問5 図2のグラフから, 滴下量が 0~10.0mL (中和点まで)の水溶液において, 電 気伝導度に対する影響が最も大きいと考えられるイオンを, 次の(ア)~ (エ) のうちか ら一つ選び, その記号を記せ。 (ア) H+ (イ) Na+ (ウ) C1- (I) OHT 0mol 増加する 変化しない 増加する できるので ・ら生じる = 2.00x10 るので, E と,次 ﾝ1 + H2 る変化に 変化せ L〕 と 0.20 で H 00 1 ナ

（1）の③はどのようにしてどっちが酸化剤、還元剤と判断したらいいのでしょうか？

⑨⑨9 酸化還元と電池・電気分解 71 〈酸化還元滴定〉 (1) 過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 濃度が未知の過酸化水素水Aをコニ カルビーカーに 10.0mL 入れ, 硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に200×10-² までに12.0mL の過マンガン酸カリウム水溶液を要した。 H=1.00, 0=16.0 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ,終点 ① 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。 下線部で, 硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。 その理由 を書け。 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反 応式を記せ。 過酸化水素水の濃度は何mol/L か。 有効数字3桁で求め,数値を記せ。 ③ 過酸化水素水Aの濃度は何g/Lか。有効数字3桁で求め,数値を記せ。 [18 甲南大 改〕 131. (2) 濃度 2.20mol/Lの過酸化水素水 5.00mLを希硫酸の添加により酸性にして,濃度 800×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において,過酸化水素 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積(mL)を有効数 字2桁で求めよ。 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18] [九州]

なぜFe₂(SO₄)₃の係数が5/2と表せるのですか？教えてください。

169. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン (ⅡI)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII) イオン Fe3+ が生成 10 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 bar (1) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI) イオンの変化を電子e を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 02 H=64. A OH+H+OUO (I) (2) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの反応を, イオン反応式で表せ。 (c) 02 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

(5が分かりません。解説お願いします

76 第3章 化学反応式の利用 [50] 演習問題8 酸化還元反応 (1) 次の文を読み、(1) ~ (5) に答えよ。 必要があれば次の数値を用いること。 原子量 H=1.00=12.0, 16.0, S=32.1, K = 39.1, Mn=54.9 シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶を水に溶かし,メスフラスコを用いて 0.0500 mol/L水溶液 を調製した。この水溶液 10.0 mL をホールピペットを用いてコニカルビーカーに入れ,純水を約20 mL 加え,さらに3mol/Lの硫酸水溶液を5mL加えた。 この溶液を約70℃に温めた後,濃度のわからない 過マンガン酸カリウム水溶液を器具Aを用いて少しずつ滴下した。 11.0mL滴下したときに溶液の赤紫色 が消えなくなったので,この点を滴定の終点とした｡ 反応 (1) シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oの結晶を水に溶かして 0.0500 mol/Lの水溶液を調製するのに最 も適当な方法を,以下の(ア) ~ (オ) から選び, 記号で記せ。 (ア) 結晶 4.50gを水1000mLに溶かす。 (イ) 結晶 4.50gを水995.5gに溶かす。 (ウ) 結晶 3.15gを水に溶かして500mLにする。 結晶 4.50gを水に溶かして1000mL にする。 (オ) 結晶 6.30gを水 993.7gに溶かす。 (2) この滴定の操作に用いた器具Aとして, 最も適当なものの名称を記せ。 (3) この滴定において, 過マンガン酸イオンがどのように変化したかを示す, 電子を含むイオン反応 式は以下のように表される。 式 (i) の(a) に当てはまる数値を記せ。 MnO4- +8H+ + (a) | e → Mn²+ + 4H2O (i) この滴定において, シュウ酸がどのように変化したかを示す,電子を含むイオン反応式は以下の ように表される。 式 (ii) の (b)に当てはまる化学式を記せ。 (COOH)2 → 2 (b) + 2H+ + 2e¯ (ii) ③ 式 (i)および式(i)より,硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の酸化還 元反応の反応式を記せ。 (4)下線部のように,この反応は硫酸酸性水溶液中で行う必要がある。この反応では,硫酸のかわりに硝 酸を用いることができない理由を 15 字程度で記せ。 (5)この滴定で用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 有効数字3桁で求めよ。 (甲南大) BRO

教えてください

で生じる気 4.右図のように2つの電解槽を直列につないで電気分解を行うと, 電極Aに5.4gの銀が析出した。 (1) 各電極で起こる化学変化を電子eを含むイオン反応式で示せ。 A 白金 B 白金 (3) 電極B付近の溶液のpHはどのように変化するか。 反応式を用いて説明せよ。 A じ炭素 *** D 素 硝酸銀水溶液 塩化銅(ⅡI)水溶液 (2) 電極Cで析出する銅の質量は何gか。 また、電極Dで発生する塩素の標準状態 (0°C, 1.013×10°Pa) での 体積は何Lか。 塩素は水に溶けないとする。

化学基礎の酸化剤還元剤の問題です (2)の化学反応式が分かりません。 画像2枚目が解答です

ュウ酸水溶液が酸化剤, 還元剤としてはたらくとき, 電子の授受を表す式は, 193 酸化剤と還元剤の反応 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシ →A, B それぞれ次のア,イのようになる。 下の問いに答えよ。 ア. MnO4- + 8H + + 5e- イ. (COOH)2 - 2CO2 + 2H+ + 2e¯ (1)2つの水溶液が反応したときの変化をイオン反応式で書け。 (②1)の反応を化学反応式で書け。 (2) → Mn²+ + 4H2O

22.23どちらもお願いします🙏🏻🥲

22. 写真は,亜鉛と銅を, それぞれ希硫酸の中に入れたときのものである。 (1) 亜鉛は希硫酸と反応している。この反応をイオン反応式で表 せ。 [ ] (2) Zn, Cu, H2 を陽イオンになりやすい順にならべよ。 [ ], [ ], [ ] (3) 次の①,②の反応は起こるか。 反応が起こる場合, そのイオ ン反応式を書け｡ ① Zn を CuSO4水溶液に入れる。 [ Cu をZnSO4水溶液に入れる。 ( ] 〕 Zn Cu 次の (1)~(4) について, 2種類の金属 A, Bのイオン化傾向は, それぞれどちらが大き いか｡ (1) Aのイオンを含む水溶液にBの単体を入れると, A の単体が生じる。 (2) Aは希硫酸と反応して水素を発生するが, Bは希硫酸と反応しない。 (3) A の酸化物はBによって還元され, A の単体が生じる。 (4) Aは常温で速やかに酸化されるが, Bは加熱しないと酸化されない。 ( ] ( ] ( [ ]

解説お願いします！

④次の反応 1,2について、下の各問いに答えよ。文の① (20/(1),(5)各2点 (2),(3),(4) (6)各4点) 反応 1 20倍にうすめた過酸化水素水 10mLに,希硫酸を 加えて酸性にした。 これに 0.020mol/L 過マンガン酸 カリウム水溶液を滴下すると, 10mL で過酸化水素が完 全に反応した。 過マンガン酸カリウムおよび過酸化水素 水の各反応は,次式で表される。 MnO4- +8H+ +5ﾋﾞ → Mn²+ +4H2O ...(a) H2O2 → O2+2H++2e- ...(b) 反応 2 過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液が反応する とき,各物質の変化は,次式で表される。 H2O2+2H++2e → 2H2O HM 2I¯ → I2+2e- (1) H2O2 中の酸素原子の酸化数はいくらか。 (2) 反応1の終点は、どのように判断できるか。 (3) 反応1を, イオン反応式で表せ。 (4) 20倍にうすめた過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 (5) 反応2で,過酸化水素は酸化剤, 還元剤のいずれと して働くか。 02HB AC (6) 反応2を, イオン反応式で表せ。 ...(c) ...(d)

(4)です。　シュウ酸水溶液と水と硫酸を入れたら 　シュウ酸水溶液が水と混ざって110mlにならないんですか？

録 JUS り S J [0 m 1 39 〈過マンガン酸カリウムの滴定②) 防衛医科大学校|★★★★☆ | 12分 | 実施日 過マンガン酸カリウム3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液 を用い, [滴定1]~[滴定3] を行った。 [滴定1] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mLをホールピペットで, 水 100mL と (あ) 2mol/L 硫酸17mLをメスシリンダーではかりとりコニカル ビーカーに入れた。 この混合液を約70℃に加温し, ビュレットに満たし た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。 表1に過マンガン酸カリ ウム水溶液の滴下量を示した。 [滴定2] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mL, 水100mLと1mol/L水酸 化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温 し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。 しかしコニカルビー カー内の混合液はすぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。 [滴定3] 硫酸鉄(ⅡI)水溶液10.00mL, 水 100mLと2mol/L硫酸17mLをコニカ 15ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を (2) 行った(表2)。 11 数 1回目 2回目 3回目 滴下量 (mL) 10.52 10.56 10.51 第5章 酸化還元 表2 [滴定3] 回数 1回目 2回目 3回目 滴下量(mL) 12.61 12.64 12.64 (化学基礎) 物質の変化 202 CO 問1 下線部(あ) で, 硫酸ではなく塩酸を用いるとどうなるか。 説明せよ。 S □問2 EMN □問3 下線部(い) で, 滴定の終点を決められなかった理由を述べよ。 ✓ 問4 実験で用いた過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(ⅡI)水溶液のモル 濃度 [mol/L] を有効数字3桁で答えよ。 で起きた変化をイオン反応式で示せ。 [滴定1]~[滴定3]

5(ア)(イ)途中の式も含めて教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ (イ)はどちらの物質も酸化剤、還元剤になれると思うのですがどっちがどっちになるのかはどうやって分かるのでしょうか？

5 次の(ア), (イ)のイオン反応式をそれぞれ書け。 (ア) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を混合すると, ヨウ素が生成した。 (イ) 過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると, 水溶液が強酸性を示した。