こちらの2問の過程を教えて欲しいです。

MnO。 + 8H* + 5e" Mn* + 4H20 問4 次の変化を電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (1)希硝酸HNO。が酸化剤としてはたらくと, 一酸化窒素NOに変化する。 (2シュウ酸(COOH)2が還元剤としてはたらくと, 二酸化炭素CO。 に変化する。

気体を捕集するとき、有毒なものは水に溶けやすくても水上置換をすると聞いたことがあるのですが、どの程度までならば水上で捕集できるのでしょうか？この表の中の有毒のものについて教えていただきたいです。

浦 |浦 素一素 気体の性質 色 におい 水への溶解 水溶液酸化 還元 気体 毒性 おもな特徴 参照 無 難溶 還元作用 酸素との混合物に点火すると爆発的に燃焼する。 p.148 黄緑 刺激臭 少し溶ける 酸性 酸化作用 有毒 強い酸化作用を示し,殺菌·漂白に利用される。 p.151 酸素 無 無 難溶 酸化作用 植物の光合成で生成する。多くの物質と酸化物をつくる。 p.154 オゾン 淡青 特異臭 少し溶ける 酸化作用 有毒 |強い酸化作用を示し, 殺菌·漂白に利用される。 p.154 窒素 無 無 難溶 常温では安定。乾燥空気中に約78%(体積) 含まれる。 p.160 水溶液(フッ化水素酸)はガラスを侵すので, ポリエチレン製容器に保 存する。 フッ化水素 無 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 p.152 塩化水素 無 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 硫酸,硝酸と並ぶ代表的な強酸。水溶液は塩酸とよばれる。 p.152 火山ガスや温泉水に含まれる。 多くの金属イオンと硫化物の沈殿をつ くる。 硫化水素 無 腐卵臭少し溶ける 酸性 還元作用 有毒 p.155 アンモニア 無 刺激臭よく溶ける 塩基性 有毒 塩化水素と反応して塩化アンモニウム NH.CI の白煙を生じる。 p.161 二酸化硫黄 無 刺激臭 溶ける 酸性 還元作用* 有毒 亜硫酸ガスともよばれ, 水溶液は亜硫酸とよばれる。 p.156 一酸化窒素 無 無 難溶 還元作用 酸素と容易に反応して二酸化窒素 NO2 となる。 p.161 二酸化窒素 赤褐 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 四酸化二窒素 NeO4と平衡状態にある。水と反応して硝酸を生じる。 p.161 一酸化炭素 無 無 難溶 還元作用 有毒 石油などの不完全燃焼で生じ, 中毒事故の原因となる。 p.16 少し溶ける 石灰水を白濁させる。 固体はドライアイス, 水溶液は炭酸水とよばれ る。 二酸化炭素 無 無 酸性 p.16 *反応する相手によって酸化作用を示す場合もさ 気体の色 b気体の検出 湿らせた

イオン化傾向の問題です。 なんでHNO3はCuを溶かすことができるんですか？

このような問題のテストが明日あるのですが、まったくやり方が分かりません。教えてください

物質量の計算_問題(教科書P114~P115改題) 1硫化水素H,S 11.2Lの質量は何gか。 21 マグネシウムMg 4.8g中のマグネシウム原子の数は何個か。 |21 1 2炭酸ナトリウムNa;CO3 5.3gの物質量は何molか。 2 22 水素原子H 6.0×1023個の質量は何gか。 |22 3硫化水素H2S 5.60Lの物質量は何molか。 3 23 一酸化炭素CO 7.0gの体積は何Lか。 |23 4アンモニアNH3 67.2Lの質量は何gか。 24 ダイヤモンドC0.12g中の炭素原子の数は何個か。 124 4 5酸素O,0.25molの体積は何しか。 5 25 硫化水素H,S 1.5molの質量は何gか。 |25 6炭素C 1.0mol中の炭素原子の数は何個か。 6 26 黒鉛C 0.20molの質量は何gか。 |26 7ヘリウムHe 4.48Lの質量は何gか。 7 27 カルシウムCa 0.75molの質量は何gか。 |27 8塩化水素HCI 67.2L中の塩化水素分子の数は何個か。 8 28 水素H2 22.4Lの物質量は何molか。 |28 9オゾン分子0g7.5×10個の体積は何Lか。 19 29 酸素O, 22.4Lの質量は何gか。。 129 10 銅原子CU 3.0×104個の物質量は何molか。 30 二酸化炭素CO0, 2.2g中の二酸化炭素分子の数は何個か。 |30 11 水素原子H 6.0×103個の物質量は何molか。 31 酸化マグネシウムMg0 0.30molの質量は何gか。 31 12 二酸化炭素CO0, 2.2gの物質量は何molか。 12 32 鉄原子FE 3.0 ×1023個の質量は何gか。 |32 13 ナトリウムN』 0.50mol中のナトリウム原子の数は何個か。 33 アンモニアNH, 8.96Lの物質量は何molか。 |33 14 塩化水素HCI 67.2Lの物質量は何molか。 34 マグネシウムMg4.8gの物質量は何molか。 |34 15 ヘリウムHe 2.5molの体積は何Lか。 15 35 水素H2 22.4L中の水素分子の数は何個か。 |35 16 水分子H,0 1.5×10°個の物質量は何molか。 36 ダイヤモンドC0.12gの物質量は何molか。 |36 17 アルミニウムイオンA* 2.0×104個の質量は何gか。 37 酸素分子0, 1.5×1023個の体積は何Lか。 37 18 メタンCH』4.0gの体積は何しか。 38 アンモニアNH, 3.36L中のアンモニア分子の数は何個か。 |38 19 水分子H,0 2.0×10?個の質量は何gか。 19 39 二酸化炭素CO, 1.5mol中の二酸化炭素分子の数は何個か。 |39 20 一酸化炭素NO 5.6L中の一酸化窒素分子の数は何個か。 20 40 アルミニウムイオンA3* 6.0×10個の物質量は何molか。 |40

解説が理解できないので説明お願いします🙇‍♀️💦

の b 二酸化窒素を加圧すると一部が四酸化二室素に変化する。今, 四酸化二窒素 を 1.00mol 得る目的で二酸化窒素を」Imol] 容器に入れ, 全圧を1.00×10°Pa に保った。温座え全氏一定で反応させたところ,反応は以下の可逆反応式にし たがって起こり. 平衡状態に達した。 『 の N,0, Noy 2NO。 * この可逆反応における圧平衡定数をK=1,33×10Pa] とすると. xはいく らか。最も適当な数値を、次の0~⑧のうちから一つ選べ。 20 mol 0 2.00 (2) 2.50 3 3.75 4.00 5) 6.25 7.50 8.75 8 10.0 銅に農硝酸を加えると気体を発生して溶けた。 反応式の係数 (a~e) の組 C 合せとして正しいものを, 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、 係数がな

(3)と(4)できれば至急教えてください🙇‍♂️

回151. 化学反応式 次の変化を化学反応式で表せ。 )炭素Cが完全燃焼すると, 二酸化炭素 CO2 が生じる。 (2) 一酸化窒素NO が酸素 O2 と反応すると, 二酸化窒素 NO2に変化する。 (3)酸素 O2は無声放電という操作を行うことにより, オゾン Ogに変化する。 (4) 亜鉛 Zn に塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)を加えると,塩化亜鉛 ZnCle が生じ, 水素 H2が発生する。

大きい3.4(12)まで.5が分からないです。至急教えてください

熱化学方程式 徹底問題 1)発熱反応をすると、化学エネルギーは大きくなるか、小さくなるか。 (7) 一酸化窒素(NO)の生成故熱は-181KJ/mol である。 2,次の各間いに答えよ。 (1)生成熱を説明せよ。 「8)一酸化炭素 (CO)の燃焼熱は 283KJ/mol である。 (2)燃焼熱を説明せよ。 (9) 一酸化炭素(CO)の生成熱は 111KJ/mol である。 (10) 炭素 1.2g を燃焼し、二酸化炭素が生成するときの発熱量は 39.4kJである。 (C… 12) 3 次のの~のの熱化学方程式は何の反応熱を表しているか。下から記号で答えなさい。 O NaOHaq + HClaq = NaClaq + H:O+ 58.5kJ のAl+ 3/40: = 1/2ALO,+ 838KJ へ (11) 水 1.8g が生成するときの熱量は 28.6KJである。(原子量:H… 1.0 0. 16) の 2AI + 3/20: ALO, + 1676KJ へ (12)標準状態で 5.6L の水素を燃焼させると、71.5kJ の発熱である。 の NaOH + aq = NaOHaq + 45kJ ア,生成熱 イ,燃焼熱 ウ,中和熱 エ,溶解熱 (13) H-H 間の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 (4,/次の熱化学方程式を書きなさい。 (1)水素 1.0mol と酸素 0.50mol から液体の水 1.0mol が生成し、熱が 286KJ 生成する。 (14) H-O 間の結合エネルギーは 463KJ/mol である。H:O を原子にしたときの熱化学方 式は。 (2)炭素 1.0mol と酸素 1.0mol から二酸化炭素が1.0mol が生成し、熱が 394kJ発生する。 (15)塩素原子(気) の電子親和力は349KJ/mol である。 (3)メタン 1.0mol を完全燃焼すると、 890KJの熱が発生する。 (16) 塩化ナトリウムの結晶の格子エネルギーは 772KJ/mol である。 (4)水の蒸発熱は 44KJ/mol である。 (17) ナトリウム原子 (気) の第一イオン化エネルギーは 496KJ/mol である。 5,炭素 36gを燃焼させると、 1182kJ の発熱があった。 炭素の燃焼熱を求めよ。 (5)塩化ナトリウムの溶解熱は 4.0kJ/mol の吸熱である。 番号( 名前( クラス( (6)エタノールの生成熱は277KJ/mol である。

2の(1)、NOは酸素の分圧の2倍で求められるのに、係数は同じなのにNO2は2倍するだけで求められない理由が知りたいです。

2.次の文章を読み, 下記の(1), (2)に答えよ。 2NO2 → 2NO + O2 平衡到達時の全圧は 1.0×10° Paであり, 酸素の分圧は 2.5×10* Paであった。 (1)一酸化窒素および二酸化窒素の分圧は何 Paか。 有効数字2桁で答えよ。

とても単純な質問です😣 わかる方教えてください🥲🥲

(1) 0.5mol ではダ×が 答交はの.500mml この0は何

4-7番のエネルギー図の書き方を教えてください

(4) 二酸化炭素,水, エチレン CaHa の生成熱は,それぞれ 394KJ/mol, 286 kJ/mol, -521kJ/mol である。 成熱を求めよ。 kJ/mol) エチレンの燃焼熱を求めよ。 HE+ ()3S 19) kJ/mol) る。エタノールの燃焼熱を求めよ。 10)酸化鉄(I)Fe:O3, 一酸化炭素,二酸化炭素の生成熱はそれぞれ 8241k1/mol, 111 kJ/mol, 394 KJ/mol である。酸化鉄(I)1mol が一酸化炭素と反応して、鉄と二酸化炭素が生じる反応の反応熱を求めd。 kJ (7) アンモニア,一酸化窒素, 水 (気)の生成熱は, それぞれ 461KJ/mol, -90kJ/mol, 242 kJ/molである。 アンモニア4mol が酸素と反応して,一酸化窒素と水(気)が生じる反応の反応熱を求めよ。 ら の 大署 (LD9+ (),0os kJ) →例題16 HCW SCHO