式の途中式を教えて頂きたいです。

段の物質量×価数=塩基の物質量×価数より、 10 L×1=5.0×10-mol/L×T000 L×2 V 0.10mol/L× 1000 よって, V=10mLである。

解答の文の上から4行目に書いてある、なぜmLからLにするんでしたっけ😿

/1)操作@, ⑥, ©に用いる器具の名称を記せ。 シュウ酸二水和物 H:C2O4·2H20の結晶 0.630gを水に溶かして。100 mL にした。 (2) 指示薬として適当なのは, メチルオレンジ·フェノールフタレインのいずれか。 ろ,中和点までに 20.0mL を必要とした。 H=D1.0, C=12, O=16 とする。 このシュウ酸水溶液を。10.0mLとり,水酸化ナトリウム水溶液夜を。滴下したとこ 「基本例題 21 中和滴定 ト115 g 13) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 脂針(1)溶液の調製 メスフラスコ 溶液の滴下……ビュレット (3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積%=D塩基の価数×濃度×体積 より求める。 昭器 (1) メスフラスコ (b ホールピペット ©ビュレット (2) フェノールフタレイン 一定量の溶液の採取 ホールピペット 溶液の混合……コニカルビーカー 0.630g 126 g/mol (3) H:C.O.2H0=126 より, 0.630gは =0.00500 mol。 これを溶かして100 mL(30.100 L) にした溶液のモル濃度は, 0.00500 mol -=0.0500 mol/L OHEOX 0.100 L NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V' より, 10.0 2×0.0500 mol/L× 1000 20.0 L= 1×x [mol/L]×- - L 1000 H.C-O4 から生じる H* の物質量 x=0.0500 mol/L 答 NAOH から生じる OH~ の物質量 HO+HOO3H

水素イオン濃度の求め方、教えてください。教科書には、この公式が載っていましたが、価数とか出てくる場合もありますよね？何が違うのか、教えてください

を用いて,一般に次の式で求められる。 [H*]=D酸のモル濃度×電離度

なぜ、0≦4k+3<8になるのですか

6x=2(mod8)の両辺と法8を6.2.8の最大公約数2で割ると、 のの 3x=1(mod4) 両辺を3倍すると, (左辺)=9x=8x+x で, 8x=0 (mod4) より, 9x=3 (mod4) たなし 35 9x=x (mod4) したがって、 しかし,与えられた合同方程式の法は8であるから,これを解とすることはで きない。 x=3(mod4) 素の そこで,x=4k+3(kは整数)とし, 法を8として考えると、0<4k+3<8 よ り,以x=3(mod8) または x=7 (mod8) ( の無 ところで、0<x<8 を満たす整数xに対する6xの値は次のようになる.あ 12 3-45 67 6つ 10 (明 6x 0--6 12 18 24 3036 42 3Dn ここの中で,6x=2 (mod8) を満たすxの値は,3と7 お このことからも,合同方程式 6x=2 (mod8) の解は, 来り チ x=3(mod8)または x=7 (mod8) であることがわかる.こ6ち カー とな. 価数である

答えは、25mlなんです。1000分の1しなくても、左辺と右辺の単位を同じにしてたらいいと習いました｡どこが間違っているのか指摘お願いします。

ム水溶液は何mL必要か。 問水酸化ナトリウム2.0gをちょうど中和するのに, 1.0mol/L硫酸は何mL必 要か。 NaOHの式量は40とする。

かっこ2番の式がいまいちわからないです。 わかりやすく教えてください！！

84 (1) 8.0×10-4(mol/L) (2) 1.3×10-11 (mol/L) >解説 [OH]=塩基の価数×塩基のモル濃度×電離度から考える。 (1) [OH-]=1×0.020mol/L×0.040=8.0×10-4 (mol/L) (2) [H*]= 1.0× 10-4 (mol/L)? [OH-] 1.0×10-14 8.0×10-=1.25× 10-11 ニ =1.3×10-1(mol/L) Keypoint どんな水溶液でも, 25℃において, [H*]×[OH]=1.0×10-14 (mol/L)? (水のイオン積) 85(1) 2.0×10-4(met

⑵の解き方が答えを見てもわからないので、解説付きで教えてほしいです😖

問題154·155 基本例題16) 中和の量的関係 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mL を中和するのに,0.30mol/L の希硫 酸が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 産 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15㎡Lに, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 G) の水善液の 10 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 解答 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると,次式が成 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) HSO,は 2価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 り立つ。 no T0m2×0.30mol/L× 10 -L=1×c[mol/L] × 15 -L 1000 1000 c=0.40mol/L (2) NH3の物質量を×[mol]とすると,NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 び' =a'Xc'X 1000 aXcX 1000 O 15 2×0.10mol/L× 1000 10 -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX -L (2) 次の関係を用いる。nS 酸が放出するH+ の総物質量 H.SO4が放出するH+NHg が受け取る H* NaOH が受け取るH+ =塩基が受け取るH+の総物質量 ;x=1.0×10-3mol (エ) 1000

(3)の解き方を教えてください 答えは0.1molです

(2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な HsPO』 は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOHは何 mol か。 を中和するのに必要な HSO』は何 molか。

なんで５e−になるんですか?

MaO4 t 8Ht +5e Soa +2H20 → Ma*t 4Ha0 SO"t4H*+2e

znが、酸化されてzn の酸化数が+2になるようになってますが、どうやって求めるんですか？？？？

酸化数の変化 5 Zn + H2SO4 ZnSO4 H2 * Zn .……·· · · 0→+2(土 0 +1 +2 0 H (H2SO4) +1→0 (7