Question

ましろ

解答の文の上から4行目に書いてある、なぜmLからLにするんでしたっけ😿

/1)操作@, ⑥, ©に用いる器具の名称を記せ。
シュウ酸二水和物 H:C2O4·2H20の結晶 0.630gを水に溶かして。100 mL にした。
(2) 指示薬として適当なのは, メチルオレンジ·フェノールフタレインのいずれか。
ろ,中和点までに 20.0mL を必要とした。 H=D1.0, C=12, O=16 とする。
このシュウ酸水溶液を。10.0mLとり,水酸化ナトリウム水溶液夜を。滴下したとこ
「基本例題 21 中和滴定
ト115
g
13) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
脂針(1)溶液の調製 メスフラスコ
溶液の滴下……ビュレット
(3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積%=D塩基の価数×濃度×体積 より求める。
昭器 (1) メスフラスコ (b ホールピペット ©ビュレット
(2) フェノールフタレイン
一定量の溶液の採取 ホールピペット
溶液の混合……コニカルビーカー
0.630g
126 g/mol
(3) H:C.O.2H0=126 より, 0.630gは
=0.00500 mol。
これを溶かして100 mL(30.100 L) にした溶液のモル濃度は,
0.00500 mol
-=0.0500 mol/L
OHEOX
0.100 L
NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V' より,
10.0
2×0.0500 mol/L×
1000
20.0
L= 1×x [mol/L]×-
- L
1000
H.C-O4 から生じる H* の物質量
x=0.0500 mol/L 答
NAOH から生じる OH~ の物質量
HO+HOO3H

Answer 1

ウパー

モル濃度の定義が溶液1Lあたりの溶質の物質量だからではないでしょうか。