写真の印をつけたところなのですが、 化学反応式中にH2Oがあれば、それは水溶液中の反応ではないと判断ができるのですか？

309. 平衡の量的関係 解答 (1) 9.0 (2) 0.50 mol 解説 (1) 反応した酢酸CH3COOH は 1.00 mol-0.25mol=0.75 mol なので, エタノール C2H5OH も0.75mol反応し、酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が0.75mol ずつ生成する。 CH3COOH + C2H5OH はじめ 1.00 1.00 変化量 -0.75 -0.75 +0.75 平衡時 0.25 0.75 0.75 0.25 溶液の全体積を V[L]とすると,平衡定数Kは次のようになる。 0.75 mol V(L) 0.25 mol V(L) K= [CH3COOC2H5] [H2O] [CH3COOH] [C2H5OH] = CH3COOC2H5 + H2O 0.75 mol V(L) 20.25 mol V(L) X [mol] +0.75 〔mol] (mol), =9.0 It Helm T ●この反応はエステル化 とよばれる。 ② 水溶液中の反応では いため, [H2O] を一定と みなすことはできない。 したがって, [H20] を省 略してはならない。

なぜ(2)だけ➕H2Oされているんですか？問題文は3つとも溶かしたしか書いていないです

(1) (電離前) (L) (電離後) CH3COOH 0.10 mol -0.10 mol×0.016 0.0984 mol CH3COO¯ 0 mol (3) (U) (電離前 +0.10 molx0.016 1.6×10-³ mol (2) (電離前) NH3 1.0 mol (L) -1.0 mol×0.0042 (電離後) 0.9958 mol NH4+ 0 mol Ca(OH)2 0.0010 mol (L) -0.0010 mol 変化量 (電離後) 0 mol + +1.0 mol×0.0042 4.2x10-³ mol H+ 0 mol +0.10 molX0.016 1.6×10 ³ mol + H₂O + OH Omol +1.0 mol×0.0042 4.2×10 ³ mol Ca²+ + 2OH- 0 mol +0.0010 mol 0.0010 mol Omol +2×0.0010 mol 0.0020 mol

75の(2)の燃焼に使われたプロパンと酸素、2.0モルと10.0モルはどこからきたのでしょうか

0.250 mol X 4 = 1,00 11101 この質量は、 18g/mol×1.00mol = 18g (2) 二酸化炭素のモル質量は44g/molであるから, 二 一酸化炭素264gは, = 6.0mol 係数の比=物質量の比であるから, 燃焼に使われた プロパンおよび酸素は,それぞれ 2.0mol と 10.0molで ある。 したがって, プロパンの体積は, 22.4L/mol×2.0mol=44.8L≒45L 264g 44g/mol 酸素の質量は, モル質量が32g/molであるから, 32g/mol×10.0mol=320g =3.2×102g (3) 反応式の係数の比=反応する気体の体積の比であ プロパン 3.0Lがすべて反応すると仮定すると, 反 応する酸素の体積は, 3.0L×5=15L なので, 酸素は十分にあり, 余ることがわかる。 したがって, 反応量の関係は次のようになる。 C3HB + 502 → 3CO2 + 4H2O 20 0 反応前 3.0 変化量 3.0 反応後 0 よって, 反応後の気体の体積は、 5L+9.0L=14L -15 5 + 9.0 9.0 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるのに必要な酸素 の体積は、 プロパンの5倍,すなわち 11.2L ×5=56.0L 空気中の酸素は20.0% であるから, 空気の体積は, 逆に、酸素20Lがすべて反 応するために必要なプロパン は、 100 -= 5.00, つまり 5.00倍必要となる。 したがって, 20.0 LX1/3=4.0 なので、プロパンは不足する。 (L) - [L]ウー (L)E! 20L X oung □73 化学反応式 次の(1)~(5) の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 一酸化炭素 COが燃焼すると, 二酸化炭素CO2が生じる。 (2) エチレン C2Haを完全に燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 ( 3 ) ナトリウム Naを水H2Oに入れると, 水酸化ナトリウム NaOH と水素Hを生じ (4) アルミニウム AI を酸素中で燃焼させると,酸化アルミニウム Al2O3が生じる。 (5) 酸化マンガン(IV) MnO2 に濃塩酸 HCI を加えて熱すると,塩化マンガン MnCl2, 水H2O, 塩素 Cl2を生じる｡ また、反応し (3) 標準状態で (4) 不純物を含 態で1.96L発 □74 水素の発生 希塩酸に亜鉛Znを加えると, 塩化亜鉛ZnCl2と水素H2を生じる。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 Zn+2HCl→ZnCl2 + H2 (1) 亜鉛 0.500 mol から発生する水素は何mol か｡ またその体積は標準状態で何Lか。 (2) 亜鉛 6.5gと過不足なく反応する塩化水素 HCIは何gか。 (3) 標準状態で5.6Lの水素を得るために必要な亜鉛は何gか。 78 沈殿と化 沈殿が生じ AgNO: (1) 1,00m fal mLt (2) (1)の □79 化学 らそれ (1) イ (2) る □75 燃焼と化学反応式 プロパン C3Heの気体を完全に燃焼させると、二酸化炭素と (3) 水を生じた。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 C3H8+ 502 3CO2 + 4H2O 気体の体積はすべて標準状態でのものとして,次の各 問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると, 二酸化炭素は何L生じるか。 また, 水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか｡ また, 酸素は何g 使われたか。 (3) プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると, 反応後の混合気体は何L になるか。 ただし, 生じた水はすべて液体とする。 (4) プロパン 11.2L を完全に燃焼させるには、標準状態 (4)

化学　酸と塩基 教えてください

138. 多段階電離2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A H+ + HA HA-1H+ + A²- モル濃度 c[mol/L]の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し、 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として, この水溶液の水素イオン濃度[H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 00 ②c (3 2c ④ c(1+α2) ⑤ 5 c(1-a₂) Ca2 (北里大改) 79

［H2O2］が同じところで見た時にvが同じになるものとありますが、同じ区間の変化量ということでしょうか？

問2 過酸化水素 H2O2 水に触媒として酸化マンガン (IV)の粉末を加えると、 (1) に示す反応が起こり、 酸素が発生する。 ▬▬▬▬▬▬▬ 2H2O2 → 2H2O + O2 (1) H2O2 の減少速度 (mol/ (L.s)) は, 反応速度定数をk(/s) として,次の反応速 度式で表される。 v=k[H2O2] 図1は,一定温度に保たれた状態で, 式 (1) が進行したときのH2O2のモル濃度 の時間変化を表すグラフである。 グラフ中のア~エのそれぞれの曲線は, 反応温 度および反応開始時のH2O2 のモル濃度を変えて実験を行ったときの結果を示し ているが,一組だけ同じ反応温度で実験を行ったものがある。 ア~エの曲線のう ち,同じ反応温度で実験を行ったものの組合せはどれか。 最も適当なものを、後 の①~⑤のうちから一つ選べ。 8

1番下の表の作り方を教えてください！

例題6 化学反応の量的関係 ② カルシウム 4.0g に水 7.2gを加えると、水酸化カルシウムと水素が生じる。次の問い に答えよ。 ↓ (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。また,その質量は何gか。 反応前の Ca(式量 40) と H2O (分子量 18) の物質量は, 4.0 g 84 40g/mol 解 指針 2種類の反応物の量が与えられた場合、過不足なく反応するとは限らないので、次のように解く。 ■反応式を書く。2「反応前」「変化量」「反応後」の物質量を反応式の下に書く。 表から反応後の 各物質の物質量を読み取り, 求められている単位に直す。 Ca: = 20.10mol 7.2g H2O: = 0.40 mol 18 g/mol この反応の化学反応式と各物質の量的関係は次のようになる。 (化学反応式) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + (反応前) 0.10 mol 0.40 mol (変化量) -0.20 mol (反応後) -0.10mol 0 mol 0.20mol 0 mol (H=1.0, O = 16,Ca=40) +0.10mol 0.10mol 0 H2 Link 例題解説 mol +0.10mol 0.10 mol 無能における休結け 第1章 物質量と化学反応式

四角で囲んであるところがなぜその数字になるのかが分かりません。教えて欲しいです。

カルシウム 4.0gに水7.2gを加えると, 水酸化カルシウムと水素が生じ る。 次の問いに答えよ。 (H = 1.0, O = 16,Ca = 40 ) (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また, その質量は何gか。 解福 2種類の反応物の量が与えられた場合、過不足なく反応するとは限らないので, 次のように解く。 ⑩ 反応式を書く。 ② 「反応前」 「変化量」 「反応後」の物質量を反 応式の下に書く。 ③反応後の各物質の物質量を求められている量に変換する。 反応前のCa (式量 40) と H2O (分子量 18) の物質量は, 7.2g Ca: = 0.10mol H2O: = 0.40mol 18 g/mol この反応の化学反応式と各物質の量的関係は次のようになる。 4.0g 40g/mol (化学反応式) Ca + 2H2O (反応前) 0.10mol 0.40 mol (変化量) -0.10mol -0.20mol (反応後) 20mol 0.20 mol HAN 20 (1) 水素 H2 は 0.10mol 発生する。 標準状態における体積は, 22.4L/mol ×0.10mol = 2.24L ≒ 2.2L Ca(OH)2 + H2 BOLO mol +0.10mol 0.10mol (2) 反応せずに残る物質は水H2O。 その質量は, 18g/mol×0.20mol = 3.6g 20 mol +0.10mol 0.10 mol 答 2.2L 答水, 3.6g

(2)のように式を反応前、変化量、反応後と書くグラフを使って求めるのはどのようなときですか？

基本例題 7 気体の全圧と分圧 2.5×10 Paの酸素の入った 3.0Lの容器と,同じ 温度で1.5×105Paの水素の入った2.0Lの容器が ある。 (1) この2つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 (12) (1)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後,前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力 〔Pa〕 を求めよ。ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 - (反応前) (変化量) (反応後) 指針 (1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり,全圧=分圧の総和である。 (2) 2Hz + O2 → 2H2O の反応が起こる。 気体どう 物質量の比=分圧の比 しの反応では、温度・体積が一定であれば,圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 解答 (1) ボイルの法則 1 Vi=p2V2 より, (温度・体積一定) 酸素と水素の分圧を p 〔Pa〕, pp 〔Pa〕 とすると, [酸素] 2.5×10Pa×3.0L= p 〔Pa〕x (3.0+2.0) L pa=1.5×10Pa 答 [水素] 1.5×10 Pax2.0L=pB〔Pa]×(3.0 +2.0) L DB = 6.0×10^Pa 2H2 6.0x104 -6.0×104 0 3.0L, 2.5×10 Pa. O2 [全体] pa〔Pa〕+pp 〔Pa〕=1.5×10Pa +6.0×10Pa=2.1×10°Pa答 (2) + 2H2O(液) O2 1.5×105 -3.0×10^ 1.2×105 2.0L, 1.5×10 Pa. コック H2 50 (Pa) (Pa) (Pa) 答 1.2×10°Pa

3O2→2O2のところから分かりません。教えてください🙏🙏🙏

90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸 素が反応し,オゾン 03 が生成した。反応後の気体の全体積は960mLであった。反応後の気体に含まれる オゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mLか。

化学基礎です 解説を読んでも全く理解できません 教えていただきたいです🙇🏻

·68 x ×22.4=15.23 90. 気体の反応と体積変化温度と圧力を一定に保ち、 1000mLの酸素中で放電したところ,一部の酸 素が反応し, オゾン 03 が生成した。反応後の気体の全体積は960mLであった。反応後の気体に含まれる オゾンの体積は、 同温同圧に換算して何mL か 30₂ 203 2 酸素 14. 1000mL 960mL. 200 2 fooox I = 400 mL