(5)で、なぜ水は気液平衡の状態を考えてるのに、(気体の水もあるのに)全て液体として解いた(4)と同様に液体状態10.0Lとして解くのか疑問です。問題の不備ですか？それとも、慣例か何かですか？スッキリしません…

(カ 1.01 x 10 Paのもとでの水1.00 L に対する気体の溶解量 (mol)) 40 °C 60°C 窒素 5.18x10-4 4.55×10-4 酸素 21.8×10-13.8×10-4 10.3×10-4 8.71 × 10-4 二酸化炭素 7.67 × 10-2 3.90 × 10-2 2.36 × 10-2 1.64 × 10-2 x 0°C 10.3 x 10-4 20 °C 6.79 x 10-4 他の気体の存在 (2)(A)~(D)の (1) アーカに適切な語句または数値を入れよ。 内の適切な語句を選べ。 (③3) 二酸化炭素の水への溶解度は窒素や酸素に比べてかなり大きい。この理由を35字以 内で記せ。 ] (4) 13.33Lの密閉容器に、 0℃の水100L(全て液体として存在)と酸素とが接して入っ ている。 0℃ で容器内は平衡状態にあり、酸素の圧力は1.01 × 105 Paとなっている。 このとき、以下の設問 (i) と (i) に答えよ。なお, 水の蒸気圧は0℃では無視できるも のとする。 ただし, 0 = 16.0 とする。

(2)に対しての質問です 基本的にコックを開けた場合、気体の状態方程式で用いる体積は、各容器の体積の和 で計算すると思います この問題においては体積を 各容器の体積 を用いて計算しています これは各容器によって温度が異なるから という解釈で大丈夫ですか？ また仮に、この問... 続きを読む

C: (ア) 18 D: (ア) 0 () 36 (1) 70 (+) 142 (ウ)24 ( 30 (オ) 95 (イ) 25 () 33 (1) 50 (+) 67 () 75 (+) 100 35 (イ)22 [17 早稲田大 改〕 62. 〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力〉 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,N=14,0=16 気体は理想気体として扱い, 気体定数R=8.31 × 103Pa・L/(mol･K), 飽和水蒸気圧 は 17℃ で 1.94 × 103 Pa, 67℃ で 2.70 × 10 Pa とする。 また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 (1) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, Bともに 327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa〕 を求めよ。ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1) の後, コックを開いたままで, 容器A内を 67℃, 容器 B内を 17℃に保っ た。このとき, ① 容器A内に存在する水蒸気の物質量 〔mol〕 および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 〔mol] を求めよ。 [14 京都府医大 改〕 容器 A \2.00 [L] コック 容器 B 30.0 [L]

同じ温度での蒸気圧が高いほうが、気体になりやすいのはなぜですか？？

第1編 ★Yの蒸気圧 24 (1) 液体 (2) 右図 (3) (i) 温度を一定に保ち、圧力を下げる。 (i) 圧力を一定に保ち、 温度を上げる。 (4) 右図 温度 (1) 蒸気圧曲線は,ある温度で液体と気体が共存している(気液平衡) と きの蒸気の圧力を示しているから, 蒸気圧曲線より低い圧力では液 体は存在せずすべて気体であり, 蒸気圧曲線より高い圧力では気体 は存在せずすべて液体である。 温度もで比較すると, 圧力か は蒸 気圧曲線よりも高いので,物質は液体である。 1 気 E: (2) 蒸気の圧力と外圧が同じになるときの温度が, その圧力での沸点と なるから, 圧力か の水平線と蒸気圧曲線の交点の温度が沸点である。 (3) 温度や圧力を変えて, 蒸気圧曲線を越えて反対側に移るようにする。 (4) 蒸発しやすいということは,「同じ温度での蒸気圧が高い」 または 「同じ蒸気圧を示す温度が低い」 ということなので, Yの蒸気圧曲線 はXの蒸気圧曲線の左上側に位置することになる。 po 蒸気圧 16 14

この解答にある 青の下線部の言っている意味がわからないのですが、なぜ空気の総量が1×10の5乗×0.75Nで表せられるのかわかりません。 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

化学 このポ 第2問 次の問い (問1~4)に答えよ。 (配点21) 問1 図1に示すようにポンプを用いて自転車のタイヤに空気を入れたい。 ンプは、1回の操作で大気圧1.0×10Paの空気 0.75L をタイヤに送り込むこ とができる。 タイヤ内の空気の体積を2.5L, その圧力を 6.0 × 10 Pa以上にす るためには,ポンプによる空気入れの操作を何回以上繰り返せばよいか。 最も 7 回以上 適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,温度は18°Cで一定 とし、操作前のタイヤ内に空気は入っていないものとする。 図1 自転車のタイヤの空気入れ ② 15 ③ 18 4 20 ① 12 (5) 24

温度が上昇すると気体の分子が増えると書いていますが、 蒸気圧は 蒸発する分子＝凝縮する分子なのに なぜ分子が増えることが可能なんですか？

[動-61 気液平衡・・・見かけ上、蒸発も凝縮も起こっていない状態 ☆蒸発する分子の競=凝縮する分子の能 蒸気(飽和蒸気圧)…、液体と蒸気が気液平衡の状態にある ときの蒸気の圧力。 蒸気圧曲線 温度が高い→蒸気圧が高い エタノール 真空 700℃ 水蒸気 ジエチルエーテル 34℃ 2000円 804 1=117414 温度が上昇すると熱運動が激しくなる 60- ので、蒸発して気体となる分子が増える。そのため、(km) 40. 電気圧は温度が高いほど高い!! 富士山の頂上だと、 水の沸点は100℃より小さい温度で沸騰!! rent エーテル 78 (C INFO 2/4 1020 30 40 50 60 90 80 90 100 温度 [と] 000

富士山の頂上で水の沸点が登る前と比べより小さい温度で沸騰するのは何故ですか？ 何となく気圧が小さくなっているからかなーと思っているんですが、 正確にわからないのですが説明して欲しいです

動-61 気液平衡・・見かけ上、蒸発も凝縮も起こっていない状態。 ※蒸発する分子の=凝縮する分子の 蒸気圧(飽和蒸気圧)・・・液体と蒸気が気液平衡の状態にある ときの蒸気の圧力。 {蒸気圧曲線 温度が高い蒸気圧が高い 真空 水蒸気 エタノール ジエチルエーテル 34℃ 783 700℃ 鶏気 バ Coc -80- A= "744 温度が上昇すると熱運動が激しくかる 60+ F ので、蒸発して気体となる分子が増える。そのため、40 電気圧は温度が高いほど高い!! 20 富士山の頂上だと、 水の沸点は100℃より小さい温度で沸騰!! 寒 気 エーテル IPHY 2/4 10203040 50 60 90 80 90 100 温度 [℃]

一定温度で気液平衡の状態であれば気体の体積を変化させても飽和蒸気圧は変化しない理由は、 飽和蒸気圧とは気液平衡の蒸気の圧力、すなわち蒸気が飽和状態の蒸気の圧力であり、飽和状態は温度以外で変化しないからですか？ よくわかりません(´･ω･`)

衣 温度 蒸気 凝縮 蒸発 図10 気液平衡と液体の蒸気圧 一定 の温度で気液平衡の状態にあれば、 気体の 体積を変化させても, 蒸気圧は変化しない。 体積減少 体積増加

問2で、答えが4なのですが、どうしてなのか教えて頂きたいです。 問3で答えが3になるのも教えて頂きたいです。

化学問題 (60分) 同1 手順2の燃焼直後, 容器内には酸害と水葬気のみからなる高温の混合気体が存在し、 その酸素と水蒸気の物質量は等しかった。次の(1) · (2)の各問いに答えよ。 〈注意)化学の受験者は, 次の表に従って4題を解答してください。 選択問題 選択問題の出題内容 必答問題 水素が燃焼する変化を,化学反応式で表せ。 化 |1 23, 4 学 の 状態1において, 容器内の全圧は1.0× 10°Paであった。 このとき, 水素の分圧は 何 Paか。有効数字2桁で答えよ。 解答は化学の解答用紙に記入してください。 必要があれば,次の値を使うこと。 (問2)水素の燃焼の直後から状態2への変化で, 容器内の水蒸気の分圧 Puo(Pa] は温度 原子量 H 1.0 C12 N 14 0 16 Br 80 (℃)とともにどのように変化するか。グラフの概形として最も適当なものを, 次の 1~4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 気体定数 8.3 × 10° Pa·L/(K·mol) 1 2 【化学 必答問題】 「1次のI·Iの各問いに答えよ。ただし,気体状態については理想気体の法則が適用され Po (Pa) Puo (Pa) るものとする。(配点 25) 0 0 温度(℃) 0 0 温度(℃) I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 3 4 図1のように,自由に動くピストンのついた容器を用いて, 次の手順1~3で実験を行った。 PHo Pa) Puo (Pa) 手順1:容器に水素と酸素を入れた(状態1)。 0 手順2:体積を一定に保ったまま, 容器内の混合気体に点火した。 燃焼後, 容器内に生じ 温度(℃] 0 0 温度(℃) 0 た高温の混合気体(酸素と水蒸気: 物質量は等しい)を室温まで冷却すると, 途中 で液体の水(水滴)が生成し, 水は気液平衡の状態 (状態2)となった。 問3 状態3の後, 温度を一定に保ったまま, 体積をちょうど一倍にした。容器内の全 手順3:体積を一定に保ったままで, ゆっくり加熱していくと, ある温度になったところ 圧は,状態3のときの何倍になるか。最も適当なものを, 次の1~4のうちから一 で水滴が消えた。水滴が消えたところで, 温度を一定に保った(状態3)。 選び,番号で答えよ。 ただし, 液体の水の体積および水に溶解する酸素は無視できニ ものとする。 燃焼 冷却|| H0 加熱|H.O 1 1.5倍 2 2倍 3 2.5倍 4 3倍 H。 水滴 0g 0。 02 状態1 状態2 状態3 図 1 - 15 - - 14 -

メタンの燃焼と圧力の問題について質問です。 57①の問題を解いてみたのですが答えが合いません。どこの考え方・計算が誤っているかご指摘いただきたいです。①の答えは8.2×10^3です。 よろしくお願いします🙇‍♀️

°57. 〈気体の燃焼と圧力〉 容積8.3L の容器にメタンと酸素を入れたとき, 27°Cにおける分圧はそれぞれ 4.0×10°Pa および ①]Paであった。 その容器内でメタンを完全燃焼させたあと, 温 度を 27°C に戻した結果, 水滴が生じ,全圧は7.8×10°Pa となった。 このとき容器内に は未反応の酸素が残り,生じた水滴の質量はおよそ②gであった。 ただし, 27Cに おける水の飽和蒸気圧は3.6×10°Pa とし, 液体の水の体積は無視できるものとする。 (R=8.3×10°Pa·L/(mol·K)) の, 2に当てはまる数値を有効数字2桁で求めよ。 [20 龍谷大 改)

1〜4まで詳しく教えていただきたいです

図 163ロロ《理想気体と実在気体 図は、0℃における3種類の実在気体と理想気 体各 1mol について, 圧力Pに対する PV/RTの関係を示す。ここで, Vは気体の体 積,Tは絶対温度, Rは気体定数を示す。 次の問いに答えよ。 (1) 図中の気体A~Dは, それぞれメタ ン,水素,アンモニア, 理想気体のどの 気体に該当するか。 間の (2) 実在気体のうち, 図の圧力範囲で,最 も圧縮されにくい気体を記号で示せ。 (3) 曲線Dが曲線Cよりも下側にあるこ との原因として,最も適当と思われるも のを次から記号で選べ。 (ア) 分子の大きさの差 (エ) 分子の原子数の差 (4) 100℃では, A. Cのグラフは0℃のときのグラフに比べて,それぞれ上方,下方 4 080 PV RT 0 き300 1.1 1.0 0.9 0.8 D: 0.7 0 P 100[×10Pa) 20 40 60 80 (イ) 分子の極性の差 (ウ) 分子の質量の差 tar 一ケ 器もせく jes のいずれにずれるか。