この途中式を教えて欲しいです。 よろしくお願いします…

10al0-4(mol12)- 0.0056(mol) 1,8.10 (moll) [H]= ニ

ピンクの線で引いたところなのですが、なぜそうなるのかがわからないので教えて欲しいです💦 途中式がわかりません。

176 第V章 物質の変化と 問題316-37 基本例順37)電離定数 0.030mo/L の酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10-5mol/L, aは1に比べて非常に小さいものとする。 解答 考え方 CH,COOH = CH,COO- + H+ c[mol/L)の酢酸水溶液におい て、酢酸の電離度がaのとき、 電離する酢酸分子は ca[mol/L) なので、生じる酢酸イオン,水 素イオンも ca(mol/L] となる。 電離平衡時の量的関係を調べ。 電離定数K、の式に代入してc. aとK、の関係式をつくり,α を求める。このとき, 実際にα が1に比べて非常に小さいこと (moll), ca (mol) C はじめ Ca 平衡時 c(1-a) a<1であり,1-a=1とみなされるので, 電離定数は次の ように表される。 (ca)? c(1-a)-ca? K,= ICH,COOH] K。 「Vc 2.7×10-5 0.030 =0.030 Q=, したがって、 「H+1=ca=0.030mol/L×0.030==9.0×10-mol/』 を確認する。目安はα<0.05程 度である。

解答あり 最後の(4)が分かりません､､､ 答えは(3)6.4 (4)2.0×10^-4 です。

VPT II 炭酸 HECO3は2価の弱酸であり,次のように電離する。ここでK,, K2は各段階の電離定数である。 K= 4.0×10-7mol/L K, = 5.0×10-11 mol/L HCO3 H* + HCO3 HCO3 H+ + COg?- 2H+ + CO- で表される。 ーク 問4 HCO3 が完全に電離するときの反応式は HCO3 この電離式の平衡定数Kの値を, 単位を付して有効数字2桁で求めよ。 4.0×(0x5:0×10~" -20× [D e - 2-Dr() 図1は HECO3の水溶液に水酸化ヒナトリウムを加えていったときの滴定曲線であり, 図2はその ときの pH と物質(イオン) a,b,cの存在割合を表したグラフである。 問5 pH H2CD3 HCD3. C03 1.0 C a 0.5 7 X 0 - pH d mL 図1 図2 (1)図1で,Xの付近は水酸化ナトリウム水溶液を加えても, PHが大きくは変化していない。 この ように酸や塩基が少量加えられても PHの値をほぼ一定に保つはたらきを何と呼ぶか。 (2)図2のa,b,c はそれぞれ H.CO。 , HCO。-, CO3- の化学種の一つである。 bはどれか。 (3) 図2でaとbの存在割合が共に 0.5になる点( d )のPHを求めよ。ただしlog02=0.30 とする。 4)密閉容器に水と二酸化炭素を入れ, 圧力をかけて溶解させた。H:CO3の濃度が 0.10 mol/Lに なったときの水溶液の水素イオン濃度を, 有効数字2桁で求めよ。 化学種の存在割合

化学です 塩酸のpHを活量定義で求める問題です。 2枚目が私の解答です。 あっているか確認をしてほしいです！ もし間違っていたらどこがどう違うのか教えてください！ 一応、友達と答え合わせをしたら同じ答えになりました。

第2回目授業の課題 ガラス電極pHメーターで測定される pHは, 水素イオン濃度 ([H']) ではなく,水素イオンの活量(ay+)で定義される ( pH%=-logay+ ). 0.100 M 塩酸(HCI) 水溶液の pHをガラス電極 pH メーターで測 定する場合、測定される pHの値はいくらになると予想されるか。

1から4まで全て理解できません… 解説をお願いします

179 水素イオン濃度と pH 次の問いに答えよ。 (1) 純水(25℃)1.0L中に水素イオンH+は何個含まれているか。 (2) 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH を求めよ。 3) 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 20mLに,水を加えて1Lに したときの pH を求めよ。 Erm Sue (4) 0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液20mL に, 0.25 mol/Lの塩監 20 mL を加えてできた40mL の水溶液のPH を求めよ。

この３つの答えを教えて欲しいです！

0.001Xa-1 Cato ga6- O.0010-0,000016 0.10mol/L の酢酸水溶液中の水素イオン濃度は何mol/L か。ただし電離度を 0.020 と,する。 問2 TX0,0l molX0.,020= 2メ10tの/0.01 問3 1.0×10°mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液の水素イオン濃度は何 mol/L か。 X104 1,O%O 12m01 x0.02 002 問4 0.0050mol/L の水酸化バリウム水溶液の水素イオン濃度は何 mol/L か。000016 ).0V 05 0 05AX) y 5mo

答えの求め方がわからないです｡教えていただきたいです

6.0016560g O,000016 問2 0.001×a Cato 0.10mol/L の酢酸水溶液中の水素イオン濃度は何.mol/L か。ただし電離度を 0.020 とする。 TX0,0l molX0.020- 2メ10t0.6 問3 1.0×10°mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度は何 mol/L か。 1oX104 T.OWO ニ1,0X0 Y0. 2mul 問4 0.0050mol/L の水酸化バリウム水溶液の水素イオン濃度は何 mol/L か。 0.600016 0 5 005AX2Y

教えて欲しいです！

O00人Uu るUU O.0016-0.00001E 0.10mol/L の配酢酸水溶液中の水素イオン濃度は何、mol/L か。ただし電離度を 0.020 とす 問2 TXO,ol molX0,020= 2メ0の 問3 1.0×10°mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度は何 mol/L か。 1oX10-74 T,OWO ーニ1,0Xoo/ 問4 Q.0050mol/L の水酸化バリウム水溶液の水素イオン濃度は何 mol/L か。 0000fi

　化学基礎の質問です。写真の問題なのですが、100倍に薄めると［H+］も100倍に薄まってpH4になると書いてありますが、［OH-］も同時に100倍に薄まっているのにどうして［H+］の薄まりだけでpHを判断できるのでしょうか？

HO 基本例題15 水素イオン濃度と pH 北波液の pH に関する次の各問いに答えよ。ただし, 強酸·強塩基は完全に電離してい るものとし,水のイオン積KWを1.0×10-14 (mol/L)? とする。 (1) 1,0×10-2mol/L の塩酸のpH はいくらか。また,この塩酸1 mL に水を加えて 100mLにすると,pH はいくらになるか。 (2) 1,0×10-!mol/L の酢酸水溶液の pH はいくらか。ただし, 酢酸の電離度を0.010 問題 138-139·140 とする。 (3) 1.0×10-2mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか。 解答 考え方 c[mol/L] の1価の酸(電離度 a)の水溶液では, [H+]=ca [mol/L] となる。 [H*]=1.0×10-4 [mol/L]のと き, pH=aである。 (1) 塩化水素は強酸なので, α=1として[H+]を求める。 (2) α=0.010 と して [H+]を 求める。 (1) [H+]=ca=1.0×10-2mol/L×1=1.0×10-2mol/L したがって, pH=2 となる。 この塩酸を水で1/100にうすめているので, そのモル濃 2 度は、 1.0×10-2mol/L× 1 =1.0×10-4mol/L 100 したがって,[H+]も1.0×10-4mol/L であり, pH は4 となる。 「H+1=co=10Y10-l0nl (L rO 010

(3)でなぜ下限が4、0×10の−6乗となるのですか？ よろしくお願いします

332. 溶解度積■一般に, Cu'+と Zn?+ が溶けた溶液の水素イオン濃度[H+]を調製し, HS を通じると CuS のみを沈殿させることができる。次に示す実験条件, および数値 を用いて、下の各問いに答えよ。ただし, [H.S]は常に一定とし,有効数字は2桁とする。 「HAS]=1.0×10-1mol/L, [Cu+]=5.0×10-2mol/L, [Zn?+]=D1.0×10-!mol/L CuS の溶解度積 Ksp(CuS) =6.5×10-30 (mol/L)? ZnS の溶解度積 Kp(ZnS)=3.0×10-18(mol/L)2 HeS の電離定数 HS →ェ++HS- K=8.0×10-8mol/L K2=1.5×10-14mol/L HS- →H++S°- (1) ZnS の沈殿が生じない[S?-]の範囲を示せ。 (2) 硫化水素の2段階の電離を H.S = 2H++S- とまとめて表した場合, この平 衡の平衡定数Kを Ki, K2を用いて表せ。 (X CuS のみを沈股させることができる[H+]の下限を答えよ。 (17 東京大 改) 問題 34 36 1.2×10~2 TH+12m 1.3×10-28mol/L<- mol/LS3.0×10-17mol/L 1.2×10-2 1.3×10-28 したがって,[H+]の下限は, 次のようになる。 [H+]22.0×10-3mol/L Check!!溶解座3 (mol/L)?> [H+]?と 1.2×10-22 3.0×10-17(mol/L)?=4.0×10-6(mol/L)?