中二理科の問題で質問があります！ マグネシウムを二酸化炭素で熱すると、何が発生しますか？ (多分、酸化と還元のところだと思います） 化学反応式に表して教えて貰えると大変助かりますます💦

1、2枚目が問題です。3枚目が解答です 問3が解説読んでも分かりません。教えてください！

酸化還元滴定(二酸化硫黄の定量,ヨウ素滴定)基礎応用 「次の文章を読み,以下の問1~問3に答えよ。 中性のヨウ素溶液に二酸化硫黄を通じると,式(1)の反応が起こる。この場合,二酸 化硫黄はア]剤としてはたらく。 Ie + SO2 + 2H20 2HI + H2SO4 水蒸気を除去した二酸化硫黄を含む気体20Lを0.10mol/Lのヨウ素溶液200mLに ゆっくり通して二酸化硫黄を完全に吸収させ,さらに水を加えて正確に500mLとし た。この水溶液10mLを三角フラスコに取り,0.050mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液で滴定した。指示薬としてデンプン水溶液を少量加え,さらにチオ硫酸ナトリウ ム水溶液を滴下して色調の変化をもって終点とした。終点までに必要としたチオ硫酸 ナトリウム水溶液は12.0mLであった。なお,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとの反応 は式(2)で表される。 Ie + 2Na2S20。 → 2NAI + Na2S4O6 42

(6)と(8)が分かりません 教えてください！

(実験2〕 実験 1でできた酸化銅と炭素の粉末 図2 試験管A 試験管B をよく混ぜ合わせ, 図2のように試験管Aに 混合物 入れて加熱した。すると, 混合物はある色 の物質に変わり, 試験管Bの石灰水は白くに 石灰水 ごった。その後,ある操作をしてガスバー ナーの火を消した。 口(1) 実験1で, 銅粉をうすく広げて加熱するのはなぜか。 簡単に答えなさい。 口(2) 実験1の結果から,ある質量の銅と,それに結びつく酸素の質量の比は 何:何とわかるか。最も簡単な整数の比で表しなさい。 口(3) 実験1と同様にし, 2.0gの銅を完全に酸化してできる酸化銅は何gか。 口(4) 銅粉を加熱して酸化銅ができるときの反応を, 化学反応式で表しなさい。 (5) 実験2で, ガスバーナーの火を消す前に行ったある操作とは何か。 簡単に 答えなさい。 口(6) 実験2で, 混合物は何色の物質に変わったか。 口(7)酸化銅と炭素に起こった反応を, 化学反応式で表しなさい。 口(8) 実験2の結果から, 銅と炭素の酸素との結びつきやすさについてどのよう なことがわかるか。 簡単に答えなさい。

160の(3)と161の解き方を教えて頂きたいです🙇‍♀️ 160に書いてある表は2枚目の写真です。 よろしくお願いします🙏

160酸化剤と還元剤の反応 p.60A①の表を参考にして, 次の酸化剤と 160 還元剤が過不足なく反応するときの物質量を, 最も簡単な整数比で表せ。 酸化剤:還元剤 今A 酸化剤:還元剤 (1) 過酸化水素と硫化水素 (2) 塩素とナトリウム (3)過マンガン酸カリウム(硫酸酸性) と過酸化水素 2 :2 2 酸化剤:還元剤 2 いな 161 161 酸化還元反応の反応式 硫流酸酸性の過酸化水素水に, ヨウ化カリウ ムを加えたときの反応をイオン反応式で表すと, 次のようになる。 下の問い に答えよ。 →A H2O2 + 2H+ + 21- → 2H20 +12 (1) 問題文より, この反応における反応物を, 化学式で3つ書け。 (2) (1)より, イオン反応式中の H+, I-は, それぞれどの物質から生じたイ オンと考えることができるか。化学式で書け。 (3) この反応を化学反応式で表したとき, ( HO2 +(0)+2( ② ) → 2H:O + Ie +( ③ ) H+ I- )に適する化学式を書け。 162酸化 還元の量的関係 塩素と硫酸鉄(I)が酸化剤 還元剤として 働くとき,電子の授受を表す式はそれぞれ次のようになる。 下の問いに答え

呼吸が苦手なので教えてください！🙇‍♀️

呼 吸 要点整理 呼吸 酸素が存在する条件下で行われ,有機物が二酸化炭素と水に 分解される過程で ATP が合成される反応を[' う。呼吸にかかわる細胞小器官は[? ミトコンドリア) 外膜 内膜 マトリックス ]とい )で ある。ミトコンドリアは内外2枚の膜構造をもち, 内膜に囲ま クリステ れた部分を ], 内膜がつくるひだの部分 を )という。 細胞質基質 NAD+ BJ呼吸のしくみ グルコース (1) 解糖系 細胞質基質で起こる反応で, 1分子のグ ルコースから2分子のピルビン酸が生じる過程を ADP →NADH+H* (ATP) ピルビン酸 ]系という。グルコース1分子当たり 2分子の ATP が合成される。また, NAD* が電子 ミトコンドリア (マトリックス) アセチルCOA と水素イオン(H*)を受け取って NADH となる。 (2) クエン酸回路 ミトコンドリアのマトリックスで クエン酸 -NAD+ -NADH+H* オキサロ酢酸 は,解糖系で生じたピルビン酸がアセチル CoA となり,さらにオキサロ酢酸と結合してクエン酸 となる。クエン酸はさまざまな反応を経て,オキ サロ酢酸にもどる。この全体の過程を ADP FAD (ATP) -FADH2 HzO CO2 ADP タンパク質複合体 ]回路という。ここで, ピルビン (ATP (内膜) 酸2分子当たり2分子の ATP が合成される。 (3) 電子伝達系 ミトコンドリアの内膜で起こる反応で, NADH や FADH。によって運ばれた電子が, 内膜上の複数のタンパク質複合体間を受け渡しされる過程を[ 伝達系では,[ 合成される。ここでの ATP 合成反応を, [° (4) 全体の反応 グルコースが基質となる呼吸の反応は, 次のような反応式で表される。 ATP合成酵素 HzO O2 系という。電子 ]酵素によって,グルコース1分子当たり最大34分子の ATP が リン酸化という。 CH2O。 + 6H,0 + 60, → 6C0, + 12H,0 + 最大 38ATP 題 37.呼吸 文中の空欄にあてはまる適切な語句を答えよ。 呼吸の過程は,細胞質基質で起こる[ア ], ミトコンドリアのマト リックスで起こる[イ つの段階に分けられる。[ア やFADH。は,[ウ ATP が合成される。 37 (ア) )の3 ]の過程で生成された[エ ]へ電子を運び,ここで酸化的リン酸化によって ),ミトコンドリアの内膜で起こる[ウ ]や[イ (エ) 20 第2章 代 謝 S|E円 (解糖系 クェン酸回路

eと fの考え方が分からないので教えて下さい！ 答えは酸化と還元です

りを得ると(g)し, 失うと( h)する。 つまり, 酸化されると酸化数が(i) のような(a)の授受は, 酸化数を用いて考えると判断しやすい。 酸化数は 13.酸化と還元。 次の文中の( )に適当な語句を入れよ。 化や還元の化学反応は, 単に酸素原子や水素原子のやり取りによって説明されるだ なく,(a)の授受によって広く定義することができる。 例えば, Cuが CuO とな 応では, Cu が酸素と化合しているので Cuは( b )されている。このとき, → Cu+ +2e- と変化して, Cu原子から( a )が失われている点に着目して, リが失われる反応を( c ), 逆に( a )を得る反応を( d )と決めることができ この定義に従うと, Cu + Cla → CuCla の反応では, Cuは(e)されている。 Ceは( f )されている。このように( e )と( f )は同時に起こる。 にのような( a )の授受は, 酸化数を用いて考えると判断しやすい。 酸化数は 元されると酸化数が ( j )する。 (例題 25

酸化と還元についての分野の質問です！ 酸化剤としてはたらく時の過酸化水素の半反応式を求める問題です！（私は反応前と反応後の物質から電子、水素イオン、水の順に式を調節していく解き方で解いています） ですが、何故電子が2e -になるのかが疑問です😭 文で答えてくださっても写真付... 続きを読む

F60 epl 2t20 2 fl f1 Fa O。 ~2 20- €2@ 2720 Tee2 Ht 9re03 Go)

福間の無機化学の問題です。出来たら持ってる人で。いくつか質問があります。 ①問4 なぜFe3+では無いのですか？ ②問7 なぜこうなると言うのがわかるのですか？根拠が分かりません。そもそも、なぜ沈殿するのですか。 ③同書を持っている人に質問です。これらの問題を解くに当たって... 続きを読む

書けるよ す魚主鎖 問5 02 + 2H。O + 4e-→ 40H7O) 問5 両性元素の代表例はAI, Zn, Sn, Pbである。○ 発し 16 遷移元素(1)…Fe 答え問1 Fe,O。 問2 化学反応式:3Fe + 4H:O 2495 さびの名称:黒さび 問3 CUCO。Cu(OH)。 Fe,O。 + 4H2 Fe°t + 2e 類 (Ⅱ)類本問4 Fe 後々問6 化学式:K。[Fe(CN)。] と度効 錯イオンの構造: .CN" CN 水食 「NC N 加熱! CN 560Sn が反応し,濃青色の沈殿が生成したため。 CN 問7 鉄くぎ表面の一部が酸化されて生じたFE'tとK。[Fe(CN)』] 16出対さ 問8 ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム h10る問9 鉄表面が露出している部分近くの溶液がピンク色になるが、 JS木食会新精訓青色に変化する部分は見られない。 理由:鉄より亜鉛の方がイオン化傾向が大きいため,亜鉛が酸化 され鉄は酸化されないので, Fe** が生じず青色は見られない。 また,O。が還元される反応は変わらないので, 水酸化物イオ ンが生成し,フェノールフタレインによってくぎの表面の一部 周辺の溶液は赤くなるから。 勝説)問2 Feを高温の水蒸気と反応させると, 四酸化三鉄Fe,O, と水 素H。が生成する 参照 p.59 O ろくしょう 同3 銅は湿った空気中で徐々に酸化され, 緑色の緑青CUCO。Cu(OH)2 が生じる参照p.149 O 2 bは含で 解答·解説 207

(4)の解き方を教えてください！ 答えはは5.76です

3 酸化と還元における質量の変化について調べるため, 次の実験 1, 2を行った。 これにつ こるが 愛知県 いて、あとの各問いに答えなさい。 実験1 ステンレス皿の質量をはかったあと、 銅粉を 0.40 gはかりとった。 の図1のように、銅粉をステンレス皿にうすく広げ, 空気とよく触れ 合うようにして, 完全に酸化するまでじゅうぶんに加川熱し, ステンレス 皿が冷めてから質量をはかった。 の ②からステンレス皿の質量を引いて、 酸化銅の質量を求めた。 の 銅粉の質量を 0.80 g, 1.20 g, 1.60 g, 2.00 gと変えて,同様の実 号で 図1 ステンレス皿 銅粉 験をした。表1はその結果である。 表1 刺粉の質量 [g] 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 酸化銅の質量[g] 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 ⑤ ④の表1をもとに, 銅粉の質量と, 銅粉と化合した酸素の質 量の関係を求め, 図2のグラフに表した。 ⑥ 銅粉のかわりにマグネシウムを用いて, 同様の実験を行い, 結果を次の表2に表した。 0.50 0.40 合 0.30 た 0.20 0.10 0 0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 銅粉の質量[g] 表2 マグネシウムの質量[g] 0.30 0.60 0.90 1.20 1.50 酸化マグネシウムの質量[g] 0.50 1.00 1.50 2,00 2.50 実験2 図3 酸化銅と炭素の粉末の混合物 4.80 gの酸化銅と炭素の粉末をよく混ぜ, その混合物を試験管に入れた。 ② 図3のように試験管の混合物を加熱し, 発 生した気体を石灰水に通すと, 石灰水が白くに ごった。 レピンチコック -ゴム管 Tレガラス管 ③ 気体の発生が止まったところで, ガラス管 を石灰水から抜き, ピンチコックでゴム管をと めて,じゅうぶんに冷ました。 ④ 加熱後の試験管の中の物質を取り出し, 質 量をはかった。 ⑤ 加熱後の試験管の中の物質を水に入れてかき混ぜ, 水面に浮いた炭素の粉末を流したあ と,底に沈んだ物質を取り出し, 薬さじの裏でこすると, 特有の光沢のある赤色を示した。 石灰水 図 銅粉と化合した酸素の質量[g]

問1の①と、②が分かりません… 答えは①ウ ②50 となるのですが、なぜそうなるのですか？？教えてください🙇‍♀️

[2 次の問いに答えなさい。 「OOO文O 1問 金属の酸化と, 酸化物の還元について調べるため, 次の実験1~3を行った。 熱 >|実験1 銅の酸化について調べるため, 次の実験を行った。 こ の る&ヶ要 () [1] ステンレス皿に銅の粉末1.00gを入れ, 全体の質量をはかった。 [2] 図1のように, ステンレス皿を一定時間加熱し, 皿が冷えてから 全体の質量をはかった。このあと,加熱後の粉末を薬さじでよくかこぶc き混ぜてから,再びガスパーナーで加熱した。この採作を質量が変> 化しなくなるまで繰り返し行った。このとき声黒色の酸化鋼(CuO)賞の 会 ができたことを確認した。 二ー時録の最貸の貸る関 [3」銅の粉末の質量を1.40g, 1.80g,2.20gとかえて, [2]の手順を | 行った。 表1は,加熱前の銅の質量と、加熱後にできた酸化鋼の質量との関係をまとめたものである。 間 表1 図1 銅の粉末 鋼の質量(g) 酸化鋼の質量(g) O る 1.00。 1.80 1.40 Z20 3量年る先 S実 ト問 2.75 1.25 1.75 2.25 実験2 酸化銅と炭素の反応について調べるため、次の実験を行った。 [1] 黒色の酸化銅4.00gと黒色の炭素粉末0.15gの混合物を試験管に入れた。H [2] 図2のように, 試験管につなげたガラス管の先をビー カーの水に入れ, 試験管を加熱したところ気体が発生した。 [3] 気体の発生が止まったところで、ガラス管を水から取り 出してから加熱をやめ,ピンチコックでゴム管を閉じた。 試験管が冷えてから,説験管内の固体の質量をはかった。 また。このとき. 試験管内には黒色と赤色の固体が見られ た。この赤色の固体について調べたところ, 銅であること がわかった。 ケー 図2 酸化銅と炭素 粉末の混合物 ゴム栓 ゴム管 ビーカー 03.0 0.0 Oト0 08.0 08.0 O1.0 [g)、最の未報料 水一 [4] 酸化鋼の質量は4.00gのままにして,炭素粉末の質量を 0.30g,0.45g,0.60g とかえて, [2], [3]の手順を行った。このとき, 炭素粉末の質景が0.30gのとき 端 にニ買に酸化銅と炭素粉末が過不足なく反応し、試験管内に赤色の固体だけが残っていた。文の 己問 表2は, 実験2の結果をまとめたものである。ま ふさケの ,45 結 合題実2 ン g00 35 4.00 4.00 /9 酸化鋼の質量[g]。 炭素粉末の質量(g) 試験管内の固体の質量[g] 4.00 4.00 0.30 0.45 0.60|内 s&J 0.15 3.60 3.20 3.35 3.50 実験3 銅の粉末8.00gを実験1[2]のようにして十分に加熱し, 黒色の酸化銅をつくった。次に, この酸化銅 すべてと炭素粉末1.00gの混合物を試験管に入れ, 図2のようにして十分に加熱し, 試験管が冷えてから, 試験管内の固体の質量をはかった。 ステンレス皿」 ガラス管/ -試験管