Question

ゆ

160の(3)と161の解き方を教えて頂きたいです🙇‍♀️
160に書いてある表は2枚目の写真です。
よろしくお願いします🙏

160酸化剤と還元剤の反応 p.60A①の表を参考にして, 次の酸化剤と 160
還元剤が過不足なく反応するときの物質量を, 最も簡単な整数比で表せ。
酸化剤:還元剤
今A
酸化剤:還元剤
(1) 過酸化水素と硫化水素
(2) 塩素とナトリウム
(3)過マンガン酸カリウム(硫酸酸性) と過酸化水素
2 :2
2
酸化剤:還元剤
2
いな
161
161 酸化還元反応の反応式 硫流酸酸性の過酸化水素水に, ヨウ化カリウ
ムを加えたときの反応をイオン反応式で表すと, 次のようになる。 下の問い
に答えよ。
→A
H2O2 + 2H+ + 21-
→ 2H20 +12
(1) 問題文より, この反応における反応物を, 化学式で3つ書け。
(2) (1)より, イオン反応式中の H+, I-は, それぞれどの物質から生じたイ
オンと考えることができるか。化学式で書け。
(3) この反応を化学反応式で表したとき, (
HO2 +(0)+2( ② ) → 2H:O + Ie +( ③ )
H+
I-
)に適する化学式を書け。
162酸化 還元の量的関係 塩素と硫酸鉄(I)が酸化剤 還元剤として
働くとき,電子の授受を表す式はそれぞれ次のようになる。 下の問いに答え

21
酸化と還元 (2)
A 酸化剤と還元剤の反応
の酸化剤·還元剤の働きと1mol あたりが授受する電子の物質量
じゅじゅ
l·酸化剤
還元剤
酸化剤の働き(おもに酸性溶液中)
受け取る電子
還元剤の働き
放出する電子
Cle + 2e-
→ 2CI-
2
mol
Na
→ Na+ + e-
1
mol
HNO+ 3H+ + 3e-→NO +2H2O|[1 3 ]mol| HS
[5 2.Jmol
[6 2 ]mol
→S+ 2H++ 2e-
HO2 + 2H+ + 2e-
→ 2H2O
[2 2 ]mol|H:O2
→ O2+ 2エ+ + 2e-
SOz + 4H+ + 4e-
→S+ 2H2O[3 4 ]mol|| SO2 + 2H:0→ Sof- + 4H+ + 2e- [7 2 ]mol
MnO+ 8H+ + 5e~→ Mn?+ + 4H:0|[4 5 ]mol|| 21-
→ 2+ 2e-
[8 2 ]mol
*希硝酸
の酸化剤と還元剤の反応
○酸化剤と還元剤の電子の授受により起こる。
例 二酸化硫黄SO2 と硫化水素 HSの反応
酸化剤:SO2 + 4H+ + 4e~ 一→S+ 2H2O …O
還元剤:HaS
酸化剤 SO2 1 mol あたりが受け取る電子の物質量は[3 ]mol, 還元剤 HaS 1 mol あたりが放出
する電子の物質量は[5 ]mol であるので, ① +②× [9 2
OH:O2や SO2 は反応
する相手によって酸
化剤にも還元剤にも
なる。
S+ 2H+ + 2e-
]で電子の授受が成り立つ。
SO2 + 2H2S
→ 3S + 2H2O

酸化と還元

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

もりん

こうだと思います！
間違えてたらすみません🙇‍♀️

ゆ

答え載せてなかったですね💦
最後の方は合ってると思います🤔
161の(2)は分かったのですが他が解説を読んでも分からなくて💦

160の(3)の2,5という数字はどのようにして出すのでしょうか？
また、161の (3)の考え方も詳しく知りたいです

質問攻めになってすみません🙇‍♀️
もしよろしければ答えて頂けると幸いです

もりん

めっちゃ間違えてますね！すみませんでした💦
160は表に書いてある数をそのまま入れればいいと思いますよ
酸化剤が受け取る電子＝還元剤
還元剤が放出する電子＝酸化剤ってことだと思います
なので5:2じゃなくて2:5ですね

161
過酸化水素の酸化剤としての半反応式は、
H₂O₂ ＋ ２H⁺ ＋ ２e⁻ → ２H₂O ①
ヨウ化カリウムの還元剤としての半反応式は､
２I⁻ → I₂ ＋ ２e⁻ ②

①+② より､
H₂O₂ ＋ ２H⁺ ＋ 2I⁻ → I₂ ＋ ２H₂O

両辺に､ 反応に関わらなかった SO₄²⁻(硫酸イオン)､ 2K⁺ (カリウムイオン)を加えて整理すると､
H₂O₂ ＋ H₂SO₄ ＋ 2KI → I₂ ＋ K₂SO₄ ＋ ２H₂O
となります！

ゆ

なるほど！
丁寧にありがとうございます✨