答えと計算式お願いします！

16 化学 原子量は次の数値を用いること。 H=1, C=12, N=14, O=16, Mg=24, Ca=40, Zn=65.4 比例の計算>p.43 164 化学反応式の表すもの 窒素と水素からアンモニアが生じる反応は, 次のように表される。こ の化学反応式について, 下の問いに答えよ。 Na + 3H2→ 2NH3 化学反応式の表すもの :: (1) N2(窒素分子1個)には, N(窒素原子)が何個合まれているか。 (2) 3H2(水素分子3個)には, H(水素原子)が何個含まれているか。 (3) 2NH3(アンモニア分子2個)には, N(窒素原子)が何個含まれているか。 (4) 2NH3(アンモニア分子2個)には, H(水素原子)が何個含まれているか。 (5) 化学反応式が表すものについて, 次の文から正しいものをすべて選べ。 ア.反応物の原子の数の総和と,生成物の原子の数の総和は等しい。 イ、反応物の分子の数の総和と,生成物の分子の数の総和は等しい。 ウ.反応物の物質量の総和と, 生成物の物質量の総和は等しい。 エ.反応物の質量の総和と, 生成物の質量の総和は等しい。 オ.反応物の体積の総和と, 生成物の体積の総和は等しい。 165 化学反応式の表すもの 窒素と水素を反応させるとアン モニアが生じる。 (1) 2個の窒素分子と反応する水素分子は何個か。 (2) 3mol の窒素から生じるアンモニアは何 molか。 (3) 3.0Lのアンモニアを得るために必要な水素は何Lか。 N2 3H2 2NH3 B化学反応式と量的関係 166 化学反応式と量的関係 次の表は, エタン CaHe 44.8Lが完全燃焼したときの変化を表したも のである。空欄をうめよ。 ただし, アボガドロ定数を6.0× 103/mol, 気体の体積はすべて標準状態 (0℃, 1× 105 Pa)における値とする。 化学反応式 2C2H6 702 物質名 2 4CO2 6H20 物質量(mol) 5 6 ī 体積(L) 44.8 9 10 分子数(個) 02 質量(g) 5 6 64 3

（5）の計算の仕方を教えてください！！ ちなみに答えは銅が4.0gマグネシウムが1.5gです

まとマグネシウムの粉末をそれぞれ質量を変えてはかりとり,ステンレスの皿にのサて さん 金属の粉末 ステンレス皿 かぶつ 2.0 電子 てんびん 1.6 マグネシウム 0 第20gを加熱すると何gの酸化銅が得ら、 ((2,5g よく冷え てから 化 酸1.2 銅 はかる。 物 (g)0.8 れるか。 Tくり返す 2)(1)のとき,結びついた酸素の質量は何g (0.5g) 0.4 一銅やマグ ネシウム を入れて 加熱する。 か。 11 3) マグネシウムを加熱すると,得られる酸 0 0.4 0.8 1.2 1.6 金属の質量(g) 酸化力 日目 化物は何か。 2 4 マグネシウムの質量と加熱して得られる酸化物の質量の比 (マグネシウム:酸化物) は, 次のア 日目 4:5- : 47=1ル ~エのどれか。 (I ア1:3 イ2:3 ウ 3:2 エ3:5 )マグネシウム( 既素1.0gと結びっく, 銅とマグネシウムの質量はそれぞれ何gか。 銅(

写真の⑷の解き方を教えてください

問5 マグネシウム 4.8gを燃焼させ、 酸化マグネシウムにした。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4)マグネシウム4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。

写真の⑷の解き方を教えてください

問5 マグネシウム 4.8gを燃焼させ、 酸化マグネシウムにした。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 Maim

(24)がわかりません。 途中式も含めて教えてくれると助かります🙇

(18) 0.200mol/Lの塩酸 50.0mLに気体のアンモニアを通して中和した。 アンモニアの体損はいくらか。 (19) 0.56L のアンモニアをちょうど中和するのに必要な 0.025mol/L 硫酸の体積はいくらか。 (20) 0.5mol/Lの塩酸20㎡Lをちょうど中和するには、 水酸化ナトリウムは何g必要か。 (21) 0.60 molの水酸化ナトリウムを過不足なく中和するには、 二酸化炭素は何 mol 必要か。 (22) 0.20 molのリン酸を過不足促なく中和するには、 水酸化マグネシウムは何 mol 必要か。 (23) 4.9gの硫酸を過不足なく中和するには、 水酸化カリウムは何g必要か。 (24) 18.5gの水酸化カルシウムを過不足なく中和するには、 酢酸は何g必要か。 (25) 10gの水酸化ナトリウムを過不足なく中和するには、 気体の塩化水素が標準状態で何L必要か。 (26) 14.7gの硫酸を過不足なく中和するには、 気体のアンモニアが標票準状態で何 L必要か。 (27) 0.060 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液200 mL を塩酸 1O㎡Lで中和したときの塩酸の濃度は何 mol/L か。

④が1.2gになる理由を教えてください！

酸化マグネシウムの質量、g 6反応する物質の質量の割台 の 2つの物質AとBが結びつく場合, 銅の酸化 3.0 酸 花 2.5-結びついた 銅 2.0-酸素の質量 の 1.5 質 1.0 0.5 AとBはいつも一定の質量の割合 で結びつく。 a)銅の酸化 銅+酸素→酸化銅 銅の質量」 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 質量の割合 4:1: 5 銅の質量(g) マグネシウムの酸化 酸 3.0 2.5-結びついた グ b)マグネシウム マグネ シウム 酸化マグ +酸素→ ネシウム の酸化 2.0-酸素の質量 1.5 1.0 0.5 0, 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 マグネシウムの質量 [g] 質量の割合 3:2: 5 マグネシウム」 の質量 0 0.8gの銅が酸化すると,酸化銅 は (0 ]gできる。 ② ①のとき, 銅と結びついた酸素は[② 0,2]g。 ③ マグネシウムが酸化すると, [@会化でジムができる。 ④ マグネシウムと酸素がすべて結びついて, 酸化マグネシウム が3.0gできたとき, 結びついた酸素の質量は [ Jg。

青丸の問題の解説をお願いします！ 答えの青線の部分でどうやったら月が何時頃に日入りしたり日の出したりするのがわかるのでしょうか？

の語句 (凸レンズの焦点 15天体の動きと地球の自転·公転,太陽系と恒星」 ク 天体について調べるため, 次の観察を行った。 像もとに, 以下の各問に答えなさい。 [観察I] 石川県内の地点Xで, あ る年の1月15日に, 21時から23 時まで30分ごとに, 南西の空に 見える月の位置を観察した。図 1 の月の位置は,21時の月の位置 を記録したものである。また, こ の観察は,1月17日にも行った。 [観察I] 観察Iの地点Xで, ある年の5 月22日22時に, 月の形を観察した。図 2は,月の形を記録したものである。ま た,月の形の観察と同時に星座の観察も 行った。 問1.基本 太陽と地球と月が一直線 上に並び,月が地球のかげに入る現象を何というか, 書 きなさい。 . 観察Iについて, 次の文は, この観察の結果につい 大まとめたものである。文中の①, ②には図1のア~エ のいずれか1つの符号を, ③にはあてはまる内容をそれ ぞれ書き,文を完成させなさい。 ス 図1 ア、 人月の 位置 エ 南西 図2 心 (2点) (5点)

化学反応式と物質量の演習問題です。 考え方から分からないので教えて頂きたいです😢😢

84.溶液の反応 0.10 mol/L の塩化マグネシウム水溶液0.020しに0.20mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液x(L) を加えたところ、過不足なく反応が完結し、 水酸化マグネシウムy[g] が沈殿した。 (1) x, yを求めよ。 (2)水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には,何が何g溶けているか。 L) y[ g 溶けている物質 g

こらちなみに答えは0.6または5分の3です。 どうしてそうなるか教えてください！🙇‍♀️

3[実験2] クラスをA~Fの6つの班に分け, 班ごとに異なる質量の銅 粉を用意した。それぞれの班で, 図4のように, ステンレス皿に銅粉を うすく広げて入れ,ガスバーナーで加熱した。銅粉の色が変化したとこ ろで火を消し,ステンレス皿が冷めてから質量を測定した。 全体の質量 が変化しなくなるまでくり返し加熱し, ステンレス皿に入っている酸化 銅の質量を記録した。 表は, A~F班で用意した銅粉の質量と, その銅 粉が全て酸化してできた酸化銅の質量をまとめたものである。 ステンレス皿 図4 表 A班|B班|C班| D班|E班 F班 銅粉の質量[g] 0.40|| 0.60|0.80|1.00|1.20|1.40 酸化銅の質量[g] 0.50 0.75|1.00|1.25|1.50|1.75 [実験3] 実験2と同様に, マグネシウムの粉末 1.50gを, 全体の質量が変化しなくなるまでく り返し加熱したところ, ステンレス皿に入っている酸化マグネシウムの質量は 2.50gとなった。 次に,銅粉とマグネシウムの粉末の混合物 1.50gをつくり, 実験2と同様に, 全体の質量が変化 しなくなるまでくり返し加熱したところ, ステンレス皿に入っている物質の質量は 2.25gと なった。 (1) 実験2で, 銅粉の質量と, 銅と化合した酸素の質量との関係を表すグラフをかけ。 (2) 実験3で, 下線部の混合物に含まれる銅粉は何gか。 >ち大 ova こ の

過去問の解答がないため、解答のみでもいいのでお願いします。

化学 問題 I [1] 第4周期までの元素の周期表を次に示す。この表に関して,間1~間7に答えよ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13|14 15 16|17| 18 周期 1 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne Na| Mg |A| siP|s|| Ar 3 S 4 K Ca Sc| Ti V Cr| Mn Fe| Co Ni | Cu | Zn | Ga| Ge 「As Se | Br |Kr 間1.表中にある元素の中で非金属元素の数はいくつか。 問2.表中にある元素の中で遷移元素の数はいくつか。 問3.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も小さい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問4.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問5.第3周期の元素の中で電子親和力が最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問6.表中にある元素の単体の中で単原子分子として存在するものはいくつか。 問7.メンデレーエフが 1869年に発表した周期表は,元素を何の順に並べてあったか。