質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？
マグネシウムの燃焼の化学反応式は
2Mg+O₂➡️2MgO
化学反応式の係数は、反応する物質の物質量の比を表すから、化学反応式の係数より、
2molのマグネシウムは1molの酸素と反応した結果、2molの酸化マグネシウムが生じることがわかります。
では、今回は何をどのくらい反応させましたか？
マグネシウムを4.8g、酸素を2.4gですよね。
マグネシウムのモル質量は24g/molだから、マグネシウム4.8gは
4.8/24=0.20mol ←分からなければ質問してください
酸素のモル質量は32g/molだから、酸素2.4gは
2.4/32=0.075mol
よって、今回はマグネシウム0.20molと酸素0.075molを反応させたことがわかる。
ここで、注意が必要なのはマグネシウムと酸素すべてが反応するのか？です。
言い換えると、どちらかが残ったりしないのか？です。
化学反応式の係数から
2molのマグネシウムは1molの酸素と反応した結果、2molの酸化マグネシウムが生じることがわかりました。
仮に今回、マグネシウム0.20molがすべて反応したとすると、酸素はどれくらい必要ですか？
2molのマグネシウムは1molの酸素と反応するから、
0.20molのマグネシウムがすべて反応するには
(2mol:1mol=0.20mol:◻️mol ◻️=)0.10mol
の酸素が必要だとわかります。
でも、今回は酸素は0.075molしかありません。
ということは、マグネシウム0.20molがすべて反応することは不可能です。
言い換えると、マグネシウム0.20molの１部は反応しないで残るということ。
仮に今回、酸素0.075molがすべて反応したとすると、マグネシウムはどれくらい必要ですか？
2molのマグネシウムは1molの酸素と反応するから、
0.075molの酸素がすべて反応するには
(2mol:1mol=◻️mol:0.075mol ◻️=)0.15mol
のマグネシウムが必要だとわかります。
今回はマグネシウムは0.20molあるので、
酸素0.075molがすべて反応することは可能だとわかる。
以上より、今回実際に反応する量は
マグネシウム0.15molと酸素0.075molだということがわかる。
続く
2molのマグネシウムは1molの酸素と反応した結果、2molの酸化マグネシウムが生じるから、
マグネシウム0.15molと酸素0.075molが反応したら、0.15molの酸化マグネシウムが生じることがわかる。
後は0.15molの酸化マグネシウムが何gか求めるだけ。
分からなければ質問してください
お願いしますm(*_ _)m