答えは②となっているのですがなぜ100ml加えたところだと分かったのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

難溶性の塩 AB は、水溶液中で次の溶解平衡が成り立っている。 AB(s) A+ + B- このとき、イオンの濃度の積 [A+] [B-] は温度が一定なら一定値をとり, この値を溶解度積 (以下Ksp と表記) とよぶ。 濃度 1.0mol/LのAgNO 水溶液300mLを徐々に加えていったとき, 水溶液中のCI の物質 KC1 と KI の混合水溶液1Lがある。 [C1-], [I] はともに 0.10mol/Lである。この水溶液に 量の変化の様子を示している図はどれか。 ①~⑥の中から一つ選べ。 ただしAgCl の Ksp は 1× 10-10 (mol/L), AgIのKsp は1×10-16 (mol/L) 2 である。 の物質量 (mol) 0.1 0.05 ① dの物質量 (mol). 0.1 0.05 0 100 200 300 (mL) 加えたAgNO水溶液の体積 0 100 200 300 (mL) 加えたAgNO3水溶液の体積 (mol) 0.1 0.05 (mol) 0.1 dの物質量 C¯ ④ 物 0.05 の物質量 0 100 200 300 (mL) 加えたAgNO水溶液の体積 0 100 200 300(mL) 加えたAgNO水溶液の体積 #CCT (mol) 0.1 物 0.05 の物質量 (mol) 0.1 C¯ の物質量 0.05 100 200 300(mL) 加えたAgNO3水溶液の体積 100 200 300(mL) 加えたAgNO水溶液の体積

解答の右の書き込みしている部分についての質問です。なぜkという同じ変数でどっちも表せているのか教えて欲しいです。

84 $8 ベクトル **57 [12分 ] 12/9 四面体 OABCにおいて, OA|=|OB|=3, |OC|=2, ∠AOC = ∠BOC=60 ∠ACB=90° とする。 (1) 内積と各辺の長さを求めよう。 OA OC=7 OCCA= ウエ OB OC= • OCCB=オカ OA・OB = キ であり JACI= ク |BC=ケ である。 |ABI=コサ (2) ABの中点をMとすると, OCOM=| 1である。さらに,線分OM上 に点Pをとり、実数を用いてOP =tOM と表すと, CP と OM が直交するのは ス のときである。 このとき, 線分 CP を 1:2に内分する点をQとして,直線 AQ が平面 OBCと 交わる点をRとすれば AQ QR = タチ 1 であり である。 ツ ナニ OR= OB+ OC テト ヌネ

ベクトルの問題です。写真3枚目の波線部分が、なぜ成り立つのか、またなぜこの式を立てる思考になるのか教えて欲しいです。

84 88 **57112分】 四面体 OABC において |OA|=|OB|=3,|OC ∠ACB=90° とする。 (1) 内積と各辺の長さを求めよう。 OA OC=7 OB OC=1 OCCA = ウエ OCCB オカ であり である。 OAOB=キ JACI=7 |AB=コサ |BC|=|ケ (2) ABの中点をMとすると, OCOM=シである。 さらに, 線分OM に点Pをとり 実数を用いて OP = tOM と表すと, CP と OM が直交するのは ス のときである。 セン このとき, 線分 CPを1:2に内分する点をQとして, 直線AQ が平面 OBC 交わる点をRとすれば AQ QR = タチ:1 であり である。 ツ OR= テト ・OB+ ナニ OC ヌネ

解説にある③の質量パーセント濃度とモル濃度が異なるというのはどこで分かるのかと、浸透圧が大きいと溶媒が葉腋中に侵入しようとする現象を抑える力が大きくなるのに袋が膨らみやすいというのはどういうことですか？

問5 図1のように, 液体Aを半透膜の袋に入れ, 液体Bが入ったビーカーに入れ てしばらく放置した。 これに関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も 適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 半透膜は水は通すが, 溶質粒子は通さないものとする。 5 液体A は 半透膜 の袋 液体 B CHIM 図1 液体Aを半透膜の袋に入れ、液体Bに浸した装置 紅 HM HOR Aにデンプン水溶液, Bに水を用いると, 袋は膨らむ。 ②A に 0.10mol/Lのスクロース (ショ糖) 水溶液, B に 0.20mol/Lのスク ロース水溶液を用いると, 袋はしぼむ。 +す。 Bの方が濃度が大きいからAから水が移動 →袋はしぼむ ④ Aに質量パーセント濃度が2% のスクロース水溶液, Bに質量パーセン ト濃度が2% のグルコース水溶液 (ブドウ糖) を用いると, 袋の大きさは変 化しない。 A に 0.10mol/Lのスクロース水溶液, Bに水を用いて 40℃にした場合と ④A 0.10mol/Lのスクロース水溶液,Bに水を用いて40 20℃にした場合では、 A を40℃にした場合の方が20℃にした場合より袋 は膨らみやすい。

答えは3番なのですがそれぞれの疎水基と親水基はどこで判断すればいいのですか？

下線部(c)で, セッケンのかわりに用いた場合, 同様の現象が観察されない ものはどれか。最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 22 ①C12H25 -SO 3 Na ② C12H25-OSO 3 Na ® CH3–COONa ④ C12H25-N+ (CH3)3CI-

化学反応式と物質量ってところなんですけど赤いところの今回はのところからでCuOがなくなると反応が終了するって書いてあるんですけどどういう意味か理解できなくてわかりやすく教えて欲しいです😭

入門 RESTERNGAS けるようになりたい ました。 なる ため わかるように、ていね 実に身につきます FEEL AND 0026 化学反応式と物質量 16gの酸化銅(II) CuOに炭素粉C2.0gを混合し、 空気をしゃ断して加 とき起こった化学反応について,次の(1)~(3)に答えよ。 ただし、 たところ、酸化銅(Ⅱ)が還元され, 銅Cuと二酸化炭素CO2を生成した。 原子 また、 (1) CuOの量64+1680 そこで、CuOのモル質量が80g/molなので、1molあたり80gであるから、 16 g 80 g/mol =0.20mol (2) 炭素Cの原子量12であり、1molあたり12gであるから、はじめに用意 した炭素Cの物質量は、 C=12.0=16. Cu=64とし, 解答は有効数字2桁で答えよ。 は0℃. 1.013×10 Paの標準状態において種類に関係なく、分子1molあた 22.4Lの体積を示すとする。 (1)酸化銅(Ⅱ) 16gは何molか。 (2)このとき反応によって生成した二酸化炭素は0℃, 1.013 × 10 Paの 準状態で何Lか。 (3)この反応によって,反応せずに残った炭素粉は何gか。 (解説) この反応を化学反応式で表すと 2CuO+C→2Cu + CO2 となる。 つまり、 Cu02C1個が反応すると、Cu2個とCQ1. この反応が6×10回起こると, CuO 2 × 6 ×10個=2mol と C1 × 6 × 102個=1molが反応して Cu 2×6×10個=2mol と CO21×6×10個=1molが生じる。 2.0g 12 g/mol 1 mol (0.166) CuO2mol と C1molが反応して Cu2molとCO21molが生じる。 今回は CがCuOの半分量である 0.10molより多いので、CuOがなくなると反応が 終了する。 「反応前の量」「反応で変化する量」 「反応後の量」を分けて考え 2CuO + C →2Cu + CO2 て計算すると. (長崎) 1 反応前 0.20 0 6 0 mol 変化量 0.20 -0.10 +0.20 +0.10mol <反応後> 0 -0.10 0.20 0.10mol 6 反応後CO2は0.10mol生成している。 0℃. 1.013 × 10° Paの標準状態で 示す体積は. 0.10mol×22.4L/mol=2.24L ≒2.2L このように、化学反応式中の化学式の係数の比は、化学式が (3)反応後に残った炭素の物質量= 1 -0.10 6 物質量の比でもある。 分数を用いると = 10 計算がラクになる [Point 化学反応式と物質量 ax +. ****** → bY+. VV S 5-3 1 = mol 30 15 けいすう ひ 求める炭素Cの質量は,炭素のモル質量が12g/molなので. 1 4 15 mol × 12g/mol 5 = =0.80g www 有効数字2桁にする 反応したXの物質量(mol] 生成したYの物質量[mol]] -a:b 箸 (1) 0.20mol (2)2.2L (3) 0.80g 第2章 物質量と化学反応式

この問題の解き方が理解できません。写真のように考える方法を教えて欲しいです。

思考」 [標準 問題 ☆193.中和と滴定曲線 ある濃度の1価の強 酸50mLに, 0.20mol/Lの1価の強塩基を少量 ずつ加えたときの滴定曲線は以下のようになった。 滴定曲線中のA点 (滴定開始時), B点 (中和点)。 C点 (強塩基を100mL加えたとき)のpHがそれ pH ぞれいくらになるか, 小数第1位まで求めよ。 A: B: B A 25 100 塩基の滴下量 [mL]

この問題のHCLを右辺に移すためにってどういう事ですか？なぜ✖️−1なんですか？ 詳しく説明お願いします 周りの文字は気にしないでください

入試攻略 への 必須問題 H-H, C1-C1, H-C1の結合エネルギーは, それぞれ 434kJ/mol, 242 kJ/mol, 431kJ/mol である。 塩化水素(気体) の生成熱 〔kJ/mol] を求めよ。 BELであるから HO 解説 2つのやり方を紹介します。 2つとも修得してください。 解法 消去法 与えられた熱化学方程式で必要なものを残し、不要なものを消去する cの 求める生成熱を Q [kJ/mol] とすると, 2/2/H2(気) +12Cl2(気)=HC1(気) +QkJ...() を となる。ここで,与えられた結合エネルギーの値を熱化学方程式で表計算 (※)式のQの値を求めます。 (H2(気) =2H-434kJ)× 21.0 H2 の係数を にするため 2 (Cl(気)=2C1(気)-242kJ) ×1/2 Cl2の係数を ← (H-CH (気)=H(気) +C1(気)-431kJ)×(-1) +) 2 11 He (気) +11Cl2(気)=HC1(気)+93 kJ ソラク30 にするため HC] を右辺に移すため 解法2 エネルギー図法 ←別の途中経路を含むエネルギー図を作成し、反応熱を求める -結合エネルギーが与えられているので,原子状態の経路をとる 参照 p.177 化学エネルギー H(気) + C1(気) 1/1/2H2(気) + 1/2C12(気) 2 HCI (気) E₁ 1つのサイクルは E2 元素と原子数が 同じです Q-E2-Ex HC1 の結合 1 エネルギー mol H 2 molのCl2 をろしけれ の結合エネルギーの和 =431-434×121242×1=93kJ/mol] ②の 答え 93kJ/mol か

これのE02=E2とE03=R2Iになる理由が分かりません。どなたか教えてください🙇‍♀️

問題2 図の回路において, インダクタL2に流れる電流を 鳳テブナンの定理を用いて求めよ. R2 R1 L1 C1 ~↑1 ①ti C2 a Jiz a' L2

この問題の(3)について質問です。3枚目の写真の波線を引いているところがよく分かりません。3θ-π/2がπ/3、7π/3の時∠POQがπ/3となるのはわかるのですが、なぜ-π/3や5π/3の時も∠POQがπ/3となるのですか？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

第1問 (必答問題) (配点 15 ) を原点とする座標平面上において, 中心が0で, 半径が1の円を C1, 中心が 0で,半径が2の円をC2とする。 00として,C上に点P (cos 20, sin 20)をとり, C2 上に 点Q(2c0s (一)2sim (1-0))をとる。