マーカーを引いている部分が理解出来ません…。 解説お願いします💦

2原理 ある物質が分解するとき、その分解の速さが他の物 質の存在によって影響されない場合、単位時間に分 解する物質の数はそのときに存在している物質の数 に比例する。そこで、Aという物質の濃度を[A]とす るとき、減少の早さvはkを比例定数として CI ャーー っ 9 と書くことができ、これを速度式という。 上式の右辺が濃度の1乗に比例しているこの場合を一 次反応といい、kを速度定数という。 今回使用した酢酸エチルは水溶液中で次式のように 加水分解し、酢酸とエタノールになる。 CHCOOC.H。+ HO 一CHCOOH+C。H。OH この反応は純粋中ではほとんど進まないが、水素イ オンの触媒作用によってかなり早く進行する。 このときの速度式は ymk[CHICOOC.H。][HO] となる。これは先ほどと違い二次反応の式である が、実際の実験においては水の量が酢酸エチルに比 べて十分に多いため、水の濃度は反応中変化なしと みなせる。 そこで[HO]を一定とおけば、先ほどの式は YekICH、COOC、H としても良い。 以上より、酢酸エチルの初濃度をaとするとき、aは 時間tに対して指数関数 2222 0の時の酢本エチルの濃 り ei めに、上式の両辺の対数を と ner 3 対してmsをプロットし、その傾きのグラフト上 での実測値から求める。 酢酸エチルの濃度が半分になる半減期(::)は、。= 172 … のとき、前述の式より 人なー(m2)/ となる。

化学平衡のところです 合っているか教えてほしいです！

次の反応 1)~(10) が化学平衡に達している ると, 平衡は移動するかしないか。ま 変化させたとす 移 ときは。右・吾のどちらに移動するか。 ⑪ CO+H2O(先=CO。+H+ Ak 上 (⑫ C(固) + HOz(気) =三 CO(気) + Hz気) cow + HO =一 Hi0* + CHiCO0- 本隊ナトリウムを加える] (⑳ 2S0。 + 0。 = 2S0。 + 198kJ [出拓を加え ⑮ Nz(気) + 3Hz(気) =二 2NH。(気) [体積一定で He を加える] Na(気) + 3Hz(気) = 2NH(%) 中カー定でHe を加える] 9 9@ (⑰⑦ CHiCOOH + HzO =王 HaO* + CHiCO0- [水を加える] ⑱ NOZ包= 2NOz%) - 572kJ [度を下げる] ⑲ N。 + 0。 = 2NO 一181kJ [体積を大きくする] GO N気) + 0z気) 王 2NO) [圧カを上げる] 【O) 必 @_ を ⑤ 物勉なu ⑯ を

考え方がどうしてもわからないので教えていただきたいです💦

電苑王衛 2-し< ie 年 5旨 和和 次の(1)~(5)に当てはま る塩を(ア)ー(ク)から選べ。 (ア)NaHSO。 (イ)KzS0。 (②)CuCOR (エ)NeHCOs (す)AIKGSOO。 (カ)KS (き)NHANO> (②)CHsCOONa (①酸性塩 ア,テ (②の塩基性塩 ク (3)複塩 オ

連投すみません！ 教えて頂きたいです！

本CHCOOH は水浴中でその一郎が電散して次の うに電苑平衡の状態にある。 潤 chCOOH == CHCOO-+H" このとき, 酢酸の電離定数灰 mol/L) は, CHiCOOHのモ (ciuoooHI. CHHGOO-のモル央 [CHdcoo-] "のモル洒度 中 用いた次の式で表される 光 tecoommd 寺 ーーTccooH 7 0.10 mol/L の王酸水溶湊の HH はいく ちか。 最も痢当な数値を 次の⑩< ⑳の ぅ ちから一つ選べ。 ただし, 醒酸の電苦度は1 にくらべて非常に小さ <滞 話酸の電難定数 = 27 X 10*moi/L, logs27三0.48 とする。| 3 ] @ ze @28 @s0 -@

2枚の画像にあるような化学式についてなのですが、 矢印が 一方通行のやつと、両側通行(?)のやつがあるのですがそれらの使い方の違いについて教えて下さい。 一方の時はその逆の反応が起こらないわけですよね、、、？ どんな時は一方で、どんな時は両方なのか、、 宜しくお願い致します！

症IE 312, 塩の加水分解 wse wb snが (イ) 加水分解 (1) (ア) 塩基 ④① CHaCOONa 一つ cHaCO0~†Na* @② CHsCO0~+HzO = CHaCOOH+OH~ (2②) (4) 中性 (⑪) 塩基性 (c) 酸性 解放) (1) 酢酸ナトリウム CHCOONa は, 水浴| CHaC00~- とナトリウムイオン Na に電離する。この

例題19の丸で囲ったところがわかりません😥 c(1-α)はどこから出てきたのですか？

_/6 第H意 。 。 UIUVWW ET ES 四史 電且下数 イオン濃度を求めよ。 財 0.030rmol/L の衣了未浴入の誕了の電共度およ ja いものとする。 酢酸の電離定数を 2.7X10-5molL , gは1に比べて ーー | 攻ああ記 ー キ cmolL) の酢酸水溶洪におい cHiC00H 一 0 ド ( | て, 酢酸の電離度が@のとき, ! はじめ g | 電礁する本隊分子はcetmol/L] ! 平和時 61-の 0 0 なので、生じる証職イオン、水 | cぐ1であり。 1ご6=1 とみなされるので, 電汰定衣3 素イオンも co〔mol/L〕となる。 : ように表される。 電苑平衡時の量的関係を調べ, ! [CHiCO0玉旧拓生生(60- | 。 。半 電共征数 の式に代入してc、 | 。 "ー ICO0H ed-の @と長。の関係式をつくり, oe : 大 M 5 1 を求める。このとき。家際にo 0 | が1に比べて非常に小さいこと : したがって, | を確認する。 目安はg<0.05程 [H]=ce=0.030mol/Lx ー ー た molル0.030=9.0x10 fm

この問題 を教えてください！

(1) 一定温度で酢酸 CHaCOOH 2mol とェタノ ール CsHaOH 2mol を辰 すmol が生成し. 平衡に達した。 次の全欄を埋めて(分数でよい CHsCOOH CzHsOH == cHicoocJH

問A.B途中まで解いて計算が合わなくて答えにたどり着きません…教えてください！

人ゆみ 塩の水溶液の pri ノンを人にあえでみる。 このと85の時トリ 分訣している酢酸イオンの 人電陽定数を [mol/L)、 1 誠合をんとす 度ナトリウムの水浴中では。 の keoo-+ oeomooomaoe (解凍) 。 で Wa い の 6 me HH 9 To mon 9 み mn この平和定数 は次のようになる = 【CHicooH] [oi 人 88 ・ 加水分解している割合#は1に比べて非常に小さく 1ー』き1 exee とみなせるので, ヵ は次のように表すことができる, ・太 ニc引4> 0まり @ の HY]をかけると次式になる。 Ks @ 式は, が小さい弱酸ほど Ka が大きく, 加水分解しゃすいこと いる。 り loHコ=み=cx/破 = 7 @*ょりtmd= GT = 病こをx導- pH で表すと次のようになる。 面| 0.030mol/L 酢酸ナトリウム水浴液の pH はいくらか。 ただし, 三 破の電苑定数は 人。 = 27 X10-!moL。水のイオン積は K。=10 | x 10-!mo/ とする。 logw3 05 tpHs51 ] 者人アンモニウム水浴液の加水分解定示 fu を。アンモニアの電攻 定数 太[mol/L] と, 水のイオン積 K。【moP/] を用いて表せ。 また。 95て, 0.0092mol/L の塩化アンモニウ ム水溶液の pH を求めよ。 ただし, 放 =23X10-5mol/L 広ニ10X TTP とする。 =03 (og + logwK。-logeo) 訪 を加水分解定数ということもある。

分かる方計算方法も含めて教えて欲しいです🙇‍♂️

[7」 次の各間いに答えよ。 1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (②) 3mol の Ca(OH)> を中和するのに必要な HPO4 は何 mol か。 (3) 0.1mol の CHiCOOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (④) Imol の Ni を中和するのに必要な HzSO4 は何 mol か。 ($) 0.23mol の CO。 を反応させるのに必要な Ba(OHD)2 は何 mol か。 [8] 次の各水溶液を 0.10molル 水酸化ナトリ ッム水溶液で中和するとき, 必 要な体積を求めよ。 ①) 0.30moL の硝酸水溶液 10mL ⑬) 0.20molL の硫酸水溶液 23mL (④) 0.10molL のシュウ酸水溶液 30m (2) 0.10mol/L の酢酸水溶涼 20mL

答えがわかりません！！ よろしくお願いします！！😭😭

濃度はいくらか 〔解) 1 し= 1000 mL C mol * 60 gmol 酢酸 (CHiCOOH) す の分子量を 60 と = を 1.00 gcm X 1000 cm'