平衡状態に至るか否か、というところで判別します。
例えば問題の｢塩の電離｣の場合は平衡状態になるものが少なく、矢印はほとんどの場合一方的です。
他の例で言うと物質の燃焼等もあります。
また、｢弱酸の電離｣はほとんどの場合平衡状態に至るので、矢印は両方向きになります。
別の例ではハーバー・ボッシュ法などがあります。
化学
高校生
2枚の画像にあるような化学式についてなのですが、
矢印が 一方通行のやつと、両側通行(?)のやつがあるのですがそれらの使い方の違いについて教えて下さい。
一方の時はその逆の反応が起こらないわけですよね、、、？
どんな時は一方で、どんな時は両方なのか、、
宜しくお願い致します！
症IE
312, 塩の加水分解 wse wb snが
(イ) 加水分解
(1) (ア) 塩基
④① CHaCOONa 一つ cHaCO0~†Na*
@② CHsCO0~+HzO = CHaCOOH+OH~
(2②) (4) 中性 (⑪) 塩基性 (c) 酸性
解放) (1) 酢酸ナトリウム CHCOONa は, 水浴|
CHaC00~- とナトリウムイオン Na に電離する。この
3 緩衝液 oeeeoeeoeeeooeeooeoeeeeeoe
[7」 CHsCO0~ロドーつCHaCOOH
1 CHiCO0H+OH-一CHsCOO~+HzO
)緩箇液 (エ) @
説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水
北し酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離してい
CHaC00H = CHsC00~十H+
CHsC00Na 一 CHsCO00~十Na~
がって, この混合水溶液中には, 多量の酢酸分
いる。
この混合水溶液に少量の酸を加えると, 電衣
イオォンの一部が反応して酢酸になる。
CHaC00-+H+ 一 CHaCOOH
生 昌合水溶液の水素イオン濃度はほぼー
回答
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平衡状態であるか、ないかは覚えるしかないのでしょうか？
また、画像1枚目の3行目の電離の式については
すでに左辺は酢酸イオンとなっているけど、右辺で弱酸の電離だから両方向きになっているのでしょうか？両方矢印でも、なんだか左辺から右辺がメインなのでは、と思ってしまって…平衡をよくわかっておらず、申し訳ないです…お手間をお掛けしますがお返事頂けますと嬉しいです！