（2）についてです。 理想気体とはどこにも書いてないですよね？気体の状態方程式を使ってもいいんですか？

次の問いに答えよ。ただし,気体定数R = 8.31 × 10°Pa・L/(K・mol)とする。 (1) 圧力 1.00 × 10°Pa, 温度 127℃, 体積 8.31Lの理想気体の物質量を求めよ。 (2) 圧力 1.01 × 10Pa, 温度 100℃, 体積 350mLの気体の質量が1.76gのとき,気体 の分子量を求めよ。 小さ (3)0℃,100 × 105 Pa における気体のg/Lの気体の分子量を求めよ。 気体の状態方程式 DV=nRT W DV=RT 気体の質量 〔g〕 M : 気体のモル質量[g/mol] ●エクセル M dRT p = M 度[g/L) (d=17) d: 気体の密度〔g/L]d= (1)p=1.00 × 10Pa,V=8.31L, T = (127 +273)K = 400K,これらの数値を気体の状態方程式に代入すると, 100 × 105 Pa x 8.31L =n[mol] x 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol)×400K n=0.250mol (2)M= = WRTO DV 1.76g×8.31 × 10 Pa・L/(K・mol) × 100 +273) K 1.01 X 105 Pa x 0.350 L =154.3...g/mol≒154g/mol 1 気体定数 R ⇒その まま代入)= 合 ② 物質量 n= より W M 気体の状態方程式に 代入 解説

115の問題で、最初塩化カリウムも計算式に含めると思っていましたが、解答を見たら、塩化カリウムは、塩なので中和反応には、関係しない　とあり、よく分からなくなりました。それぞれを文字でおいて、連立方程式などを計算すると思っていました どうやって塩だと分かったのでしょうか、塩は... 続きを読む

の水酸化ナトリウム水溶液 40.0mL を要した。 この酸の分子量として最も適当な数値を,次の①~⑤ のうちから一つ選べ。 ① 75.0 ② 133 ③ 150 ④ 266 ⑤ 300 (00 センター追) >>>4 115 中和の量的関係 1分 水酸化カリウムと塩化カリウムとの混合物 10gを純水に溶かした。 こ の溶液を過不足なく中和するのに, 2.5mol/Lの硫酸10mLを要した。 もとの混合物は,水酸化カリ ウムを質量で何%含んでいたか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (02センター本) ① 7.0 ② 14 ③ 28 ④ 56 ⑤ 72 ⑥ 86 >>4 116 酸性河川の中和 1分 火山地帯を流れる河川の水には、硫酸などの強酸が含まれ酸性化して いるものがある。 酸性の河川水を中和するために加える物質として最も適当なものを、次の①~⑥ の うちから一つ選べ。 ① 塩化ナトリウム ② 硫酸ナトリウム ③ 酢酸 ④ 炭酸カルシウム ⑤ 硝酸アンモニウム ⑥ 硝酸カリウム 117 [[[[]] (06 センター追) >>>5

化学基礎です！ 水酸化物イオンのモル濃度とかってどうやって求めるんですか、？ イオンってくると急にごっちゃになって解き方がわからなくなってしまいます🌀 水酸化カルシウムにあるOHのモル濃度を求めるってことですよね 教えてください…！！ 中和のによってグラフは2.4.6まで絞... 続きを読む

g Ca (OH)2 水溶液10mL に 0.010mol/Lの塩酸を滴下した。 このときの水酸化物イオン OH-のモル濃度 106.中和滴定に伴う水酸化物イオンのモル濃度の変化 3分 0.010mol/Lの水酸化カルシウム の変化を表すグラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 [2023 追試] ① 2.5 2.0 ・1.5 1.0 20.5 OH-のモル濃度 (×10mol/L) 0 5 10 塩酸の滴下量(mL) 20 15 25 ④ 2.5 OH-のモル濃度 (×102mol/L) 2.0 1.5 1.0 20.5 0 5 10 15 20 塩酸の滴下量(mL) 95 25 ② 2.5 2.0 ・1.5 50 (×102mol/L) OH-のモル濃度 ⑤ 2.5 OH-のモル濃度 (×10mol/L) 2.0 ・1.5 1.0 0.5 0.5 5 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) 10 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) 25 ③ 2.5 2.0 OH-のモル濃度 (×10mol/L) ・1.5 1.0 0.5 0. 5 10 15 20 25 塩酸の滴下量(mL) ⑥ 2.5 (×102mol/L) OH-のモル濃度 2.0 1.5 1.0 20.5 20 5 10 15 塩酸の滴下量(mL) 20 25

化学基礎の結晶の析出の問題です。 一枚目の答えが三枚目です。 一枚目の答えが2になるのがよくわかりません。 二枚目での析出の問題は、90.5-40でそのまま析出された量を出せたのに、なぜ一枚目の問題は40.0-34.2で出せないのでしょうか？ 一枚目と二枚目の問題の違い... 続きを読む

〃 72. 結晶の析出量 39 50℃で、水100gに塩化カリウム KGI を 400g 溶かした。この水溶液 100g を20℃に冷却したとき,析出する KC1は何gか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, KCI は水 100g に対し、50℃で42.9g, 20℃で34.2g まで溶ける。 ① 2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 50 [1996 追試〕

希釈前も後もmolはいっしょという考えで 方程式を作って計算したんですが 明らかにおかしな数字になってしまいました… どこ間違えてますかね、?できるだけこの方法で解きたいです 化学基礎です

95. 身近な物質のpH 1分 身近な物質のpHに関する記述として誤りを含むものを、次の①~④の うちから一つ選べ。 ① 炭酸水のpHは、血液のpH より小さい。 ②食酢のpHは,牛乳のより小さい。 ③ レモンの果汁のpHは, 水道水のpHより小さい。 う ④ セッケン水のpHは,食塩水のpHより小さい。 ☆☆ 09ce [2018 本試〕 96.酸の希釈 1分 PH 1.0 の塩酸 10mLに水を加えてpH3.0にした。 このpH3.0 の水溶液の体積は ② 100 何mL か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 30 ③ 500 ④ 1000 ⑤ 5000 ⑥ 10000 [2005 追試〕 希釈の前も後もmolはいっしょ → mol 最初の体積 水溶液の体積(m²) XLとする 純水で希釈して100mLとした。 この水溶液のpH から一つ選べ。 ⑤ 5 ⑥ 6 [2016 追試 改] 1×10(mol/L)×××(L) =1×103(mol/L)×(/x+aori) (L) (0.1ml) に溶かし, 1.00Lの水溶液とした。 この水溶液を 行ったところ,過不足なく中和するのに 15.0mL 適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 67 ⑤ 0.300 ⑥ 0.333 [2012 追試〕 nol 0.1x=0.001(x+0.01) 濃度が0.10%で体積が 1.0L の硝酸HNO (分子 0.1-0.0001x=0.00001 ↑ 液Bがある。 これらの水溶液中のHNO 3 の電離 0.00001 電離している 酸の物質量 0.0001... 中和に必要な NaOH 水溶液の体積 0.0099 ① A > B A > B

化学基礎の問題で、例題17は、過酸化水素水が反応したあとの反応物は、暗記ですか？酸素は、発生することは問題文からわかったのですが、水が発生するのを間違えて水素が発生すると考えて、計算ミスをしてしまいました。

子関係 題 17 化学反応式と量的関係 >>>2 質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン (IV)に加えて, 酸素を発 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何Lか 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (12センター本) ① 0.056 ② 0.11 ③ 0.22 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H2O2 解答 4 0.56 ⑤ 1.1 62.2 → 2H2O + O2 Point 化学反応式の係数比=物質量! 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素H2O2 (モル質量34g/mol) の物質量は, 3.4 10g x ÷ 34g/mol = 0.010mol 100 =分子数比=体積比(同温, 同圧) 化学反応式より, 発生する酸素の物質量をx (mol) とすると, 2:1=0.010mol: x x=0.0050mol したがって、発生した酸素の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 22.4L/mol × 0.0050mol=0.112L = 0.11L. ② ■題 17 質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素 発生させた。 過酸化水素が完全に反応すると発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Pa で何 L 最も適当な数値を例題17の①~⑥のうちから一つ選べ。

化学基礎のモル濃度を求める問題なんですが 11x＝400になってしまって答えが合いません… どこ間違えていますか？ 学校で教わった公式にそのまま代入したんですけど！ 回答お願いします できるだけこの公式を使いたいです…💦 答えは4になります 2枚目の問題も公式で解いてみた... 続きを読む

ま まれる He の物質量の割合は何%か。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 30 ② 40 ③ 67 75 ⑤ 90 10.0g の混合気体に含 H2SO4 [2023 本試〕 wa HSO4 68. 質量パーセント濃度 3分 モル濃度 2.0mol/Lの硫酸の密度は1.1g/cmである。 この硫酸の質 量パーセント濃度として最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, 16, S32 ① 8.9 ② 9.8 ③ 11 2分 92mのゲロム、 64 32 18 ⑤ 20 ⑥ 22 Jeq2 12 / 1cm² + |L2 [2009 追試〕 96 11×1000×100 2= 200 11x=400 ⇒ モル濃度 (mol/L) 濃度 密度×1000×100 モル質量(g/mol

黄色線のところがわかんないです😖 私は0.6/0.5だと思いました… 2025共テの問題です🙇

b 海水から淡水を得るには逆浸透を用いる方法がある。 図3に示すように, はさ 長い筒の中に水のみを通す半透膜が固定されている。 長い筒の両側にはピス トンが付いており,半透膜とピストンで挟まれた空間の一方は 0.50 mol/L のNaCl水溶液10L, もう一方は水で満たされている。 水側のピストンに かかる圧力を1.0 × 105 Pa に保ったまま, NaCl水溶液側のピストンを 3.1 × 10°Pa で押し続ける。 このとき, 平衡状態に達するまで, NaCl水 溶液の溶媒である水が半透膜を通って水側に移動する。 このNaCl水溶 液にファントホッフの法則が適用できるものとして, NaCl水溶液から水 側に移動する水の体積は何Lか。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうち から一つ選べ。 ただし, 温度は27℃で一定であり、 気体定数は R = 8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 6 L ピストン 半透膜 ピストン 0.50mol/L 3.1 x 106 Pa NaCl水溶液 10L 水 図3 NaCl水溶液から水を得る装置の模式図 1.0 × 105 Pa ① 1.7 ② 4.2 ③ 5.8 ④ 7.9 ⑤ 8.3

オのp+aなんですか。

3 右の図のように、1辺の長さがμmの正方形の土地の周囲に、幅 □αmの道がある。 この道の真ん中を通る線の長さをℓmとすると、 この 道の面積Sm²はαℓm² となることを次のように証明した。 あてはまる式を答えなさい。 (証明) 土地と道を合わせた正方形の面積 m² ® 土地の面積 ......]m² 2 lm I -pm- I 1 の中に、 I pm 1 -fam- 2 (道の面積S)=(土地と道を合わせた正方形の面積)- (土地の面積) SU =ウ (m²) 因数分解すると、S=[ ] ・① また、 l=4(木) この式の両辺にαをかけて、 al=4a(p+α) ② ①、②より、 S=al =10000-0 100-1 =00 ア (p+2a) 2001) ① =8012 -8100-52 20.-2 2 (00-24a (p+a) 4ap+4a² 8019 オ p+a

80の問題なのですが、モル濃度を求めるのに物質量を求めたのが答になっているのはなぜですかー？

H2SO4 (モル質量 98g/mol) ルは何が。 最も適当 溶液1L=1000cm²)で考える な数値を,次の① ⑥ のうちから一つ選べ。ただし、この硫酸水溶液の密度は1.4g/cm3 とする。 49 1 6 14 溶液 1Lの質量は, 1.4g/cm×1000cm3 ① 3.6 (2) 5.0 (3 7.0 ④ 8.6 ⑤ 10 溶質の物質量は, 1400g× 100, LON STANL 98g/mol 溶質の質量 溶質 (H2SO4) の物質量 =7.0mol よって, 7.0mol/L = 1400g 80 3 溶液 1Lに含まれる溶質の物 質量を求める。