コとサを教えて頂きたいです。今日、質問多くなってすみません。

第1章 2. 化学総合(2)-17 ③3 次に3つの実験データ I~ⅢIが書いてある。 これをもとにして、下の文章の空欄ア ~ に入れるべき数値を答えなさい。 [実験データ] I. 3.0gの炭素を完全に燃やしたら、二酸化炭素(分子式 CO2) 11.0g が得られた。 ⅡI. 1.0g の水素を完全に燃やしたら、 水 (分子式 H2O) 9.0g が得られた。 ⅢI.炭素と水素の化合物であるプロパン(分子式不明, CzHy とする)1.1g を完全に燃やしたら, 二酸化炭素 3.3g と 水 1.8g が得られた。 〔検討文〕上のデータのうち,IとⅡIとの内容をよく検討すると、炭素原子1個と水素原子1個の 質量の比がわかる。 まず, Ⅰ から 二酸化炭素に含まれる炭素と酸素の質量の比は3: アであることがわか る。しかし、この比は、二酸化炭素の分子式からみて, 炭素原子1個と酸素原子イ個の質 量の比であるから,結局, 原子1個ずつの質量の比は, C: O= 3: ウ 同じことをデータⅡIで考えると, 水素原子1個と酸素原子1個の質量の比は 27337 H:O = 1: ....(2) ELL この(1)と(2)から,C:H=オ : 1...... (3) 3.3 x カ 11 1.8 x 次に, データⅢIを検討する。 プロパンを燃やして得られた 3.3gの二酸化炭素に含まれている 327 炭素の質量はデータ Ⅰ と考え合わせると、 (g) E QUE TOD であり,また, 水 1.8g に含まれている水素の質量は, データⅡI と考え合わせると, ク I = ･･････(1) .... = サ 10 MUO ケ (g) は、 1.1gのプロパンに含まれていた炭素および水素と考えられるので、 JEZER このキ とケ (3)の結果と考え合わせると, プロパンの分子式 CzHyのxとyの比は, xy=コサ(コ, サは最も簡単な整数比で書くこと)となる。 MANA

下線の部分がわからないです。なぜそうなるのか教えてください。

3 右の図の△ABC で, AB=AC, 点 D, Eはそれぞれ辺 AB, AC の中点で 「ある。 点 F, B, C, G は一直線上にあり, FB=GC で,点H, I はそれぞ れ辺 AB と線分EF, 辺AC と線分DGとの交点である。 このとき, ∠BHF= ∠CIG であることを証明しなさい。 答 △DBG と△ECF において 仮定から AB=AC ...1 CG=BF D, E はそれぞれ辺 AB, ACの中点であるから, ① から DB=EC BG=BC+CG, CF=BC+BFであるから, ② から BG=CF <DBG=∠ECF 3 H F B D また①から 5 ③, ④, ⑤ より 2組の辺とその間の角がそれぞれ等しいから △DBG ≡△ECF 合同な図形の対応する角は等しいから ∠DGB=∠EFC つまり ∠IGC=∠HFB ここで <BHF=∠DBG-ZHFB, ∠CIG =∠ECF-ZIGC であるから, ⑤ ⑥より ∠BHF=∠CIG E I

(2)の③を教えてください🙇‍♀️

2 <天気図〉 天気図記号, および天気図について,次の問いに答えなさい。 (1) (作図 観測地点A~C での天気, 風向 風力は次の通りであった。 これらを天気図記号で表しなさい。 B 牛 風向 風力 A 南 1 B 雨 北東 5 C くもり 西南西 3 天気 晴れ (2) 右の天気図について、 次の問いに答えなさい。 1000 ① 地点A, B での気圧を,それぞれ単位をつけて答えなさい。 40 AI 1004hPa] BL 10kzhPa] ② X ~ Z はそれぞれ高気圧低気圧のどちらか。 ×1 低気圧 and start 181 低気 ]Y[ 21 高気圧〕 地点Pの天気, 風向 風力をそれぞれ答えなさい。 天気 [ [] 風向 [ ] 風力[ ] | 20 120% B 1000, 1020 130' A 1000 (低) 140' 30* 150%

なぜ、xとyとzは0ではない という条件を加えなければいないのですか？

X 基 本 例題 26 比例式の値 y+z_z+x CHART y よって えに OLUTION 比例式は=k とおく •*•♫ 等式の証明ではなく,ここでは比例式そのものの値を求める。 y+z=z+x=x=kとおくと y+z=xk, z+x=yk, x+y=zk 2 y 一母は0でないから xyz=0 +z_z+x=x+y=k とおくと この3つの式からんの値を求める。 辺々を加えると、共通因数x+y+z が両辺 にできる。これを手がかりとして,x+y+z またはkの値が求められる。求め の値に対しては、(分母)≠0 (x=0,y0,z0) を忘れずに確認する。 ...... y+z=xh +② +③ から x+y 2 2 ■] k=2 のとき ① ② ③ から のとき,この式の値を求めよ。 ①,z+x=yk ・②, x+y=zh (k-2)(x+y+z)=0 k=2 または x+y+z=0 2(x+y+z)=(x+y+z)k y+z=2x ④-⑤から これを⑥に代入すると したがって x=y=z ④,z+x=2y y-x=2x-2y k=1 x+x=2z -=-1 FORM (3) 2, -1 ⑤, x+y=2z ...... (6) よって x=y よって x=2 |基本 25 33 00 ←xyz=0⇔ x=0 かつy=0 かつz0 x=y=z かつ xyz≠0 を満たす実数x,y,zの組は存在する。例えば x=y=z= 2]x+y+z=0 のとき y+z=-x よって _y+z -x 例えば, x=3, y z=-2 など, xy かつ x+y+z=1 たす実数x,y,z 存在する。 x x 1], [2] から 求める式の値は 43 ◆x+y+zが0になる 能性もあるから,両辺 これで割ってはいけ SHUSH INFORMATION ①~③の左辺は,x,y,zの循環形 (x→y →z →x とおくと次の式が得られ なっている。 循環形の式は、 上の解答のように, 辺々を加えたり引いたりすると くいくことが多い。一般にけ 演文理観/ 要領で文字を減らすのが原則

mを自然数にする辺りからよく分からないです… 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

i 例題3nが自然数のとき, (-1)+(1-) の値を求めよ。 n (5²) = (cos } n +√ sin }^)" + {cos (-; }^) + i sin ( - }^)}" +N = [ cos the +isin sht) + {cos (-2) + i sin (-2#^)} zhr )+ 3 (1 2nTL 2005- 2 よってmを自然数とすると n = 3m a r = 2 n = 3 m - 1 3m-2a2

なぜ左辺ー右辺はこのような結果になるのでしょうか

97a > 1,6 > 1 のとき, 不等式 ab+1 > a + b を証明せよ。 (左辺) (右辺)= (ab+1)-(a+b) =(6−1)a-(6-1) =(a-1)(6-1) 1 zh

赤線が引いてあるところをどのように計算したら2.96✖︎10の5条になりますか？

問16 大気圧を1.0×10°Pa, 水の密度を1.0×10kg/m² とすると, 水中に ある物体の水面からの深さが20mのところにある面が受ける圧力は 何Paか。 ただし, 重力加速度の大きさを 9.8m/s2 とする。 なる｡

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化

この問題のときかた教えてください😭

G (a-ze/ [atzh) (a² +4h²) (a²4+ 16h²)

黒い線を引いたところがわかりません

数学Ⅱ・数学B (2) 図2のようなトラックの荷台に, 半径 (√3-1) m の円柱形の丸太を載せ,丸 太をロープがたるまないようにロープで固定する。このトラックの荷台は直方体 の形をしており、幅が2m,枠の高さが (2√3-3)m である。また,MN は荷台 の中央にある線分であり、丸太はMN で荷台と接している。さらに, A,A'は 荷台の端, B,B'は枠の上端である。 図3はこのトラックを真後ろから見た図であり, 点0は丸太の底面の円の中 心である。 太線がロープを表し、そのうちの弧PQ が丸太と接している。 ロープ は、Bから始まり, 丸太を押さえて反対側の枠の上端 B'に届いて丸太を固定し ている。 ただし、ロープの太さ、枠の厚みは考えないものとする。 2. P Q N B' B (2√3-3) m B. H A A' (2√3-3) m A 'A' 1m M 図2 図3 図3において,点Bから線分 OM に下ろした垂線とOM の交点をHとする。 さらに, <HBO = α, ∠PBO = β とするとき, tanα= であり, OB'= ゲ - ヨサ であるから,線分 OB の長さは円 0の半径の 倍である。 ② である。 ③③ √2 IM √3 2 m よって, tanβ= ス の解答群 01/2 ① ② 1 Ja 3- m AB' )